1. Universidad Nacional Autónoma de México
Colegio de Ciencias y Humanidades Naucalpan
Química II
Estequiometría
Integrantes:
Maldonado García Eduardo
Jimeno León Eduardo Valdemar
Santiago Villafuerte Nestor Alejandro
López Domínguez Arturo
Puga Villalva Fernanda Nicte-ha

2. Introducción a estequiometría
La estequiometría la podemos definir como el procedimiento por medio del cual se determinan cantidades de
reactivos y productos que intervienen en una reacción química.
Conceptos básicos
Para que comprendas en qué consiste la estequiometría, es necesario conocerlos siguientes conceptos.
 Ley de la conservación de la materia: La materia no se crea ni se destruye,sólo se transforma.
 Mol: Unidad básica del sistema internacional de unidades, cantidad de una sustancia que contiene tantas
entidades elementales (átomo, moléculas, iones, electrones u otras partículas) Esa cantidad de particulares
es aproximadamente 6.023 x 10 23, el cual es llamado número de Avogadro,.Una mol es la cantidad de
cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a la masa atómica de dicha
sustancia.
 Masa atómica: Es la masa de un átomo, medida en u. Por ejemplo, cuando decimos que la masa atómica del
calcio es de 40u. Estamos indicando que es 40 vece mayor que la doceava parte de la masa de un átomo del
carbono 12.
 Masa molecular: Es la masa de una molécula, medida en u. Es la suma de las masas atómicas de los átomos
que forman una molécula.
# de átomos x masa atómica del elemento = suma de la masa molecular.
2 átomos de carbono 2x12.0 u = 24.00 u
6 átomos de hidrogeno 6x1.00 u = 6.00 u
1 átomo de oxígeno 1x 16.0 u = 16.00 u
Masa molecular de C2H5OH 46.00 u, que son la suma de las masas atómicas de los átomos de
los elementos.