El Atomo

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Contenidos ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Antecedentes históricos ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Modelos atómicos ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Rayos catódicos. Modelo de Thomson

Descubrimiento del electrón (1897). ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Descubrimiento del protón (1914). ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Experimento y modelo de Rutherford.

Descubrimiento del neutrón (1932). ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Partículas átomicas fundamentales.

Rayos X (Roëntgen 1895) ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Radiactividad (Becquerel 1896) ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],masa penetración

Radiación electromagnética (Maxwell 1864). ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Tipos de radiaciones electromagnéticas según  . ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],

Espectro electromagnético. ,[object Object]

Radiación electromagnética (continuación). ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Frecuencia umbral ,[object Object],[object Object],[object Object]

Vida media Es el tiempo en que la mitad de una muestra de un isótopo radiactivo se desintegra. Es un dato estadístico que obedece a las leyes de la probabilidad. Un material radiactivo emite radiación hasta que todos sus átomos inestables han decaído.

Ejemplo: Calcula la energía de un fotón de rayos X cuya longitud de onda es de 0,6 nm. (h = 6,625 · 10 –34 J · s) ,[object Object],[object Object],[object Object]

Espectros atómicos ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Espectros de emisión Potasio Litio

Espectro de emisión Espectro de absorción

Modelo de Bohr  . ,[object Object],[object Object],[object Object]

Número atómico y número másico. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],A Z 37 17

Masa atómica ,[object Object],[object Object],[object Object]

Ejemplo: El neón es un elemento químico de Z=10. En la naturaleza se encuentra tres isótopos de masas atómicas 19,99, 20,99 y 21,99 UMAs. Si sus proporciones respectivas son del 90,92 %. 0,26 % y 8,82 % calcula la masa atómica en UMAs y kg. ,[object Object],[object Object],[object Object]

Ejemplo: La masa atómica del cloro es 35,45 UMAs. Si tiene dos isótopos, 35 Cl y 37 Cl, de masas 34,97 y 36,93 UMA. Calcular el % de cada uno de ellos . ,[object Object],[object Object],[object Object]

Masa molecular ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Ejercicio: ¿ Cuántas moléculas de Cl 2 hay en 12  g de cloro molecular?. Si todas las moléculas de Cl 2 se disociaran para dar átomos de cloro, ¿ Cuántos átomos de cloro atómico se obtendrían? ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

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