Hasil PEngamatan Pratikum Reaksi Kimia

1. VII. Hasil Pengamatan
Perc.
Ke-
Prosedur Percobaan Hasil Pengamatan Dugaan/Reaksi Kesimpulan
Sebelum Sesudah
1.
Percobaan 1
a. a. HCl tidak
berwarna
b. b. Indikator
:biru
keunguan
1 mL
NaOH
0,05 - Dimasuk
c. c. NaOH;
tidak
berwarna
d. d.
CH3COOH
: tidak
berwarna
a.HCl +
Indikator
berwarna
merah
++
b. NaOH
+
indikator
berwarna
keungua
n
c. HCl +
NaOh
berwarna
hijau
HCl + Indikator
berwarna merah
++
NaOH +
indikator
berwarna
keunguan
HCl + NaOh
berwarna hijau
CH3COOH +
indikator
berwarna jingga
CH3COOH +
NaOH
berwarna Ungu
HCl + NaOH
NaCl + H2O
berwarna hijau
karena netral
Asam kuat +
Basa kuat
CH3COOH +
NaOH
CH3COON
+H2O berwarna
ungu
Asam lemah +
Basa kuat
1 mL
HCl
0,05
- Dimasukk
an dalam
tabung
reaksi A
- Ditambah
kan 1
tetes
indikator
universal
- Diamati
perubaha
nnya
kan
tabung
reaksi B
- Ditamba
hkan 1
tetes
indikator
universal
- Diamati
perubah
annya
Berwarna
merah
Berwarn
a ungu
Berwarna hijau
1 mL CH
3
COOH
1 mL CH
3
COOH
- Dimasukkan
dalam tabung
reaksi C
- Ditambahkan 2
tetes indikator
universal
- Diamati
perubahannya
- Dimasukk
an dalam
tabung
reaksi D
- Di tambah
kan 1
tetes
indikator
Berwarna
merah
Berwarna
ungu
Berwarna
biru

2. 2.
Percobaan 2
a. a. ZnSO4
dan NaOh
berwarna
bening
1 mL ZnSO4 0,1 M
- Dimasukkan dalam tabung reaksi 2A
- Di tambahkan 2 tetes NaOH 0,5 M
- Diamati perubahannya
b. b. ZnSO4
dan
NH4OH
berwarna
bening
a. a. Warna
menjadi
putih
pekat
dan
terdapat
endapan
ZnO
b. b. Warna
menjadi
putih dan
tidak
terlalu
pekat
dan
terdapat
endapan
ZnO
ZnSO4 +
NaOH =
endapan putih
++
ZnSO4 +
NH4OH =
endapan putih
+
a.
푎. 푍푛푆푂4(푎푞) +
2푁푎푂퐻(푎푞) ⟶
푍푛(푂퐻)2(푠) +
푁푎2푆푂4(푎푞)
푏. 푍푛푆푂4(푎푞) +
2푁퐻4푂퐻(푎푞) ⟶
푍푛(푂퐻)2(푠) +
(푁퐻4)2푆푂4(푎푞)
Endapan putih
1 mL ZnSO4 0,1
- Dimasukkan dalam tabung reaksi 2B
- Di tambahkan 2 tetes NH4OH 0,5M
- Diamati perubahannya
M
Endapan putih

3. 3.
Percobaan 3
a. Lakmus
berwarn
a merah
b. HCl
bening
,tak
berwarn
a dan
tidak ada
endapan
a. Lakm
us
berub
ah
menja
di
biru
b. Didal
am
pipa
terdap
at uap
dan
pada
laruta
n HCl
+
CaCo
3
terdap
at
endap
an
CaCl2
a. (NH4 )SO4 +
NaOH
merubah
lakmus
menjadi biru
menghasilka
n gas NH3
b. CaCO3 +
HCl =
endapan
CaCl2
menghasilka
n
gelembung
CO2
퐴. (푁퐻4)2푆푂4(푎푞) +
2푁푎푂퐻(푎푞) ⟶
푁푎2푆푂4(푎푞) +
퐻2푂(푙) + 푁퐻3(푔)
퐵. 퐶푎퐶푂3(푠) +
2퐻퐶푙(푎푞) ⟶
퐶푎퐶푙2 (푎푞 ) +
퐶푂2(푔) + 퐻2푂(푙)
a.
3 mL (NH4 )SO4 0,5 M
- Dimasukkan dalam tabung reaksi 3A
- Di tambahkan 2mL NaOH 0,5M
- Ditutup dengan pipa pengalir
- Dikenakan kertas lakmus merah dan
bi ru yang dibasahi air
- Diamati perubahnnya
Lakmus merah > biru
Lakmus biru > biru
Serbuk CaCO3 0,2 gram
- Dimasukkan dalam tabung reaksi 3B
- Ditambahkan 3 mL HCL 0,1 M
- Ditutup dengan pipa pengalir
- Dimasukkan dalam larutan
Ba(OH)
2
10 mL 0,2
Diamati perubahannya
Terbentuk gas
CO2
endapan
Terbentuk

4. 4.
Percobaan 4
a. BaCL2
bening,
K2CrO4
Kuning,
b. K2CrO7
oranye,
c. HCl
Kuning,
K2CrO4
Kuning
a. B
aCL2 +
K2CrO4
kuning
muda,ad
a
endapan,
b. B
aCL2 +
K2CrO7
kuning,
ada
endapan
c. B
aCL2 +
HCl +
K2CrO4
Kuning
pekat,
terdapat
endapan
a . BaCL2 +
K2CrO4 kuning
muda,ada pusat
endapan,
b. BaCL2 +
K2CrO7 kuning
oranye,ada
endapan
BaCr2O7,
c. BaCL2 +
HCl + K2CrO4
kuning,ada
endapan
BaCl2O7
퐴. 퐵푎퐶푙2(푎푞) +
퐾2퐶푟푂4(푎푞) ⟶
2퐾퐶푙(푎푞) +
퐵푎퐶푟푂4(푠)
퐵. 퐵푎퐶푙2(푎푞) +
퐾2퐶푟2푂7(푎푞) ⟶
2퐾퐶푙(푎푞) +
퐵푎퐶푟2 푂7(푠)
퐶. 퐵푎퐶푙2(푎푞)
+ 퐻퐶푙(푎푞)
+ 퐾2 퐶푟푂4(푎푞)
⟶ 2퐾퐶푙(푎푞)
+ 퐵푎퐶푟푂4(푠)
+ 퐻퐶푙(푎푞 )
1mL BaCl2
0,1M
- Dimasukkan dalam tabung reaksi 4A
- Di tambahkan 1 mL K2CrO 40,2 M
- Diamati perubahanya
Berwarna kuning
+ endapan
1mL BaCl2
0,1M
- Dimasukkan dalam tabung reaksi
4B
- Di tambahkan 1 mL K2Cr2O 7 0,1 M
- Diamati perubahanya
Berwarna jingga
+ endapan
1mL BaCl
2
0,1M
- Dimasukkan dalam tabung reaksi
4C
- Di tambahkan 1 mL K2CrO 4 0,1 M
- Di tambahkan 1mL HCl 0,1M
- Diamati perubahanya
Berwarna orange
terang + endapan