1. Prof. Máiquel Vieira
1º SIMULADO ENEM
- Química 2012-
Aulas de referência: 1 a 7
Mega Intensivo
É praticando que se aprende!!

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Questão 1. (CESGRANRIO)
O pior desastre em 25 anos
Maria Tereza Boccardi - Especial para O Globo
CURITIBA. Seis meses depois de um vazamento de 1,3 milhão de litros de óleo na Baia de Guanabara,
quatro milhões de litros vazaram anteontem, por aproximadamente duas horas, da Refinaria Presidente
Getúlio Vargas (Repar), no município de Araucária, Região Metropolitana de Curitiba. É o maior acidente
ambiental em mar ou bacias hidrográficas do Brasil nos últimos 25 anos. Esse vazamento, que ameaça a
região com a destruição da flora e da fauna ribeirinhas e a suspensão do abastecimento de água potável para
a população de cidades próximas, é três vezes maior do que ocorreu em janeiro no Rio...
Os seguintes fatores levam óleo a boiar na água: a polaridade das moléculas do óleo e da água, e a
densidade de uma substância em relação à outra. Nesse sentido, a combinação que justifica o fenômeno
descrito é o fato de a molécula do óleo ser ............... , a da água ser ............... , e a densidade do óleo ser
............... do que a da água.
A opção que preenche correta e respectivamente as lacunas acima é:
a) apolar, polar e menor;
b) apolar, polar e maior;
c) apolar, apolar e maior;
d) polar, polar e menor;
e) polar, apolar e maior.
Questão 2. (ENEM 2003) Produtos de limpeza, indevidamente guardados ou manipulados, estão entre as principais
causas de acidentes domésticos. Leia o relato de uma pessoa que perdeu o olfato por ter misturado água sanitária,
amoníaco e sabão em pó para limpar um banheiro:
A mistura ferveu e começou a sair uma fumaça asfixiante. Não conseguia respirar e
meus olhos, nariz e garganta começaram a arder de maneira insuportável. Saí
correndo à procura de uma janela aberta para poder voltar a respirar.
O trecho sublinhado poderia ser reescrito, em linguagem científica, da seguinte forma:
(A) As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram.
(B) Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante.
(C) As substâncias sofreram transformações pelo contato com o oxigênio do ar.
(D) Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamente gases tóxicos.
(E) Com a mistura, houve transformação química, evidenciada pela dissolução de um sólido.
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Questão 3. (ENEM 2009-modificada) Os núcleos dos átomos são constituídos de prótons e nêutrons, sendo ambos os
principais responsáveis pela sua massa. Nota-se que, na maioria dos núcleos, essas partículas não estão presentes na
mesma proporção. O gráfico mostra a quantidade de nêutrons (N) em função da quantidade de prótons (Z) para os
núcleos estáveis conhecidos.
KAPLAN, I. Física Nuclear. Rio de Janeiro: Guanabara Dois,
1978 (adaptado).
O mercúrio é um elemento químico que possui 80 prótons e possui vários isótopos ― átomos que só se diferem pelo
número de nêutrons. De acordo com o gráfico, os isótopos estáveis do mercúrio possuem
a) entre 36 e 44 nêutrons a menos que o número de prótons.
b) exatamente o mesmo número de prótons e nêutrons.
c) entre 0 e 36 nêutrons a mais que o número de prótons.
d) entre 36 e 44 nêutrons a mais que o número de prótons.
e) entre 0 e 36 nêutrons a menos que o número de prótons
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Questão 4. (ENEM – 2010- modificada) As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são comuns para a
administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para
facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco
pelo organismo. A matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico que
reagem com um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO3), quando em contato com a água. A partir
do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de íons,
formação de ácido e liberação do gás carbônico – gerando a efervescência. As equações a seguir representam as etapas
da reação da mistura efervescente na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H3A
representa o ácido cítrico.
A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas
seguintes etapas:
a) IV, I, III e II
b) IV, I, II e III
c) I, IV, III e II
d) IV, III, I e II
e) I, IV, II e III
Questão 5. (ENEM – 2009-modificada) O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem
ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes
em maiores proporções na água da chuva são o H 2CO3, formado pela reação do CO2 atmosférico com a
água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da
reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis. A
formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também
do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse
problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem
menor acidez às águas das chuvas?
a) HNO3 e HNO2.
b) H2SO4 e H2CO3.
c) H2SO3 e HNO3.
d) H2SO4 e HNO3.
e) H2CO3 e H2SO3.
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