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1.
教學流程 動態平衡 可逆反應 平衡移動 影響平衡移動的因素 可逆反應與平衡4 2‧ 1
2.
動態平衡 2
3.
取兩個廣口瓶分別放入等量的水,將其中 一瓶加蓋,並靜置三天。 水的動態平衡 1/4 3 未加蓋 3 天前
3 天後 加蓋 3 天前 3 天後
4.
未加蓋的廣口瓶,水蒸氣會逸出瓶外,因 此蒸發速率會一直大於凝結速率,而使水 量減少。 水的動態平衡 2/4 4 3 天後
5.
加蓋的廣口瓶,水蒸氣無法逸出瓶外。最 後達成動態平衡,即蒸發速率與凝結速率 相等,所以水量不會改變。 水的動態平衡 3/4 5 3 天後
6.
動態平衡:從分子的角度來看,蒸發與凝 結以相等的速率持續進行。 水的動態平衡 4/4 6 蒸發速率>凝結速率 未加蓋→非動態平衡 蒸發速率=凝結速率 加蓋→動態平衡
7.
可逆反應 7
8.
如果 A 可以反應形成
B ,而 B 也可以反 應形成 A ,像這種雙向同時進行的反應, 稱為可逆反應,如: 可逆平衡與化學反應 1/2 8 KNO3 K + + NO3 - 正反應 逆反應 代表硝酸鉀會解離成鉀離子( K + )與硝 酸根離子( NO3 - ),鉀離子和硝酸根離 子也會結合成硝酸鉀。
9.
可逆反應可用雙箭頭 表示。 習慣上,向右反應 (
) 稱為正反應; 向左反應 ( ) 稱為逆反應。 可逆平衡與化學反應 2/2 9 KNO3 K + + NO3 - 正反應 逆反應
10.
溶解少許硝酸鉀 解離速率>結合速率 完全解離。 硝酸鉀的動態平衡 10 加入硝酸鉀直到飽和 解離速率=結合速率 達動態平衡狀態。
11.
平衡移動 11
12.
反應的平衡狀態,會因環境改變而發生變 動。例如酚酞指示劑的變色: 指示劑的平衡移動酚酞 1/2 12 加入酸 平衡移動 加入鹼 平衡移動
13.
改變溶液的酸鹼性,會造成酚酞指示劑平 衡的移動,產生新的平衡狀態。 這種因條件更動,促使已達平衡物質的量 發生改變,繼而產生新平衡的現象,稱為 平衡移動。 指示劑的平衡移動酚酞 2/2 13
14.
影響平衡移動的因素 14
15.
影響平衡移動的因素: 濃度 溫度 壓力 影響平衡移動的因素 15
16.
鉻酸鉀在水中會解離出無色的鉀離子和 黃色的鉻酸根離子。 濃度與平衡移動 1/3 16 鉻酸鉀 鉀離子 Benjah-bmm27 酸
子根離鉻鉻酸根離子 CrO4 2 -K2CrO4 K + + CrO4 2 -
17.
將酸性水溶液加入鉻酸鉀溶液中,會產 生橘紅色的二鉻酸根離子和無色的水。 濃度與平衡移動 2/3 17 加酸 (H
+ ) 水氫離子酸 子根離鉻鉻酸根離子 CrO4 2 - 二鉻酸根離子二鉻酸根離子 Cr2O7 2 -2CrO4 2 - + 2H + Cr2O7 2 - + H2O
18.
濃度與平衡移動 3/3 18 水氫離子酸 子根離鉻鉻酸根離子 CrO4 2
- 二鉻酸根離子二鉻酸根離子 Cr2O7 2 -2CrO4 2 - + 2H + Cr2O7 2 - + H2O 加入酸 [H+ ] 增加 反應向右 加入鹼 [H+ ] 減少 反應向左
19.
例題4-2 下列關於反應: 2CrO4 2 - + 2H
+ Cr2O7 2 - + H2O 的敘述,何者正確? (A) 加入鹼,顏色不會改變,不影響平衡 (B) 當溶液呈橘紅色時,加酸會變成黃色 (C) 若溶液呈黃色,表示溶液中只有 CrO4 2 - (D)CrO4 2 - 的顏色為黃色。 19
20.
例題 解: (D)(D) 。 (A)
加入鹼會讓氫離子濃度減少,使反應向 左進行,顏色變為黃色; (B) 加入酸,反應 會向右進行,產生 Cr2O7 2 - ,顏色變為更深 的橘紅色; (C) 溶液呈黃色時,表示 CrO4 2 - 濃度比 Cr2O7 2 - 濃度大。 2CrO4 2 - + 2H + Cr2O7 2 - + H2O 4-2 詳解 20 色黃 橘色
21.
影響平衡移動的因素: 濃度 溫度 壓力 影響平衡移動的因素 21
22.
二氧化氮為紅棕色氣體,會生成無色的四 氧化二氮氣體,並放出熱量: 溫度與平衡的移動 1/2 22 四氧化二氮 +
熱量 N2O4 + 熱量 二氧化氮二氧化氮 NO 2 2NO2
23.
溫度與平衡的移動 2/2 23 四氧化二氮 N2O4 + 熱量 二氧化氮二氧化氮 NO 2 2NO2
放入熱水 熱量增加 反應向左 NO2 含量增加 顏色變深 放入冰水 熱量減少 反應向右 NO2 含量減 少顏色變淺 常溫下的 NO2 及 N2O4 混和氣體
24.
例題4-3 在 25℃ 下,將
N2O4 置入密閉容器中,使產生 下列反應,則以下敘述何者正確? (A) 當反應平衡時,正反應與逆反應皆停止進 行 (B) 當溫度上升時,反應向左進行 (C) 當溫度上升時, N2O4 分子數減少 (D) 當溫度上升時,容器內氣體漸變為無色。 24 N2O4(g) +熱量 2NO2(g) 紅棕色無色
25.
例題4-3 詳解 解: (C)
。 (A) 正、逆反應仍繼續進行,只是速 率相等; (B)(D) 當溫度上升時,反 應向右, N2O4 分子數減少, NO2 分 子數增多,容器內氣體呈紅棕色。 25
26.
影響平衡移動的因素: 濃度 溫度 壓力 影響平衡移動的因素 26
27.
CaCO3 + 2HCl
大理石和鹽酸反應會生成氣體產物 ( CO2 ),因此壓力改變會影響此反應 的平衡。 壓力與平衡的移動 1/2 27 CaCl2 + CO2 + H2O 壓力變小
28.
壓力與平衡的移動 2/2 28 打開瓶蓋 壓力變小 反應達平衡 ( 不再產生
CO2) 向右反應 ( 產生 CO2)
29.
在一化學平衡中,當我們改變反應物或生 成物的濃度、溫度和壓力等,都會改變平 衡狀態,使平衡向正反應或逆反應的方向 進行,但經過一段時間後,當正逆反應速 率相等時,又會達到一個新的平衡。 總結 29
30.
30
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