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1.
教學流程 細數原子與分子 1 1 1 2‧ 原子量與分子量 莫耳與亞佛加厥數 莫耳與質量
2.
原子量 22
3.
質量為 3.70 公克的一元硬幣,其一個銅原子的 質量大約為
0.000000000000000000000106 公 克。 原子到底有多重? 3 3.70 g ( 假設由純銅所 製 ) 約有銅原子 35000000000000000000000 個 = 3.5×1022 個
4.
一個原子的實際質量極小,很難直接測得,因 此通常將各元素的原子質量相互比較。 如何表示一個原子的質量呢? 原子量為相對質量 1/3 44 原子量=?
5.
國際上以質量數 12 的碳原子
(C-12) 作為原子 量的比較標準。 原子量為相對質量 2/3 55 = 1 : 12 = 4 : 3 = 16 : 12 訂 C 的原子 量為 12 時, H 的原子量 為 1 。 O 的原子量為 16 。 原子量是比較值比較值,所以沒有單位沒有單位 ! 質量比
6.
原子數目相同時 原子量為相對質量 3/3 6 若碳原子量為 12
,則氧原子為 16 ; 若碳原子量為 24 ,則氧原子為 32 。 = 3 4 12 Y = 24 Z = 16 32
7.
常見元素的原子量 77 表 1-1 常見元素的原子量 H
1 Cl 35.5 C 12 K 39 N 14 Ca 40 O 16 Fe 55.9 Na 23 Cu 63.5 Mg 24.3 Zn 65..4 Al 27 Ag 108 S 32 I 127 (可由元素週期表得
8.
分子量 88
9.
分子量=分子中所含原子的原子量總和 分子量 9 CO2 分 子 CO O
12 × 1 + C 原子 量 C 原子 數 分子量沒有單位! O 原子 量 O 原子 數 16 × 2 = CO2 分子量44=
10.
例題1-2 1010 H2 、 H2O
的分子量各為多少? (原子量: H=1 , O=16 )
11.
例題1-2 詳解 H2 、
H2O 的分子量各為多少? (原子量: H=1 , O=16 ) 11 答: (1)H2 的分子量= 1 × 2 = 2 (2)H2O 的分子量= 1 × 2 + 16 × 1 = 2 + 16 = 18 11 H 原子 量 H 原子 數 O 原子 量 O 原子 數
12.
莫耳與亞佛加厥數 1212
13.
生活中許多不同的計量單位 1/2 1313 鉛筆 12
枝= 1 打子 2 隻= 1 雙
14.
當物質體積很小時,無法一一細數。 例如︰白米無法以「粒」作為單位表達,因此 常以「包」作為購買的單位。 生活中許多不同的計量單位 2/2 14 elle cookbookman17
15.
莫耳的定義 15 12 公克碳 = 6
×1023 個碳原 子 = 1 莫耳碳原子 科學家將 12 公克碳中所含的碳原子數目作為 計量單位── 1 莫耳 (mol 或 mole) 。
16.
西元 1910 年後,科學家經實驗 測得
1 莫耳所含粒子數目約為 六千億兆( 6×1023 )個。 為紀念義大利科學家亞佛加厥 ,將 6×1023 稱為亞佛加厥數。 亞佛加厥數 1616
17.
莫耳與質量 1717
18.
莫耳與質量 1/2 18 1 個 氧原子 1
個 碳原子 ︰ = 16 ︰ 12 = 4 ︰ 3 1 莫耳 (6×1023 個 ) 氧原子 1 莫耳 (6×1023 個 ) 碳原子 ︰ = 16g ︰ 12g = 4 ︰ 3 質量比
19.
莫耳與質量 2/2 1919 1 莫耳水分 子 =
18 公克 水分子量 H2O = 18 銅原子量 Cu = 63.5 葡萄糖分子量 C6H12O6 = 180 1 莫耳銅原子 = 63.5 公克 1 莫耳葡萄糖分子 = 180 公克 11 莫耳=莫耳= 6×106×102323
20.
例題1-3 銅 (Cu) 的原子量為
63.5 ,則 2 莫耳的銅有多 少個原子?其質量為多少公克? 2020
21.
例題1-3 詳解 銅 (Cu)
的原子量為 63.5 ,則 2 莫耳的銅有多 少個原子?其質量為多少公克? 2121 答: 2 莫耳的銅有 2×6×1023 個原子,質量為 2×63.5 127⇒ 公克。
22.
莫耳數、粒子數與質量之間的關係 莫耳數、粒子數與質量 2222 莫耳數 = 粒子數 6×1023 質量 原子量或分子量 =
23.
常見物質的質量與粒子數 1/2 2323 表 1-2
常見物質的質量與粒子數間的關係 物質 (化學 式) 原子量/ 分子量 1 莫耳的質 量(公克) 1 莫耳所含粒 子 數目及種類 碳( C ) 12 12 6×1023 個碳原 子 氮氣 ( N2 ) 28 28 6×1023 個氮分 子 氧氣 ( O2 ) 32 32 6×1023 個氧分 子 銅( Cu ) 63.5 63.5 6×1023 個銅原 子
24.
常見物質的質量與粒子數 2/2 2424 物質 (化學式) 原子量 /分子 量 1 莫耳的質 量(公克) 1
莫耳所含粒 子 數目及種類 氧化鎂 ( MgO ) 40.3 40.3 6×1023 個 氧化鎂分子 二氧化碳 ( CO2 ) 44 44 6×1023 個 二氧化碳分子 硫酸 ( H2SO4 ) 98 98 6×1023 個 硫酸分子 葡萄糖 ( C6H12O6 180 180 6×1023 個 葡萄糖分子
25.
知識快遞 原子量與分子量具有兩層意義: 1.若是作為粒子間質量的比較,則原子量與分子 量是比較而得的比值,並沒有單位。 2.若是代表每 1 莫耳粒子的質量,則原子量與分 子量的單位為「公克/莫耳」。 2525
26.
例題1-4 49 公克的硫酸( H2SO4
)含有多少莫耳硫酸分 子?多少個硫酸分子?多少個氧原子? (硫酸分子量= 98 ) 2626
27.
例題1-4 詳解 答: 莫耳數= , 所以
49 公克的硫酸莫耳數= = 0.5 莫 耳; 莫耳數= ⇒ 0.5 = , 故硫酸分子數目= 6×1023 ×0.5 3×10⇒ 23 個; 每個硫酸分子中含有 4 個氧原子, 所以氧原子數目= 3×1023 ×4 = 1.2×1024 個 27 質量 分子量 粒子數 6×1023 27 49 98 硫酸分子數目 6×1023
28.
28
29.
「原子」這個概念是由誰提出 ? 道耳頓──原子說 1.一切物質都是由原子的微小粒 子所組成的,原子不可再分割 。 2.相同元素的原子,其原子的質 量與大小均相同;不同元素的 原子,其原子的質量與大小均 不相同。 回顧上學期的元素與化合物 1/2 29
30.
「原子」這個概念是由誰提出 ? 道耳頓──原子說 3.化合物是由不同種類的原子, 以固定的比例組成。 4.化學反應,是原子間重新排列 結合成新的物質,在反應過程 中,原子的種類與數目均不改 變。 回顧上學期的元素與化合物 2/2 30
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