El documento proporciona información sobre los óxidos, incluyendo su definición como compuestos binarios de oxígeno y un elemento, su clasificación en óxidos ácidos y básicos, y cómo escribir sus fórmulas químicas usando la valencia de los elementos. También explica los sistemas para nombrar los óxidos ácidos y cómo escribir la ecuación química balanceada para la formación del óxido nitroso.
7. Óxidos ácidos Compuestos binarios formados por oxígeno y un no metal Óxidos básicos Compuestos binarios formados por oxígeno y un metal
8. oxígeno + no metal óxido ácido Compuestos binarios formados por oxígeno y un no metal Óxidos ácidos
9. Conceptos necesarios para escribir la fórmula de un óxido ácido Capacidad que tiene un elemento para combinarse con otro Dato presentado generalmente en el reverso de la Tabla Periódica 1
10. Conceptos necesarios para escribir la fórmula de un óxido ácido Representa a cada elemento químico Dato presentado en la Tabla Periódica de los Elementos 2 Una letra mayúscula (de imprenta) Cuando es necesario una segunda letra minúscula
12. con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia ¡Por supuesto, hay otras alternativas de representar la valencia para dibujar la fórmula! II Oxígeno III, V Fósforo I, III, V, VII Cloro II, IV Carbono II, IV, VI Azufre VALENCIA ELEMENTO C C
13. símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia II Oxígeno III, V Fósforo I, III, V, VII Cloro II, IV Carbono II, IV, VI Azufre VALENCIA ELEMENTO P P
26. fórmula Tienes dos átomos de nitrógeno y tres átomo de oxígeno N O O N O
27. fórmula N 2 O 3 Con esto puedes escribir la fórmula química del óxido de nitrógeno con valencia III, así: N O O N O
28. fórmula N 2 O 3 ¡LISTO! fórmula del óxido de nitrógeno con valencia III
29. ¿Te animas a “ dibujar la fórmula del óxido de nitrógeno con valencia V”? ¡Suerte!
30. Para nombrar los óxidos ácidos tienes tres sistemas NOMENCLATURA de óxidos ácidos
31. Escribes la palabra anhídrido seguido del nombre del elemento con el sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia Sistema antiguo o tradicional N 2 O 3 1) En éste ejemplo tienes el elemento Nitrógeno con la menor valencia III
32. Escribes la palabra anhídrido seguido del nombre del elemento con el sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia Sistema antiguo o tradicional N 2 O 3 1) En éste ejemplo tienes el elemento Nitrógeno con la menor valencia III Anhídrido nitr oso
33. Cuando los dos sufijos no son suficientes se complementan con dos prefijos Sistema antiguo o tradicional 1) valencia sufijo prefijo VII V III I ico per --- ico oso oso hipo ---
34. Por atomicidad 2) Tienes en cuenta el número de átomos de cada elemento que forma la molécula usando un prefijo griego N 2 O 3 7 Hepta 6 Hexa 5 Penta 4 Tetra 3 Tri 2 Di 1 Mono N° de ÁTOMOS PREFIJO
35. Por atomicidad 2) Tienes en cuenta el número de átomos de cada elemento que forma la molécula usando un prefijo griego N 2 O 3 Tri óxido de di nitrógeno 7 Hepta 6 Hexa 5 Penta 4 Tetra 3 Tri 2 Di 1 Mono N° de ÁTOMOS PREFIJO
36. Agregas al nombre del compuesto su número de valencia en números romanos y entre paréntesis Por numerales de Stock N 2 O 3 3)
37. Agregas al nombre del compuesto su número de valencia en números romanos y entre paréntesis Por numerales de Stock N 2 O 3 3) Óxido de nitrógeno (III)
38. Nomenclatura La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) recomienda nombrar por atomicidad o por numerales de Stock
39. Abordemos ahora la cuestión de escribir la ecuación química que indica la formación del óxido nitroso a partir de sus elementos
40. Cuestiones previas necesarias para escribir la ecuación química 1) Las moléculas de las sustancias gaseosas generalmente son biatómicas Se escriben N 2 0 2 Cl 2 F 2 H 2
41. Cuestiones previas necesarias para escribir la ecuación química 2) Es la representación de las reacciones químicas “ Reacción química: proceso en el cual una sustancia cambia para formar una o más sustancias nuevas”
42. ¿Cómo escriben los químicos la ecuación química, de la formación del óxido nitroso, a partir de sus elementos?
43. El signo “ más ” significa “ reacciona con ” y la flecha significa “ produce ” N 2 + O 2 N 2 O 3 y la molécula del óxido nitroso del otro Escriben las moléculas de nitrógeno, oxígeno de un lado
44. N 2 + O 2 N 2 O 3 se lee: “el nitrógeno molecular reacciona con oxígeno molecular para producir óxido nitroso”
45. N 2 + O 2 N 2 O 3 La ecuación química tiene dos partes
46. N 2 + O 2 N 2 O 3 Fórmulas de las sustancias que reaccionan Fórmula/s de las sustancias que se producen REACTIVOS PRODUCTOS A la izquierda y a la derecha de la flecha
47. N 2 + O 2 N 2 O 3 Ahora tienes otra cuestión: igualar el número de átomos de los distintos elementos, a la izquierda y a la derecha de la fecha
48. N 2 + O 2 N 2 O 3 ¿Por qué? ¿Qué es esto de igualar?
49. N 2 + O 2 N 2 O 3 La igualación de la reacción química es consecuencia de la Ley de conservación de la masa, enunciada por Lavoisier: “ La masa total de un sistema que reacciona químicamente es constante”
50. N 2 + O 2 N 2 O 3 En nuestro caso la ley de conservación de la masa se complementa con la conservación del número de átomo de cada elemento, antes y después de la reacción química, es decir a la izquierda y a la derecha de la flecha respectivamente
51. N 2 + O 2 N 2 O 3 Si cuentas el número de átomos de nitrógeno: 2 Si cuentas el número de átomos de oxígeno: 2 2 3 Igual en ambos lados No es igual en ambos lados
52. N 2 + O 2 N 2 O 3 Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno 2 3
53. N 2 + O 2 N 2 O 3 Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno 2 3 escribes un número llamado “coeficiente estequiométrico” 2
54. N 2 + O 2 N 2 O 3 Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno 2 6 2 escribes un número llamado “coeficiente estequiométrico”
55. N 2 + O 2 N 2 O 3 Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno 2 6 2 escribes otro “coeficiente estequiométrico” 3
56. N 2 + O 2 N 2 O 3 Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno 6 6 2 La cuenta de átomo de oxígeno queda: 3 3 x 2 = 6 2 x 3 = 6 A la izquierda A la derecha
57. N 2 + O 2 N 2 O 3 Continúas con la igualación de los átomos de nitrógeno (que sufrieron cambios, al igualar los de oxígeno) 2 4 2 3
58. N 2 + O 2 N 2 O 3 Continúas con la igualación de los átomos de nitrógeno (que sufrieron cambios, al igualar los de oxígeno) 2 4 2 Escribes un coeficiente estequiométrico: 3 2
59. N 2 + O 2 N 2 O 3 Continúas con la igualación de los átomos de nitrógeno (que sufrieron cambios, al igualar los de oxígeno) 4 4 2 Escribes un coeficiente estequiométrico: 3 2
60. N 2 + O 2 N 2 O 3 Continúas con la igualación de los átomos de nitrógeno (que sufrieron cambios, al igualar los de oxígeno) 4 4 2 La cuenta de átomos de nitrógeno queda: 3 2 2 x 2 = 4 2 x 2 = 4 A la izquierda A la derecha
61. N 2 + O 2 N 2 O 3 ¡Listo! La ecuación química está igualada en sus átomos de oxígeno y de nitrógeno. La ecuación química está balanceada o igualada 2 3 2
63. José M. Mautino – Química 4 – Aula taller – Ed. Stella – 1997 – Bs. As. - Argentina J. O. Milone – Química IV – General e inorgánica REESTRUCTURADA – Ed. Estrada – 1992 – Bs. As. - Argentina Raymond Chang – Química – Sexta Edición – Mc Graw Hill – 1999 - México