Se realizó la destilación simple de benceno, la determianción del grado alcohólico del vino y diferentes marcas comerciales de ron, por ultimo se realizó la destilación fraccionada de benceno y tolueno.

1. Parte experimental
del tema de
destilación
Cuarta práctica de Lab. Química Orgánica
Se realizó la destilación simple de benceno, la determiancipon del grado alcohólico del vino y
diferentes marcas comerciales de ron, por ultimo se realizó la destilación fraccionada de benceno
y tolueno.
Cap. 4. Química Orgánica_UNALM_ 2010 II Autor: Eltsyn Jozsef Uchuypoma

2. DESTILACIÓN
1. Introducción
La humanidad ha aplicado los principios de la destilación durante miles de años. Destilación fue
probablemente utilizado por primera vez por los antiguos árabes químicos para aislar los
perfumes. Los buques con una depresión en el borde para recoger destilado, llamado diqarus, se
remontan a 3500 antes de Cristo
La destilación es el proceso de calentar un líquido hasta que hierva, la captura y el enfriamiento
de los vapores calientes resultante, y recoger los vapores condensados. También tenemos otra
definición de destilación; es la vaporización de un líquido y posterior la condensación de la
resultante de gas de nuevo a forma líquida. Se utiliza para separar líquidos de sólidos no
volátiles o solutos (por ejemplo, el agua de sal y otros componentes del agua de mar) o para
separar dos o más líquidos con diferentes puntos de ebullición (por ejemplo, el alcohol de la
cerveza y los vinos fermentados).Muchas variaciones se han diseñado para aplicaciones
industriales. Uno importante es la destilación fraccionada, en la cual el vapor de una mezcla
líquida se calienta en contacto con una serie de bandejas y líquidos condensados que se eleva a
través de una columna vertical. La fracción más volátil de la mezcla sale de la parte superior de
la columna, mientras que las fracciones menos volátiles se retiren en grados más bajos.
2. Objetivo
• Comprender la diferencia entre ebullición y evaporación.
• Conocer los diferentes métodos de destilación.
• Comprender las leyes que rigen en la destilación.
• Conocer las propiedades de las mezclas azeotrópicas.
1

3. 3. Metodología
MATERIALES:
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4. A. DESTILACIÓN SIMPLE: Determinación del grado alcohólico de una bebida.
Ir anotando la temperatura al inicio de la destilación y cada 5mL de destilado
Hacer una gráfica ploteando volumen del destilado y temperatura de destilación
armar el equipo de destilación simple y hacer circular el agua por el refrigerante
calentar el balón
colocar en el matraz de destilación:
100mL de bebida 2 támaras de ebullición
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5. Para la destilación simple utilizamos “Ron Cartavio”, con una concentración alcohólica de 40%. La
destilación simple del benceno nos vota como resultado una tabla de valores:
Volumen (mL) 1 2 3 5 10 15 20 25 30 40 50
Temperatura (°C) 80 81 82 82,5 83 83,5 84,3 85 87 91 97
Ahora determinamos el grado alcohólico de la bebida (% en volumen); con un
alcoholímetro de Gay-Lussac. Par determinar colocamos el alcoholímetro en la probeta que
contiene los 50 mL de benceno destilado + 50mL de agua destilada.
80
81
82
82.5
83 83.5 84.3 85 87
91
97
0
20
40
60
80
100
120
0 10 20 30 40 50 60
Temperaturadedestilacion°C
Volumen destilado mL
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6. PRECAUCIONES:
a. Colocar 2 o 3 támaras de ebullición para evitar el sobrecalentamiento al balón
de destilación.
b. El balón de destilación nunca se llena completamente sino como máximo hasta
los 2/3 de su volumen.
c. La destilación nunca se hace hasta que el balón este seco.
d. El refrigerante debe escogerse según el líquido a destilar.
e. El agua se conecta antes de empezar la destilación.
4. Conclusiones
1. Obtuvimos mediante una destilación simple 50mL de alcohol destilado de la muestra
de Ron Cartavio con 40% de grado alcohólico.
2. El grado alcohólico determinado experimentalmente es de 40%; y esto, coincide con la
concentración indica por el fabricante.
5. Bibliografía
• De Achurra, M. y rojas, M. (s/a). Guía de trabajos prácticos de química. Barquisimeto.
• Brady, J. (1999). Química básica. México. Limusa.
• MC MURRY, R. "Química Orgánica". Grupo Editorial Ibero América D.F. México
• MORRISON & BOYD. "Química Orgánica". Edit. Fondo Educativo interamericano
S.A
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7. 6. Anexo – Cuestionario
Temperatura (ºC)
Presión de vapor de (mm Hg)
A) Benceno (C6H6)
B) Tolueno
(C6H5CH3)
30
40
50
60
70
80
90
100
111
120
180
270
390
550
760
1010
1840
37
60
95
140
200
290
405
560
760
6.1. Las siguientes son las presiones de vapor aproximadas del benceno y tolueno a varias
temperaturas.
a) ¿Cuál es la fracción molar de cada componente en una solución de 20 g de
benceno con 46 g de tolueno?
NT = NA + NB NA: numero de moles de A; NB: numero de moles de
B
Nt = WA + WB FNA = NA = 20
MA + MB NT 78 = 20 * 17 = 340 = 0.1614.
NT = 20 + 46 27 78 * 27 2106
78 92 17
NT = 54 = 27
34 17 FNB = NB = 1
NT 2 = 1 * 17 = 17 = 0.3148.
27 2 * 27 54
17
FNA: fracción molar de A.
FNB: fracción molar de B.
b) Suponiendo que esta mezcla es ideal. ¿Cuál es la presión de vapor parcial del
benceno en esta mezcla a 60 ºC? .
PVA: presión de vapor parcial de A
PA (60ºC): presión de A en 60ºC
PVA = PA (60ºC). FNA
PVA = 390 mm Hg. 340
2106
PVA = 62.963 mm Hg
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8. c) calcule (al grado más próximo) la temperatura a la cual la presión de vapor
de la solución será igual a 1 atmósfera.
Trabajando con los valores de la tabla, el que más se acerca a 1 atm (760 mm Hg),
es cuando se evalúa a 100 ºC
PT = PA. FNA + PB. FNB
PT = (1840) (5/17) + (560) (1/2)
PT = 541.176 + 280
PT = 821.176
6.2. Haga una gráfica de la destilación de A (p.e 60ºC) y B (p.e 110 ºC) para cada una de
las siguientes situaciones:
a) A y B no forman azeotropo.
b) Ay B forman azeotropo: A está en gran exceso en la mezcla
c) A y B forman azeotropo: B está en gran exceso en la mezcla.
11
0
90
Tº
Azeotropo
Exceso
11
0
90
60
T
Vol.
Azeotro
Exceso
Vol
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9. 6.3. Calcule la presión de vapor total a 100ºc de una solución ideal formada por 0.5 moles
de <<X>> y de 05 moles de <<Y>>. La presión de vapor (a 100ºC) de X puro es de
600 mm Hg, y la de Y puro es de 80 mm Hg ¿Cuál es la presión de cada componente
en el vapor?
Primero hallamos las presiones parciales de cada componente, para esto utilizamos la Ley
de Raoult:
PA = PºA . NA
Px = 600. 0,5 = 300 mm Hg
Py = 80. 0,5 = 30 mm Hg
Para obtener la presión total de vapor, utilizaremos la Ley de Dalton:
PT = PA+PB
PT = (300 +40) mm Hg = 340 mm Hg
6.4. Diferencias entra evaporación y ebullición
La evaporación es un proceso en el cual el líquido pasa a estado gaseoso, al haber
adquirido suficiente energía para vencer la tensión superficial.
La ebullición en cambio, se produce a cualquier temperatura, esta es más acelerada si la
temperatura es mayor. La ebullición se puede dar sin que la sustancia llegue al punto de
ebullición.
6.5. Fundamento y aplicaciones de la destilación por arrastre con vapor de agua
En la destilación por arrastre con vapor de agua intervienen dos líquidos: el agua y la
sustancia que se destila. Estos líquidos no suelen ser miscibles en todas las proporciones.
En el caso límite, es decir, si los dos líquidos son totalmente insolubles el uno en el otro, la
tensión de vapor de cada uno de ellos no estaría afectada por la presencia del otro. A la
temperatura de ebullición de una mezcla de esta clase la suma de las tensiones de vapor de
los dos compuestos debe ser igual a la presión atmosférica, puesto que suponemos que la
mezcla está hirviendo. El punto de ebullición de esta mezcla será, pues, inferior al del
compuesto de punto de ebullición más bajo, y bajo la misma presión, puesto que la presión
parcial es forzosamente inferior a la presión total, que es igual a la altura barométrica. Se
logra, pues, el mismo efecto que la destilación a presión reducida.
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10. Importante:
La destilación por arrastre con vapor es una técnica para la separación de sustancias
insolubles en agua y ligeramente volátiles de otros productos no volátiles.
Las sustancias arrastrables con vapor son inmiscibles en agua, tienen presión de vapor baja
y punto de ebullición alto.
Aplicaciones:
- Industria cosmética y farmacéutica: como perfumes, conservantes, saborizantes,
principios activos, etc.
- Industria alimenticia y derivada: como saborizantes para todo tipo de bebidas,
helados, galletitas, golosinas, productos lácteos, etc.
- Industria de productos de limpieza: como fragancias para jabones, detergentes,
desinfectantes, productos de uso hospitalario, etc.
- Industria de plaguicidas: como agentes pulverizantes, atrayentes y repelentes de
insectos, etc.
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