En esta presentación podemos aprender un poco mas sobre los átomos sus estructura y evolución histórica y los autores que le dieron forma y la estructuraron.

1. Profesor: Ing. Manuel Rodríguez
Bachillere:
Fabiola Bonafina C.I: 19.876.057
Maturín, Junio del 2014

2. Los Átomos
 El átomo es un constituyente de la materia ordinaria,
con propiedades químicas bien definidas, formado a su
vez por constituyentes más elementales sin
propiedades químicas bien definidas. Cada elemento
químico está formado por átomos del mismo tipo (con
la misma estructura electrónica básica), y que no es
posible dividir mediante procesos químicos .
 Actualmente se conoce que el átomo está compuesto
por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda
su masa, rodeado de una nube de electrones. Esto fue
descubierto a principios del siglo XX, ya que durante el
siglo XIX se había pensado que los átomos eran
indivisibles, de ahí su nombre átomo sin división.

3. Estructura del Átomo
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la
corteza. El núcleo es la parte central del átomo y
contiene partículas con carga positiva, los protones, y
partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son
neutras, los neutrones. La masa de un protón es
aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el
núcleo el mismo número de protones. Este número,
que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los
demás, es el número atómico y se representa con la
letra Z.

4. Estructura del Átomo

5. Características de los Átomos
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la
corteza.
 El núcleo es la parte central del átomo y contiene
partículas con carga positiva,
 los protones, y partículas que no poseen carga
eléctrica, es decir son neutras
 los neutrones. La masa de un protón es
aproximadamente igual a la de un neutrón.

6. Características de los Átomo

7. Numero Atómico (Z)
En química, el número atómico es el número
entero positivo que es igual al número total de
protones en el núcleo del átomo. Se suele representar
con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir
número). El número atómico es característico de cada
elemento químico y representa una propiedad
fundamental del átomo: su carga nuclear.

8. Número Másico (A)
En química, el número másico o número de masa
representa el número de nucleones presentes en el
núcleo atómico, es decir, la suma de sus protones y
neutrones. Se simboliza con la letra A. El uso de esta
letra proviene del alemán Atomgewicht, que quiere
decir peso atómico, aunque sean conceptos distintos
que no deben confundirse. Por este motivo resultaría
más correcto que la letra A representara Atomkern, es
decir, núcleo atómico para evitar posibles confusiones.
Suele ser mayor que el número atómico, dado que los
neutrones del núcleo proporcionan a éste la cohesión
necesaria para superar la repulsión entre los protones.

9. Núcleo atómico
Es la parte central de un átomos, tiene carga positiva, y
concentra más del 99,9% de la masa total del átomo. Está
formado por protones y neutrones (denominados
nucleones) que se mantienen unidos por medio de la
interacción nuclear fuerte, la cual permite que el núcleo sea
estable, a pesar de que los protones se repelen entre sí
(como los polos iguales de dos imanes). La cantidad de
protones en el núcleo (número atómico), determina el
elemento químico al que pertenece. Los núcleos atómicos
no necesariamente tienen el mismo número de neutrones,
ya que átomos de un mismo elemento pueden tener masas
diferentes, es decir son isótopos del elemento.

10. Forma y tamaño del núcleo
Los núcleos atómicos son mucho más pequeños que el
tamaño típico de un átomo (entre 10 mil y 100 mil veces
más pequeños). Además contienen más del 99% de la masa
con lo cual la densidad másica del núcleo es muy elevada.
Los núcleos atómicos tienen algún tipo de estructura
interna, por ejemplo los neutrones y protones parecen estar
orbitando unos alrededor de los otros, hecho que se
manifiesta en la existencia del momento magnético
nuclear. Sin embargo, los experimentos revelan que el
núcleo se parece mucho a una esfera o elipsoide compacto
de 10-15 m (= 1 fm), en el que la densidad parece
prácticamente constante.

11. Historia de modelos atómicos
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha
cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego
Demócrito consideró que la materia estaba
constituida por pequeñísimas partículas que no podían
ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a
estas partículas átomos, que en griego quiere decir
"indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las
cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.

13. Modelos Atómicos
 Modelo atómico de Demócrito, el primer modelo atómico, postulado por el
filósofo griego Demócrito.
 Modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la química, el primero
con bases científicas.
 Modelo atómico de Thomson, o modelo del budín, donde los electrones son
como las "frutas" dentro de una "masa" positiva.
 Modelo del átomo cúbico de Lewis, donde los electrones están dispuestos
según los vértices de un cubo, que explica la teoría de la valencia.
 Modelo atómico de Rutherford, el primero que distingue entre el núcleo
central y una nube de electrones a su alrededor.
 Modelo atómico de Bohr, un modelo cuantiado del átomo, con electrones
girando en órbitas circulares.
 Modelo atómico de Sommerfeld, una versión relativista del modelo de
Rutherford-Bohr.
 Modelo atómico de Schrödinger, un modelo cuántico no relativista donde
los electrones se consideran ondas de materia existente.