1. Modelo atómico de DaltonDurante el siglo XVIII y principios del siglo XIX
había investigado distintos aspectos de las reacciones químicas obtenido las
llamadas leyes clásicas de la química el modelo atómico de Dalton surgió en el
contexto de la química fue el primer modelo atómico con bases científicas el
modelo atómico de Dalton explica por las sustancias se combinan químicamente
entre si solo en ciertas proporciones además el modelo aclaraba que aun existiendo
una gran variedad de sustancias diferentes a estas podían ser explicadas en
términos de una cantidad mas bien pequeña de constituyentes elementales o
elementos en esencia el modelo atómico explicaba la mayor parte de la química
orgánica del siglo XIX reduciendo una serie de derechos complejos a una teoría
combinatoria reamente simple la imagen del átomo expuesta por Dalton en su
teoría atómica para explicar estas leyes es la de minúsculas partículas esféricas
indivisibles e inmutables iguales entre si en cada elemento químico Dalton explico
su teoría formulando una serie de enunciados simples la metería esta formada por
partículas muy peque{as llamadas átomos que son indivisibles y no se pueden
destruir los átomos de un mismo elemento son iguales entre si su propio peso y
cualidades propias los átomos delos diferentes tienen pesos diferentes los
átomospermanecen sin división aun cuando se combinen en las reacciones
químicas los átomos al combinarse para formar compuestos guardan relaciones
simples los átomos de los elementos diferentes se pueden combinar en proporciones
distintas y formas mas de un compuesto los compuestos químicos se forman al
unirse átomos de dos o mas elementos distintos

2. Modelo atómico de Thompson
El modelo atómico de Thompson es una teoría sobre la estructura atómica
propuesta en 1904 por Joseph John Thompson descubrió el electrón en 1897 antes
del descubrimiento del protón y del neutro de este descubrimiento dedujo que el
átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente en cuyo interior
estaba compuesto por electrones de carga negativa en una esfera o nube de carga
positiva la identificación hecha por j.j Thompson de unas partículas subatómicas
cargadas negativamente es decir los electrones se dio a través del estudio de los
rayos catódicos dicho modelo fue rebatido tras el experimento de Rutherford
cuando se descubrió el núcleo del átomo el modelo siguiente fue el modelo atómico
de Rutherford

3. Modelo atómico de Rutherford
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la
estructura interna del átomo propuesto por el química y físico británico
neozelandésernest Rutherford para explicar los resultados de su lamina de oro
realizado en 1911 Rutherford basándose en los resultados obtenidos en sus
experimentos estableciendo el llamado modelo atómico Rutherford o modelo
atómico nuclear Rutherford demostró que los átomos no eran macizos como se
creía si no que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto
núcleo entonces propuso que el átomo esta formado por dos partes núcleo y corteza
El núcleo es la parte central de tamaño muy pequeño donde se encuentra
toda la carga positiva y prácticamente toda la masa del átomo esta cargada
positiva del núcleo en la experiencia de la lamina de oro es la responsable de la
desviación de las partículas alfa también con carga positiva la corteza en casi un
espacio vacío inmenso en relación con las dimensiones del núcleo eso explica que la
mayor parte de las partículas alfa atraviesa la lamina de oro sin desviarse aquí
se encuentra los electrones con masa muy pequeña y carga negativa como en un
diminuto sistema solar los electrones giran alrededor del núcleo igual que los
planetas alrededor del sol los electrones están ligados al núcleo por la atracción
eléctrica entre cargas de signo contrario

4. Modelo atómico de borh
El modelo atómico de borh o de borh Rutherford es un modelo cuantiado del
átomo propuesto en 1913 por el físico danés Niels borh para explicar como los
electrones pueden tener orbitas estables alrededor del núcleo este modelo
planetario es un modelo funcional que no representa el átomo objeto físico en si no
que explica su funcionamiento por medio de ecuaciones borh se baso en el átomo de
hidrogeno para realizar el modelo que lleva su nombre basándose en las ideas
previas de Max plank que en 1900 había elaborado una teoría de los cuantos borh
supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos borh
basándose establece así que los electrones solo pueden girar en ciertas orbitas de
radios determinados estas orbitas son estacionarias en ellas el electrón no emite
exactamente la tracción electrostática en las cargas apuestas de núcleo y electrón
solo puede tomar asílos valores de energía correspondientes a esas orbitas los saltos
de los electrones desde niveles de mayor energía a respectivamente en una
emisión o una absorción de energía electromagnética fotones luz si embargo el
modelo atómico de borh también tuvo que ser abandonado al no poder explicar los
aspectos de átomos mas complejos de la idea de que los electrones se mueven
alrededor del núcleo en orbitas definidas tuvo que ser desecha las nuevas ideas
sobre el átomo están basadas en la mecánica cuántica que le protón borh
contribuyo a desarrollar

5. Modelo atómico de Sommerfeld
El modelo atómico Sommerfeld es un modelo átomo hecho porel
físicoalemán Arnold Sommerfeld que básicamente en una generalización
relativiza del modelo atómico de borh el modelo atómico de borh funcionaba muy
bien para el átomo de hidrogeno sin embargo en los espectros realizados para
átomos de otros elementos se observaba que los electrones de un mismo nivel
enérgico tenían distinta energía mostrando que algo andaba mal en el modelo en
1916 Sommerfeld perfecciono el modelo atómica de borh intentando paliar los dos
principales defectos de este su conclusión que fue dentro de un mismo nivel
energético existían subniveles es decir energías ligera mente diferentes para
un nivel enérgico dado además del punto de vista teórica Sommerfeld había
encontrado que en ciertos átomos las velocidades de los electrones alcanzaban
una fracción apreciable de la velocidad de luz

6. Modelo atómico de Schrödinger
Después de Víctor de Broglie propuso la naturaleza ondulatoria de la
materia en 1924 la cual fue generalizada por Erwin en 1926 se actualizo
nuevamente el médelo del átomo en el modelo de Schrödinger abandona la
concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en
entorno al núcleo ya que es una extrapolación de la experiencia a nivel
macroscópico hacia la diminutas dimensiones del átomo en vez de esto
Schrödinger describe a los electrones por medio de una función de onda el
cuadrado de la cual representa la probabilidad de una presencia en una región
delamitad del espacio esta zona de probabilidad se conoce como orbital cuando
descubren la dualidad del electrón que se comporta como onda y como partícula
Schrödinger establece una ecuación para explicar los niveles enérgicos de la
forma y el tipo de orbitales la ecuación se conoce como ecuación de onda la gran
aportación de la conformación electrónica de donde se obtiene los números
cuánticos de los electrones de un átomo la configuración electrónica indica el
nivel de energía del electrón a que distancia esta el núcleo el orbital y el tipo
especifico de orbital en el que encuentra el giro que tiene sobre su propio eje en
pocas palabras este modelo define las características particulares de un electrón
que hace diferente d e cualquier otro electrón del mismo átomo