1. PRACTICA No. 2
ACIDIMETRIA
E.E: QUÍMICA ANALITÍCA Y ANÁLISIS INSTRUMENTAL
DOCENTE: María De Lourdes Nieto Peña
Grupo: IQ 302
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
Díaz Romero Erick Sealtiel
Guzmán Pacheco Lizeth Nayeli
Mendoza Pérez Jerónimo
Orozco Vera Noemí
UNIVERSIDAD
VERACRUZANA
Facultad De Ciencias Químicas
2. OBJETIVO
Preparar soluciones valoradas y aplicarlas en la determinación de la concentración
de muestras problemas y comerciales.
FUNDAMENTO
Las soluciones acidimétricas sirven para titular o determinar las bases. Están
representadas por los ácidos fuertes y débiles. Los ácidos más comunes usados
en la neutralización son: ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, etc. Ninguno de los
ácidos mencionados puede servir de sustancia patrón o estándar primario, antes
de ser usados en la neutralización deben ser valorados.
Una solución de un ácido puede ser valorada con estándar primario como lo es el
carbonato de sodio químicamente puro (q.p.) o con una solución alcalina cuya
normalidad es conocida.
2 H+
+ Na2CO3 2Na+
+ H2O + CO2
El indicador empleado en este caso es el Anaranjado de metilo
Medio alcalino Medio ácido
Anaranjado Rojo
CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO
1. ¿Qué es normalidad?
R= La normalidad es la relación entre los equivalentes de una sustancia y los
litros de una solución. Los equivalentes se refieren a las cargas por mol de una
sustancia: para el caso de los ácidos se refiere a la cantidad de cargas de los
hidronio H+, para las bases a la cantidad de cargas negativos de los grupos
hidroxilo OH- y para las sales se refiere a las cantidades positivas de los
elementos metálicos que sustituyen los hidrógenos de los ácidos.
3. 2. ¿Cómo se calcula el equivalente químico?
R= Acido-Base
E= Peso molecular/ No. De H+
u OH-
Redox
E= Peso molecular/ No. De e-
transferidos
Precipitación / Complejometría
E= Peso molecular/ No. De oxidación de catión o anión
3. Investiga el peso específico y el porcentaje de HCl contenido en el reactivo
concentrado que utilizarás para preparar tu solución y calcula cuántos mL
exactamente del ácido tendrías que medir para preparar 1 L de la solución
0.1000 N.
HCL
Peso específico (PE) = 36.5 gr
N = 0.1 N
V = 1L
Pureza (P) = 37.2%
Densidad (D) = 1.18 g/ml
( ) ( ) ( )
Si se tiene una pureza de 37.2% en 100 gr de HCL
100gr – 37.2gr X = 9.8118 gr
X -- 3.65gr
4. MATERIAL REACTIVOS
• Balanza analítica
• Matraz volumétrico
• Matraz Erlenmeyer
• Vasos de precipitado
• Bureta
• Pipetas graduadas y volumétricas
• Soporte universal
• Probeta graduada
• Piseta
• Pinza para bureta
• Espátula
• 9 mL de Ácido clorhídrico concentrado
• Gotas de Anaranjado de metilo.
• 0.5 g de Carbonato de sodio anhidro
PROCEDIMIENTO:
1. Se realizan los cálculos para preparar 1000 mL de ácido clorhídrico 0.1000 N.
Se reportan los cálculos al profesor para su revisión.
2. Se toman en cuenta las precauciones necesarias para preparar la solución del
ácido en un matraz volumétrico de 1000 mL y se trasvasa a un frasco previamente
lavado. Antes de trasvasar el líquido, se enjuaga el frasco con una pequeña
cantidad del ácido preparado. Se etiqueta el frasco como: Solución de HCl aprox.
0.1000 N
3. Una vez preparada la solución ácida se efectúa la valoración con el patrón
primario carbonato de sodio anhidro, de la manera siguiente:
a) Se seca en un pesafiltro 5 gr del carbonato de sodio anhidro a 110ºC durante 2
horas.
b) Se pesa por diferencia 3 muestras de 0.1 g (+/- 10%) de carbonato de sodio,
tomándolo del pesafiltro. Se coloca cada muestra en un matraz Erlenmeyer de 250
mL y se disuelve con 50 mL de agua destilada.
c) Se monta un equipo de titulación, colocando en la bureta -previamente
enjuagada con la solución del ácido- la solución del ácido que se desea valorar.
Se debe tener precaución al llenar la bureta, ya que no deben existir burbujas en
el cilindro de ésta.
d) Se añade a cada matraz, 2 ó 3 gotas de indicador anaranjado de metilo. Se
titula con el ácido cada matraz hasta que el indicador vire de anaranjado a color
canela. Se anota el volumen gastado para cada matraz.
5. e) Se calcula la normalidad del ácido usando el peso equivalente de Na2CO3. Se
reetiqueta el frasco colocando el valor exacto de la normalidad obtenida al titular,
empleando 4 cifras decimales; si no las hay, se completan con ceros. Ejemplo: si
la normalidad que se obtiene es de 0.12, se escribe: Solución de HCl 0.1200 N
FÓRMULA
Dónde:
V = Volumen
meq = miliequivalente
Corrección de la normalidad
Si la normalidad es mayor de 0.1100 N o menor de 0.0900 N, la normalidad de la
solución se debe corregir.
Soluciones de concentración menor de 0.0900 N.
1. Se mide el volumen de la solución lo más exacto que se pueda.
2. Se calcula el volumen de ácido concentrado que realmente tiene la solución
preparada
3. Se calcula el volumen de ácido concentrado que debe tener una solución
exactamente 0.1N.
4. Se añade a la solución el ácido concentrado faltante, el cual se obtiene por
diferencia entre el punto 3 y el punto 2. Se homogeniza la solución y se vuelve a
valorar con Carbonato de sodio hasta que la solución esté entre 0.09 y 0.11
Soluciones de concentración mayores de 0.11N
1. Se mide el volumen de la solución preparada lo más exactamente posible.
2. Se calcula el volumen de ácido concentrado que realmente tiene la solución
anterior
3. Se calcula el volumen de agua que debería tener la solución anterior.
4. Se añade el agua faltante.
6. DIAGRAMA DE BLOQUES
Corrección de la normalidad
Soluciones de concentración menor de 0.0900 N.
Realizar los cálculos para
preparar 1000 mL de ácido
clorhídrico 0.1000 N.
Reportar los cálculos al profesor
para su revisión.
Tomar en cuenta las
precauciones necesarias para
preparar la solución del ácido en
un matraz volumétrico de 1000
mL
Trasvasar a un frasco
previamente lavado.
Etiquetar el frasco como:
Solución de HCl aprox. 0.1000 N
Una vez preparada la solución
ácida:
Efectúar la valoración con el
patrón primario carbonato de
sodio anhidro, de la manera
siguiente:
Secar en un pesafiltro 5 gr del
carbonato de sodio anhidro a
110ºC durante 2 horas.
Pesar por diferencia 3 muestras
de 0.1 g (+/- 10%) de carbonato
de sodio, tomándolo del
pesafiltro.
Colocar cada muestra en un
matraz Erlenmeyer de 250 mL y
se disuelve con 50 mL de agua
destilada.
Montar un equipo de titulación,
colocando en la bureta con la
solución del ácido que se desea
valorar
Añadir a cada matraz, 2 ó 3
gotas de indicador anaranjado
de metilo
Titular con el ácido cada matraz
hasta que el indicador vire de
anaranjado a color canela
Anotar el volumen gastado para
cada matraz.
Calcular la normalidad del ácido
usando el peso equivalente de
Na2CO3
Reetiquetar el frasco colocando
el valor exacto de la normalidad
obtenida al titular, empleando 4
cifras decimales; si no las hay, se
completan con ceros.
Medir el volumen de la
solución
Calcular el volumen de
ácido concentrado que
realmente tiene la
solución preparada
Calcular el volumen de
ácido concentrado que
debe tener una solución
exactamente 0.1N.
Añadir a la solución el
ácido concentrado
faltante
Homogenizar la solución
Buelve a valorar con
Carbonato de sodio
Hasta que la solución
esté entre 0.09 y 0.11
7. Soluciones de concentración mayores de 0.11N
CÁLCULOS REALIZADOS
Matraz 1
meq del carbonato de sodio: 0.053
Gramos de la muestra: 0.1013 gr
V de HCL utilizado: 36mL
Medir el volumen de la
solución preparada.
Clacular el volumen de
ácido concentrado que
realmente tiene la
solución anterior
Calcular el volumen de
agua que debería
tener la solución
anterior.
Añadir agua faltante.
8. Matraz 2
meq del carbonato de sodio: 0.053
Gramos de la muestra: 0.1014 gr
V de HCL utilizado: 36mL
Matraz 3
meq del carbonato de sodio: 0.053
Gramos de la muestra: 0.1018 gr
V de HCL utilizado: 36mL
Promedio de la normalidad
9. IMÁGENES Y OBSERVACIONES
IMAGEN DESCRIPCION
Pesado de los matraces con
la cantidad indicada de
carbonato de sodio a utilizar
para la valoración,
10. Llenado de la bureta con la
solución de Acido
Dilución del carbonato de
sodio con agua destilada
Agregado de gotas de
indicador (anaranjado de
metilo) al carbonato de sodio
diluido
11. Muestra antes de la titulación
Comienzo de la titulación con
el HCL
12. Viraje del color de la solución
lo cual indica el fin de la
titulación.
El HCl utilizado en esta práctica no fue preparado por el equipo, si no pedido al
personal de laboratorio, al realizar la titulación y los cálculos nos dimos cuenta que
el ácido dado no era de 0.1N esperado, si no que era de aproximadamente 0.05N
por lo que empleamos mucho acido para la valoración, lo cual nos limita la
cantidad de ácido disponible para otras practicas.
MANEJO DE RESIDUOS Y SUBPRODUCTOS
Las soluciones tituladas en los matraces erlenmeyer con algún indicador se
pueden vaciar al drenaje, ya que son soluciones neutralizadas.
CONCLUSION
Díaz Romero Erick Sealtiel
En esta práctica de acidimetría aprendimos como poder valorar un ácido a partir
de una reacción de neutralización efectuada con una base con la ayuda de los
cálculos necesarios, lo cual podríamos a llegar a emplear en prácticas futuras.
13. Guzmán Pacheco Lizeth Nayeli
En esta práctica efectuamos la valoración de uno de los ácidos más conocidos y
empleados en el laboratorio de química, el conocimiento adquirido nos ayudara a
comprender como valorar distintas sustancias que utilizaremos posteriormente.
Mendoza Pérez Jerónimo
Durante la práctica de acidimetría se prepararon soluciones valoradas y se
aplicaron en la determinación de la concentración de muestras problemas y
comerciales. Para ello fue necesario realizar los cálculos de la concentración de
dicho reactivos, los gramos de la muestra de carbonato de sodio, el mili
equivalente NaCO3 y los ml de la solución de ácido clorhídrico gastados en la
titulación. Con base a los datos se logró obtener la concentración de nuestra acido
en cuestión.
Orozco Vera Noemí
Aprendimos como realizar la valoración de ácidos por medio de la titulación; este
conocimiento nos servirá para la realización de prácticas futuras durante el
semestre.
Conclusión General
En esta práctica aprendimos y comprendimos como se preparan las soluciones
valoradas, al menos, de los ácidos; esto nos ayudara a determinar la
concentración de distintas muestras problemas y de productos comerciales en
prácticas posteriores.
Bibliografía
Scribd. (2009). Recuperado el 01 de septiembre de 2015, de
https://es.scribd.com/doc/86263096/acidimetria-1
EscuelaPedia. (2010). Recuperado el 02 de septiembre de 2015, de
http://www.escuelapedia.com/diccionario/acidimetriaf-quim-metodo-de-
analisis/
La Guia Quimica. (s.f.). Recuperado el 01 de septiembre de 2015, de
http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/alcalimetria-y-acidimetria
