1. ISOTERMIK GAS
KELOMPOK 2
1. Chikata Halimahtun S S (4132131031)
2. Elsa Solavide Sitorus (4132131033)
3. Hensen F Lumbantobing(4133131024)
4. Merry Asiska (4131131030)

2. ISOTERM GAS
Kurva isotermal adalah kurva dengan p sebagai ordinat dan V sebagaiabsis diukur padatemperatur
konstan
Sama Termal / Panas
Hubungan tekanan
dengan volume gas
pada suhu tetap
Gas Ideal Gas Nyata Gas Van der Waals

3. Kurva Gas Ideal
• Pada suhu sama, semakin besar volume
maka semakin kecil tekanan yang terjadi
• Untuk berbagai suhu, pada volume sama
semakin besar tekanan
• Terjadi secara bertahap

4. Kurva Gas Nyata
• Pada tekanan tetap volume bertambah
terjadi pencairan gas.
• Pada temperatur tinggi, isoterm mirip
dengan gas ideal, sedangkan pada
temperatur rendah menunjukkan hal
yang berbeda

5. Kurva Gas Van der Waals
• Tampak bahwa untuk volume yang besar,
maka kurva gas Van der Walls sangat mirip
dengan gas ideal, pada temperatur yang
tinggi yaitu T3.
• Pada temperatur serta volume yang rendah,
kurva memberikan harga maksimum (di titik
C) dan minimum ( di titik D ).
• Pada tekanan yang sama terdapat 3 volume
• Pada saat tekanan diturunkan, volume
bertambah sehingga jarak antar partikel
menjauh maka gaya tarik-menarik terjadi.

6. Persamaan Gas Van der Waals
𝑃 +
𝑎𝑛2
𝑣2
𝑉 − 𝑏𝑛 = 𝑛𝑅𝑇
Maka untuk 1 mol gas
𝑃 +
𝑎
𝑉2 𝑉 − 𝑏 = 𝑅𝑇
𝑃 =
𝑅𝑇
𝑉 − 𝑏
−
𝑎
𝑉2
sehingga
𝑃𝑐 =
𝑅𝑇𝑐
𝑉𝑐 − 𝑏
−
𝑎
𝑉𝑐
2
• Pada titik K merupakan pembatas antara keadaan gas ideal dan gas nyata
• Pada titik K akan ada nilai 𝑉𝑐,𝑃𝑐, dan 𝑇𝑐
• Pada titik K secara matematik turunan I dan turunan II berharga 0

7. Turunan I
𝑑′𝑃𝑐
𝑑′𝑉𝑐
= −
𝑅𝑇𝑐
𝑉𝑐 − 𝑏 2
+
2𝑎
𝑉𝑐
3
0 = −
𝑅𝑇𝑐
𝑉𝑐 − 𝑏 2
+
2𝑎
𝑉𝑐
3 0
= −
𝑅𝑇𝑐
𝑉𝑐 − 𝑏 2
+
2𝑎
𝑉𝑐
3
𝑅𝑇𝑐
𝑉𝑐 − 𝑏 2
=
2𝑎
𝑉𝑐
3
Turunan II
𝑑′′𝑃𝑐
𝑑′′𝑉𝑐
=
2𝑅𝑇𝑐
𝑉𝑐 − 𝑏 3
−
6𝑎
𝑉𝑐
4
0 =
2𝑅𝑇𝑐
𝑉𝑐 − 𝑏 3
−
6𝑎
𝑉𝑐
4
𝑅𝑇𝑐
𝑉𝑐 − 𝑏 3
=
3𝑎
𝑉𝑐
4

8. Substitusi Turunan I dan Turunan II
𝑅𝑇𝑐
𝑉𝑐 − 𝑏 3
=
3𝑎
𝑉𝑐
4
𝑅𝑇𝑐
𝑉𝑐 − 𝑏 2(𝑉𝑐 − 𝑏)
=
3𝑎
𝑉𝑐
4
𝑅𝑇𝑐
𝑉𝑐 − 𝑏 2
=
3𝑎(𝑉𝑐 − 𝑏)
𝑉𝑐
4
2𝑎
𝑉𝑐
3 =
3𝑎(𝑉𝑐 − 𝑏)
𝑉𝑐
4
𝑽 𝒄 = 𝟑𝒃
𝑅𝑇𝑐
𝑉𝑐 − 𝑏 2
=
2𝑎
𝑉𝑐
3
𝑅𝑇𝑐
3𝑏 − 𝑏 2 =
2𝑎
3𝑏 3
𝑅𝑇𝑐
4𝑏
=
2𝑎
27𝑏3
𝑻 𝒄 =
𝟖𝒂
𝟐𝟕 𝑹𝒃
𝑃𝑐 =
𝑅𝑇𝑐
𝑉𝑐 − 𝑏
−
𝑎
𝑉𝑐
2
𝑃𝑐 =
𝑅
8𝑎
27 𝑅𝑏
3𝑏 − 𝑏
−
𝑎
9𝑏2
𝑃𝑐 =
8𝑎
27 𝑏
2𝑏
−
𝑎
9𝑏2
𝑃𝑐 =
4𝑎
27𝑏2
−
𝑎
9𝑏2
𝑃𝑐 =
4𝑎
27𝑏2 −
3𝑎
27𝑏2
𝑷 𝒄 =
𝟑𝒂
𝟐𝟕𝒃 𝟐

9. Berdasarkan nilai 𝑉𝑐, 𝑇𝑐 dan 𝑃𝑐 maka apat ditentukan nilai konstanta Van der Waals
1. 𝑽 𝒄 = 𝟑𝒃  𝒃 =
𝑽 𝒄
𝟑
2. 𝑷 𝒄 =
𝟑𝒂
𝟐𝟕𝒃 𝟐  𝒂 = 𝟑𝑉𝑐
2
𝑷 𝒄
3. 𝑻 𝒄 =
𝟖𝒂
𝟐𝟕 𝑹𝒃
 𝐑 =
𝟖𝑽 𝒄 𝑷 𝒄
𝟑𝑻 𝒄
Variabel keadan kritis variabel Van der Waals
Hukum Keadaan Sehubungan
Merupakan hubungan antara kondisi normal dan kondisi kritis yang disebut keadaan tereduksi (r)
Berlaku persamaan:
𝑷 𝒓 =
𝑷
𝑷 𝒄
; 𝑻 𝒓=
𝑻
𝑻 𝒄
; 𝑽 𝒓=
𝑽
𝑽 𝒄

10. Jika nilai a,b, dan R pada persamaan
Van Der Waals
𝑃 =
𝑅𝑇
𝑉−𝑏
−
𝑎
𝑉2
𝑃=
8𝑉𝑐−𝑃𝑐
3𝑇𝑐
𝑇
𝑉−
𝑉𝑐
3
-
3𝑉𝑐2.𝑃𝑐
𝑉2
𝑃
𝑃𝑐
=
8𝑉𝑐−𝑃𝑐
3𝑇𝑐
𝑇
𝑉−
𝑉𝑐
3
.
1
𝑃𝑐
-
3𝑉𝑐2.𝑃𝑐
𝑉2 .
1
𝑃𝑐
=
8𝑉𝑐.𝑇
3𝑇𝑐
3𝑉−𝑉𝑐
3
−
3𝑉𝑐2
𝑉2
=
8𝑉𝑐.𝑇𝑟
3𝑉−𝑉𝑐
-
3𝑉𝑐2
𝑉2
=
8𝑉𝑐.𝑇𝑟
(3𝑉𝑟.𝑉𝑐−𝑉𝑐)
-
3
𝑉𝑟2
=
8𝑉𝑐.𝑇𝑟
𝑉𝑐(3𝑉𝑟−1)
-
3
𝑉𝑟2
𝑃𝑟 = 8 𝑇𝑟
3𝑉𝑟−1 -
3
𝑉𝑟2