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1. Conclusiones:
 Reproducimos en escala de laboratorio un proceso industrial que involucra
conocimientos acerca comportamiento acido-base del CO2 y las tendencias en
solubilidad de bicarbonatos.
 En lo que respecta a las propiedades redox se trabajo con Pb verificamos la
influencia del efecto del par inerte. También comprobamos como aumenta el
carácter oxidante a lo largo de todo el grupo, desde el carbono, útil para reducir
metales como el cobre, hasta el dióxido de plomo, que puede oxidar los cloruros a
cloro gaseoso.
 En conclusión el experimento es muy eficaz, debido a la reacción del vinagre con
el bicarbonato. Al realizarse este experimento pudimos darnos cuenta de una
efervescencia que produjo y nos dimos cuenta que lo que produjo es la reacción
del CO2.
 El carbonato de calcio precipitado es el compuesto químico de fórmula CaCO3,
obtenido por la precipitación del calcio en forma de carbonato. Tiene menos
impurezas, más brillo y morfología controlada.
 La mayoría de los carbonatos, aparte de los carbonatos de los metales alcalinos,
son poco solubles en agua. Debido a esta característica son importantes en
geoquímica y forman parte de muchos minerales y rocas.
 El carbonato más abundante es el carbonato cálcico (CaCO3) que se halla en
diferentes formas minerales (calcita, aragonito), formando rocas sedimentarias
(calizas, margas) o metamórficas (mármol) y es a menudo el cemento natural de
algunas areniscas.
 El bicarbonato más importante es el bicarbonato de sodio. Debido a su
relativamente baja solubilidad es un intermedio clave en el proceso de obtención
de carbonato de sodio.
 Cuando se agrega un ácido, el ion se rompe transformándose en H20 y CO2, y
actúa como agente tampón.