Quimica analitica

1. Yodometría
Practica 11
Equipo 3
Victor Miguel Guzman Rojas
Alejandro Altamirano Quiroga
Osiris Martínez Sánchez
Química Analítica
Ingeniería Química
Universidad Veracruzana

2. Objetivo
 Preparar y valorar soluciones estándar de tiosulfato de sodio y de yodo utilizadas
en los métodos yodimétricos de oxido reducción.

3. Fundamento
 La yodometría constituye una parte de los métodos de oxidación-reducción, que se
refiere a las valoraciones de sustancias reductoras mediante soluciones de yodo, y
a las determinaciones de yodo por medio de soluciones de tiosulfato de sodio.
Ambos métodos están basados en la acción oxidante del yodo y reductora de los
yoduros, que puede condensarse en la reacción reversible:
 La reacción entre el yodo y el tiosulfato se desplaza totalmente a la derecha.
Algunos químicos prefieren evitar el término yodimetría y en su lugar hablan de
procesos yodométricos directos e indirectos.
 El color de una solución 0.1 N de yodo tiene suficiente intensidad para que el yodo
actúe como su propio indicador. Es común emplear como indicador una solución
(dispersión coloidal) de almidón, ya que el color azul intenso del complejo yodo-
almidón funciona como una prueba muy sensible para el yodo.

4. Cuestionario Pre laboratorio
 1.¿ como es posible preparar soluciones acuosas de yodo, si el yodo, es insoluble
en agua?
 Es poco soluble en agua. El yodo puede polarizarse entre la cercanía de alguna
especie polar como lo es el agua. El agua se acerca a la molécula.
 2. Investigar la formula desarrollada del almidón.
(C6H10O5)n

5. Procedimiento
Se pesa en un vaso de pp
de 100ml ,6.25 g de cristales
de tiosulfato
Se diseulven 70 ml de agua
recién hervida , se enfri y
deposita en un matraz de
250 ml
Se adiccionan 0.2 g de
NaCO3 y se afora hasta la
marca con agua hervida.
Se acelera la
descomposición de
tiosulfato con la exposición
a la luz.

6. En un matraz disolver 6g
de KI en 50ml de agua
destilada en 2ml de HCl
Agregar 20 ml de KMnO4 y
dejar 10 min al abrigo de la
luz
Titular el yodo con el
tiosulfato , hasta que el
yodo torne de a amarillo
paja.
Se agrega 1ml de solución
de almidón hasta
desaparecer el color azul.
Calcular la normalidad del
tiosulfato

7. Reactivos e Instrumetos
 Balanza analítica 6.25 g de Na2S2O3 . 5 H2O
 2 matraces volumétricos de 250 mL 300 mL de agua destilada hervida y fría
 2Agitadores de vidrio 0.05 g de Carbonato de sodio
 3 Vasos de pp de 100 mL 20 mL de Sol. valorada de KMnO4 0.1 N
 3 Espátulas 6 g de KI
 Vaso de pp de 250 mL 2 mL de HCl concentrado
 2 Frascos ámbar de 300 mL de boca ancha 4 mL de solución indicadora de almidón
 Matraz erlenmeyer de 250 mL con tapón
 esmerilada
 3.175 g de yodo g. r.
 Piseta 10 g de yoduro de potasio libre de yodato
 Pipeta volumétrica de 10 mL Agua destilada

8. Cálculos
 g= (vol)(N.Yodo)(Meq)(100)/g. muestra
 Vaso 1= (8.7) (0.0751) (0.0887) (100)/ (0.1161) = 49.91%
 Vaso 2= (4.5)(0.0751)(0.0887)(100)/(0.1003) = 53.5%
 Promedio = 56.5%

9. Conclusiones
 Victor Miguel Guzman Rojas
A través de esta practica conocimos los métodos para diferentes determinaciones, a
partir de soluciones estandarizadas de yodo.
 Alejando Altamirano Quiroga
Sabemos que hay dos tipos de métodos de yodometria, la cual es el directo e
indirecto, aquí aplicamos ambas, volvimos a preparar nuestra solución y lo más
importante que es saber valorarla, que en este caso fue el tiosulfato de sodio y yodo,
para usarlos como ya habíamos hecho anteriormente, en métodos de òxido-
reducciòn y aprendimos a diferenciar entre el agente oxidante y reductor, que el
agente oxidante es el yodo y el agente reductor es el ion yoduro.