O documento discute vários equilíbrios químicos e como fatores externos podem deslocar esses equilíbrios. Exemplos incluem como o aumento da umidade desloca o equilíbrio de CoCl2 para a forma hidratada, como o aumento da temperatura desloca a formação de óxido nítrico, e como o aumento da pressão desloca a síntese da amônia.
3. Deslocamento do Equilíbrio 01
Prevendo Chuva
Enfeites populares
CoCl2 + 6 H2O ↔ CoCl2.6H2O
azul rosa
Dias úmidos
Aumenta a concentração de vapor d’água
Desloca para a direita
rosa
4. Deslocamento do Equilíbrio 02
Poluição Atmosférica
1/2 N2(g) + 1/2O2(g) ↔ NO(g) ∆H= +90 KJ
Aumenta a temperatura
NO Desloca no sentido ENDO
5. Deslocamento do Equilíbrio 03
Síntese da Amônia
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
Aumenta a pressão
Desloca no sentido de menor quantidade de
matéria de gás
6. Deslocamento do Equilíbrio 04
2 Ag+ + 2Cl- + LUZ ↔ 2 Ag + Cl2
cor escura
Aumenta a luminosidade
Desloca para a direita
8. Deslocamento do Equilíbrio 05
Esmalte
dos Ca5(PO4)3OH(s)
dentes
Equilíbrio ocorre na boca: desmineralização
Ca5(PO4)3OH(s) ↔ 5Ca+2(aq) + 3PO43-(aq) + OH-(aq)
Fermentação de alimentos produz H+
Reage com OH- reduzindo sua concentração
Desloca o equilíbrio para a direita
cáries
10. 06
Deslocamento do Equilíbrio
Altitude e respiração
Hb(aq) + O2(aq) ↔ HbO2(aq)
Aumenta a altitude
Reduz a concentração de O2(aq)
Desloca o equilíbrio para a esquerda
Favorece a decomposição do HbO 2 (aq)
12. Deslocamento do Equilíbrio 07
Acidose e Alcalose
(pH e sangue)
CO2 se dissolve no sangue estabelecendo
o equilíbrio:
CO2(aq) + H2O(l) ↔ H+ (aq) + HCO3-(aq)
Primeira situação:
Respiração deficiente
Aumenta a concentração de CO2
Desloca para a direita
Acidose
13. Deslocamento do Equilíbrio 07
Acidose e Alcalose
(pH e sangue)
CO2 se dissolve no sangue estabelecendo
o equilíbrio:
CO2(aq) + H2O(l) ↔ H+ (aq) + HCO3-(aq)
Segunda situação:
Respiração rápida
Reduz a concentração de CO2
Desloca para a esquerda
Alcalose
15. Deslocamento do Equilíbrio 08
Cheiro de peixe
R-NH2(aq) + H2O(l) ↔ R-NH3 +(aq) + OH-(aq)
Limão ou vinagre
Aumenta a concentração H+
Reage com OH- reduzindo sua concentração
Desloca o equilíbrio para a direita
Consome a amina(que tem cheiro desagradável)
16. Indicadores ácido/base 09
Em meio ácido é rosa
HCl H+ H+
HIn (aq) H+ (aq) + In-(aq)
rosa
H+ verde
Em meio básico é azul bebê
NaOH OH-
InOH (aq) In+ (aq) + OH-(aq)
OH- OH-
azul bebê amarelo ouro
17. Indicadores ácido/base 09
Em meio básico é blue
KOH OH-OH-
HIn (aq) H+ (aq) + In-(aq)
red
OH- blue
Em meio ácido é preto
HBr H+
InOH (aq) In+ (aq) + OH-(aq)
H+ H+
branco neve preto escuro