El documento resume los principales conceptos y modelos de la estructura atómica, incluyendo los rayos catódicos y el modelo de Thomson, el experimento y modelo de Rutherford, la radiación electromagnética y el espectro electromagnético, los espectros atómicos y las series espectrales, la hipótesis de Planck y la cuantización de la energía, el efecto fotoeléctrico y la teoría corpuscular de Einstein, el modelo atómico de Bohr, los principios básicos de la mecánica cu

1. Estructura de la materia. Aránzazu González Unidad 1

3. Experimento y modelo de Rutherford. Modelo atómico de Rutherford

6. Espectro electromagnético.  

8. Espectro de emisión Espectro de absorción

9. Algunos espectros de emisión Potasio Litio

20. Efecto fotoeléctrico. Fotones con energía insuficiente Fotones con energía suficiente A mayor intensidad de luz manteniendo la frecuencia mayor número de electrones arrancados.

26. Niveles permitidos (para el átomo de hidrógeno) Energía n = 1 E = –21,76 · 10 –19 J n = 2 E = –5,43 · 10 –19 J n = 3 E = –2,42 · 10 –19 J n = 4 E = –1,36 · 10 –19 J n = 5 E = –0,87 · 10 –19 J n =  E = 0 J

29. Emisión Átomo en estado fundamental (situación inicial) Átomo en estado fundamental (situación final) Átomo en estado excitado (situación intermedia) Absorción SIMULACIÓN

30. Explicación de las series espectrales utilizando el modelo de Bohr

35. Orbitales atómicos

45. 1 s 2 s 3 s 2 p 3 p 4 f Energía 4 s 4 p 3 d 5 s 5 p 4 d 6s 6 p 5 d n = 1; l = 0; m = 0; s = – ½ n = 1; l = 0; m = 0; s = + ½ n = 2; l = 0; m = 0; s = – ½ n = 2; l = 0; m = 0; s = + ½ n = 2; l = 1; m = – 1; s = – ½ n = 2; l = 1; m = 0; s = – ½ n = 2; l = 1; m = + 1; s = – ½ n = 2; l = 1; m = – 1; s = + ½ n = 2; l = 1; m = 0; s = + ½ n = 2; l = 1; m = + 1; s = + ½ n = 3; l = 0; m = 0; s = – ½ n = 3; l = 0; m = 0; s = + ½ n = 3; l = 1; m = – 1; s = – ½ n = 3; l = 1; m = 0; s = – ½ n = 3; l = 1; m = + 1; s = – ½ n = 3; l = 1; m = – 1; s = + ½ n = 3; l = 1; m = 0; s = + ½ n = 3; l = 1; m = + 1; s = + ½ n = 4; l = 0; m = 0; s = – ½ n = 4; l = 0; m = 0; s = + ½ n = 3; l = 2; m = – 2; s = – ½ n = 3; l = 2; m = – 1; s = – ½ n = 3; l = 2; m = 0; s = – ½ n = 3; l = 2; m = + 1; s = – ½ n = 3; l = 2; m = + 2; s = – ½ n = 3; l = 2; m = – 2; s = + ½ n = 3; l = 2; m = – 1; s = + ½ n = 3; l = 2; m = 0; s = + ½ n = 3; l = 2; m = + 1; s = + ½ n = 3; l = 2; m = + 2; s = + ½ n = 4; l = 1; m = – 1; s = – ½ n = 4; l = 1; m = 0; s = – ½ n = 4; l = 1; m = + 1; s = – ½ n = 4; l = 1; m = – 1; s = + ½ n = 4; l = 1; m = 0; s = + ½ n = 4; l = 1; m = + 1; s = + ½ n = ; l = ; m = ; s =