Teori domain elektron menjelaskan bentuk molekul berdasarkan jumlah pasangan elektron. Bentuk molekul ditentukan oleh jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas. Jumlah pasangan elektron yang berbeda akan menghasilkan bentuk geometri yang berbeda seperti linier, segitiga datar, tetrahedral, dan oktahedral.

1. A. BENTUK MOLEKUL
• Bentuk molekul menggambarkan
kedudukan atom-atom di dalam suatu
molekul ,
– yaitu kedudukan atom-atom dalam ruang tiga
dimensi dan
– besarnya sudut- sudut ikatan yang dibentuk
dalam suatu molekul,
– serta ikatan yang terjadi pada molekul
tersebut yang dibentuk oleh pasangan
-pasangan elektron
Bentuk molekul dapat dijelaskan dengan
menggunakan berbagai pendekatan , misalnya
teori orbital bastar ( hibridisasi orbital) dan teori
tolakan pasangan elektron (VSEPR)

2. TEORI DOMAIN ELEKTRON &
BENTUK MOLEKUL
Teori yg berkaitan dengan bentuk
geometri molekul&sifat-sifat
kepolarannya
Struktur Lewis
Berdasarkan teori ikatan
Valensi(Vallence Bond Teory/VBT)
elektron yg berperan dlm pembentukan
ikatan adalah elektron pada kulit
terluar/el.valensi

3. Struktur lewis menggambarkan pasangan elektron
terluar antar atom2 unsur yg berikatan membentuk
molekul.
Kecenderungan atom2 unsur berikatan karena ingin
mencapai kestabilan.
Keadaan stabil tercapai apabila susunan elektron
terluar mengikuti kaidah oktet&duplet.
CONTOH :
I.Yang mengikuti kaidah oktet&duplet :O2, H2O,
HCl, CH4, NH3, SO2.
II. Yg tidak sesuai dg kaidah oktet&duplet :
BeCl2, BF3, PCl5, SF4, SF6, XeF4.

4. TEORI DOMAIN ELEKTRON
Elektron memiliki muatan negatif, apabila
pasangan2 elektron disekitar atom pusat
berdekatan, maka akan saling tolak menolak.
Oleh karena terjadi gaya tolak menolak tersebut
maka elektron akan berada pd kedudukan
tertentu/domain tertentu, berdasarkan hal tsb,
maka kita dapat meramalkan bentuk geometri
dari setiap molekul, ramalan tsb. Kita namakan
teori domain elektron

5. Menurut teori tolakan pasangan elektron valensi
(VAllence Shell Electron Pair Repultion
teory/VESPR) tolakan PEB lebih kuat
dibandingkan tolakan PEI, sehingga dapat
diurutkan sbb:
PEI X PEI < PEI X PEB < PEB X PEB
BENTUK MOLEKUL
Molekul dengan PEI (tanpa PEB)
BeCl2
4Be : 1s2 2s2
17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Cl Be Cl
PEI = 2pasang, tanpa PEB, bentuk linier

6. • BF3
• 5B 1s2 2s2 2p1
• 9F 1s2 2s2 2p5 F
•
120o
B
F F
PEI = 3 pasang, tanpa PEB, bentuk segitiga
Datar(trigonal planar)

7.  CH4

6C : 1s2 2s2 2p2
 H : 1s1 H
1
H C
H
H
109,5o
PEI = 4 pasang, tanpa PEB, bentuk tetrahedral

8. PCl5
15P : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
17 Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Cl
90o
Cl Cl
P
Cl
120o
Cl

9. • SF6
• 16S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
• 9F : 1s2 2s2 2p5
F
90o
F
F
S F
F
F
PEI= 6 pasang, tanpa PEB, bentuk oktahedral

10. PENGARUH PEB TERHADAP BENTUK
MOLEKUL
H2O
1 H : 1s1
8 O : 1s2 2s2 2p4 PEI = 2pasang, PEB=2pasang
Akibat gaya tolakan PEB, maka bentuk “V” sudut 104o
••
•• O
H
H 104o

11. NH3
PEI=3 pasang, PEB=1 pasang, akibat gaya
tolakan PEB ••
H N
H
107o
H
1H : 1s1
15 N : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

12. lekul dengan 5 pasang elektron bebas
toh:
4: PEI=4 pasang, PEB=1pasang, bentuk
lekul tetrahedral terdistorsi / cacat
da
3: PEI=3 pasang, PEB= 2 pasang, bentuk
lekul menyerupai huruf T Cl
SF4 F ICl3
<120o
••  Cl
F S
 I
F
F
Cl

13. • XeF2, PEI= 2 pasang, PEB= 3 pasang,
bentuk molekul garis atau linier
F
•• Xe ••
••
F

14. KEPOLARAN SUATU SENYAWA
Kepolaran suatu ikatan disebabkan karena
perbedaan keelektronegatifan yg besar
antara 2 unsur yg saling berikatan.
Pada molekul polar terdapat perbedaan
keelektronegatifan yg besar sehingga pd
setiap molekul terdapat kutub2 ygberbeda
muatan yg disebut DIPOL(DUA POLAR).
Dari kedua kutub2 tsb, terdapat gaya
elektrostatik, dg adanya gaya tsb maka
seny.polar dapat bercampur dg
seny.polar.

15. The effect of electron pairs in
determining the shape of molecules
Number of electron Geometry
pairs
2 linear
3 Trigonal planar
4 tetrahedral
5 Trigonal bipyramidal
6 octahedral

16. Activity ::
• Group work : Building molecular models
• In groups, you are going to build a number
of molecules using wax(any other) to
represent the atoms in the molecule, and
toothpicks to represent the bonds between
the atoms. In other words, the toothpicks
will hold the atoms (wax/other) in the
molecule together.

17. Answer :
Linear Trigonal Planar Tetrahedral
Trigonal Octahedral

18. Conclusion
Number of electron Geometry
pairs
2 linear
3 Trigonal planar
4 tetrahedral
5 Trigonal bipyramidal
6 octahedral