Este documento describe la historia y clasificación de los elementos químicos. Inicialmente solo se conocían 12 elementos, pero ahora se han identificado 118. Los científicos intentaron agruparlos en función de sus propiedades comunes. El sistema periódico actual ordena los elementos por número atómico y agrupa los que tienen propiedades similares. Los elementos más comunes en la corteza terrestre, océanos y seres vivos son diferentes. Los compuestos químicos superan los 10 millones, siendo los del carbono los más abundantes en los ser

1. ELEMENTOS Y COMPUESTOS
UNIDAD 3

2. 1. Historia de los elementos
Hasta el año 1700 solo se conocían doce elementos.
En el año 1830 se habían identificado cincuenta y cinco.
La mayoría de los elementos se descubrieron durante el siglo XIX.
A lo largo del siglo XX se completó la lista. En la actualidad están
identificados 118 elementos.

3. Cuando empezó a aumentar el número de elementos químicos, los
científicos intentaron agruparlos de forma que tuvieran propiedades
comunes. Los criterios fueron cambiando a medida que se iban conociendo
elementos.
METALES Y NO METALES: esta clasificación se utilizó
hasta principios del siglo XIX

4. PRINCIPALES CARACTERÍSTICAS DE METALES Y NO METALES
METALES NO METALES
Son sólidos a temperatura ambiente salvo el
mercurio (Hg), que es líquido
A temperatura ambiente la mayoría son
gases, algunos sólidos y el único líquido es
el bromo (Br).
La mayor parte son más densos que el agua,
salvo el litio (Li), el sodio (Na) y el potasio
(K)
Por lo general son menos densos que el
agua.
Presentan brillo y lustre metálico No brillan.
Son maleables, es decir, se puede hacer
láminas. El oro (Au) es el más maleable.
No son maleables, los que son sólidos se
pulverizan al golpearlos.
Son dúctiles, es decir, se puede hacer hilos y
alambres con ellos.
No son dúctiles
Son buenos conductores del calor y la
electricidad
No son buenos conductores del calor y la
electricidad

5. TRÍADAS: En 1817, Dobëreiner, clasificó los elementos atendiendo a sus
masas atómicas. Relacionó grupos de tres elementos con propiedades
similares. Ordenados según su masa, el elemento central de la triada
tiene propiedades intermedias a las de los otros dos.

6. LEY DE LAS OCTAVAS: en 1863, Newlands, ordenó los elementos según
su masa, y comprobó que sus propiedades se repetían cada siete
elementos. Solo se cumplía hasta el calcio (Ca)
LEY DE LAS OCTAVAS DE NEWLANDS
1 2 3 4 5 6 7
Li
6,9
Be
9,0
B
10,8
C
12,0
N
14,0
O
16,0
F
19,0
Na
20,3
Mg
24,3
Al
27,0
Si
28,1
P
31,0
S
32,1
Cl
35,5
K
39,0
Ca
40,0

7. LA TABLA DE MENDELEIEV: en 1870, Dimitri Mendeleiev, publicó la primera
tabla de los elementos químicos. Los ordenó en orden creciente de masas
atómicas agrupándolos por sus propiedades. El acierto de Mendeleiev
estuvo en considerar la importancia de las propiedades de los elementos,
más aún que su masa. Por esto no dudó en alterar el orden de masa de
algún elemento para que coincidiese en el grupo de propiedades similares
o en dejar huecos suponiendo que quedaban elementos por descubrir, y
predecir sus propiedades.

8. Julius Lothar Meyer (1830-1895)
ordenó los elementos atendiendo a los
volúmenes atómicos. Su tabla resultó
muy parecida a la de Mendeleiev.
Henry Moseley (1887-1915) ordenó
los elementos en función del número
de protones de su núcleo. Es el criterio
empleado en la acualidad.

9. 2.El sistema periódico de los elementos.
El sistema periódico proporciona gran información acerca de los elementos
químicos. Se ordenaron los elementos en orden creciente de números
atómicos y colocando en la misma columna aquellos que tenían
propiedades similares.
Conclusiones de carácter general
Las filas (7) en la tabla se llaman
periodos. Todos los elementos
que están en el mismo periodo
tienen el mismo número de
capas de electrones.
Las columnas (18) de la tabla se
llaman grupos. Todos los
elementos del mismo grupo tienen
el mismo número de electrones en
la última capa (capa de valencia).
Es muy importante, pues de ella
depende su comportamiento
químico.

10. Son metales aquellos elementos que
tienden a perder electrones y formar
iones positivos o cationes
Son no metales aquellos elementos que
tienden a ganar electrones y formar iones
negativos o aniones

11. 3. Los elementos químicos más comunes
Los 118 elementos químicos conocidos se distribuyen de forma muy
diferente según hablemos del universo, la corteza terrestre, océanos,
atmósfera o seres vivos.

12. Los bioelementos son un reducido grupo de elementos químicos que
forman la mayor parte de la masa de un ser vivo
Bioelementos
primarios: representan
el 99% de la masa de los
seres vivos y forman sus
moléculas esenciales.
Son C, H, O y N.
También P y S
Bioelementos
secundarios: representan
el 0,9% de la masa aunque
son imprescindibles: Na,
K, Ca, Mg y Cl
Oligoelementos: son
bioelementos en una
proporción menor que el
0,1%
Indispensables: se
encuentran en
todos los seres
vivos. Mn, Fe; Co,
Cu; Se y Zn
Variables: solo lo
necesitan
algunos
organismos. B,
Al, V, Mo, I y Si
La carencia de alguno de estos elementos puede provocar trastornos de la salud. En
nuestra dieta deben estar en la proporción adecuada, CDR (cantidad diaria
recomendada)

13. 4. Cómo se presentan los elementos:
átomos, moléculas y cristales.
Átomos aislados: los gases nobles se presentan a temperatura
ambiente como gases cuyas partículas son átomos aislados. Sus átomos
son muy estables al tener su capa de valencia completa (8 e- salvo el He
que tiene 2). La fórmula de estos elementos coincide con el símbolo
químico de cada gas.

14. Moléculas: los átomos de los elementos no metálicos necesitan
ganar electrones para alcanzar la configuración de gas noble y ser
estable. Una forma de lograrlo es que dos o más átomos compartan
electrones; se dice que los átomos se unen mediante enlace covalente.
Una molécula es un grupo
concreto de átomos unidos
mediante varios enlaces
covalentes
Una sustancia molecular está formada por moléculas. Por
ejemplo, el oxígeno (formada por dos átomos de
oxígeno) y el agua (formada por un átomo de oxígeno y
dos de hidrógeno).

15. Fórmulas de sustancias simples moleculares: H2, O2, N2, P4, S6 ……
Fórmulas de sustancias moleculares formadas por átomos de elementos
diferentes: CO2, N2O5, ……
Las sustancias moleculares presentan puntos de fusión y
ebullición bajos

16. Cristales: son agrupaciones de muchos átomos o iones con una
estructura interna perfectamente ordenada que se extiende en las tres
direcciones del espacio.
Dependiendo de las características de los átomos, el
enlace entre las partículas del cristal es diferente

17. Tipo de
átomos que
lo forman
Partículas que
forman el cristal
Ejemplo Fórmula
Cristal iónico
Metal + no
metal
Iones: cationes y
aniones.
Enlace iónico:
entre iones de
signo contrario
MgCl2
Indica la proporción
de iones: 2 iones
cloruro por 1 ion de
magnesio
NaCl
Un ion cloruro por
cada ion sodio
Cristal
covalente
No metal
Átomos.
Enlace covalente:
átomos que
comparten
electrones
SiO2
Proporción en el
cristal de átomos de
silicio y oxígeno
C
(diamante
y grafito)
Formados por
átomos de C
Cristal
metálico
Metales
Cationes
metálicos
rodeados de una
nube de
electrones. Enlace
Cu, Ag,
Au
Su fórmula coincide
con el símbolo del
metal

18. 5. Los compuestos químicos más comunes
El número de compuestos supera los diez millones. El átomo de carbono
forma un número de compuestos mucho mayor que todos los demás
juntos.
El carbono forma la mayor
parte de los compuestos
que forman los seres vivos.
Por este motivo los
compuestos del carbono se
les llama orgánicos.
El resto de los compuestos
se llaman inorgánicos
porque se encuentran en el
mundo inanimado, aunque
también están presentes en
los seres vivos, como el
agua o el cloruro de sodio