2. EL NUCLEOÁTOMO
EL DE LA CELULA
ETIMOLOGÍA DEFINICIÓN
• La palabra “átomo” proviene del • El átomo es la unidad más pequeña
griego: “atomos” que significa “sin de un elemento químico que
división o no divisible” (a= no, sin) conserva las propiedades de dicho
(tomos= divisible, división). elemento.
Demócrito (460 a.c. - 370 Aristóteles(384 ac-322 ac)
a.c.) dedujo que la materia sostenía la teoría de que la
estaba constituida por materia estaría formada por :
partícula indivisibles a las aire, agua, tierra y fuego.
que llamó átomos.
3. LOS MODELOSLA CELULA
EL NUCLEO DE ATÓMICOS
MODELO DE JOHN DALTON Los átomos según
(1808) Dalton
• El átomo es como una esfera indivisible.
• Una molécula esta compuesta por un
número determinado de átomos.
• Todos los átomos de un mismo elemento
son idénticos entre sí, pero distintos a los
de otro elemento.
• Jhon Dalton fue el primero que clasificó
los elementos según su peso atómico.
John Dalton (1766 – 1844)
Sufría de una enfermedad
ocular que le impedía
distinguir los colores.
4. LOS MODELOSLA CELULA
EL NUCLEO DE ATÓMICOS
MODELO DE J. J. THOMSON El átomo según
(1897) Thomson
• El átomo es una esfera sólida pero con
carga eléctrica positiva.
• Dentro de esa esfera positiva hay
incrustados partículas más pequeñas de
carga eléctrica negativa. (electrón)
• A este modelo se le conoce como el
budín de pasas.
Joseph John Thomson (1856
-1940) comprobó que el
átomo no era indivisible
descubriendo el electrón.
5. LOS MODELOSLA CELULA
EL NUCLEO DE ATÓMICOS
MODELO DE RUTHERFORD El átomo según
(1911) Rutherford
• El átomo es como un sistema planetario
compuesto por un núcleo y una corteza.
• El núcleo está compuesto por partículas
positivas y alrededor de éste giran los
electrones.
• Toda la masa del átomo esta en el núcleo
ya que los electrones tienen masa muy
reducida.
Ernest Rutherford (1871 - 1937)
bombardeando una laminilla de
oro con partículas alfa logra
descubrir el protón.
6. LOS MODELOSLA CELULA
EL NUCLEO DE ATÓMICOS
MODELO DE BOHR El átomo según
(1913) Bohr
• Los electrones de los átomos se
encuentran distribuidos en niveles de
energía.
• En cada nivel de energía y sólo puede
existir un número limitado de electrones.
• Un electrón emite energía cuando pasa
de una órbita superior a una inferior y
absorbe energía si se aleja del núcleo.
Niels Bohr (1885 – 1962) calculó
la energía para cada nivel a los
que llamó números cuánticos.
7. EL EL MODELOLA CELULA
NUCLEO DE ACTUAL
MODELO ATÓMICO El átomo según el Modelo
CUÁNTICO Atómico Cuántico
• Los modelos mecánico-ondulatorios
están basados en los principios de la
MECÁNICA CUÁNTICA. Los más
importantes son:
• El principio de dualidad onda-partícula.
• El principio de incertidumbre.
Murray Gell-Mann (15-09-1929)
descubrió los QUARKS, que son
las partículas más pequeñas que
constituyen toda la estructura de
átomo.
8. EL EL MODELOLA CELULA
NUCLEO DE ACTUAL
PRINCIPIO DE DUALIDAD Louis-Victor de Broglie
ONDA PARTÍCULA (1924) (1892-1987)
• Toda la materia presenta
características tanto ondulatorias como
corpusculares comportándose de uno u
otro modo.
• La luz era considerada una partícula (
efecto fotoeléctrico, fotones…) y una
onda (difracción, interferencias
• En 1923 De Broglie hizo extensivo este
doble carácter a toda la
materia, (también al electrón)
• La hipótesis fue confirmada
experimentalmente en 1927 cuando se
consiguió la difracción de electrones.
9. EL EL MODELOLA CELULA
NUCLEO DE ACTUAL
PRINCIPIO DE Werner Heisenberg
INCERTIDUMBRE (1927) (1901-1976)
• No es posible conocer simultáneamente
y con total precisión la posición y la
velocidad del electrón.
• A escala subatómica, los estados de los
sistemas son difusos, es decir, sus
propiedades no están bien definidas.
• El mero hecho de medir provoca una
incertidumbre en la magnitud medida
• La Mecánica Cuántica , a partir de estas
hipótesis, trata al electrón como una
onda, renunciando a cualquier intento de
especificar con exactitud su posición en
un momento dado
10. ESTRUCTURA DELCELULA
EL NUCLEO DE LA ÁTOMO
EL ÁTOMO
NUBE
NÚCLEO
ELECTRÓNICA
PROTONES NEUTRONES ELECTRONES
(p+) (nº) (e-)
11. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
EL NÚCLEO Núcleo de un átomo pesado
• Esta conformado por protones y
neutrones.
• Un protón (p+) es una partícula
subatómica con una con carga eléctrica
positiva. La cantidad de protones
presentes en el núcleo determina las
propiedades químicas del átomo
• Un neutrón (nº) es una partícula
subatómica similar al protón pero sin
carga eléctrica.
• El protón y el neutrón, en conjunto, se
conocen como nucleones, ya que
conforman el núcleo de los átomos.
12. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
NUBE ELECTRÓNICA Los electrones
• Esta conformado electrones:
• Un electrón (e-) es una partícula
subatómica muy pequeña que se
encuentran girando alrededor del núcleo.
• Su tamaño es 1840 veces menor que los
neutrones y los protones.
• Siendo tan livianos, no contribuyen
mucho a la masa total de las sustancias.
• Tienen carga eléctrica negativa.
• Su movimiento genera la corriente
eléctrica.
14. PROPIEDADES DEL ÁTOMO
EL NUCLEO DE LA CELULA
NUMERO ATÓMICO MASA ATÓMICA
(Z) (A)
Indica la cantidad de Indica la cantidad de
protones que contiene el nucleones, es decir la
núcleo. En un átomo suma total de protones y
neutro también indica neutrones en el núcleo.
cantidad de electrones
P + = e- = Z A = Z + n⁰
15. PROPIEDADES DEL ÁTOMO
EL NUCLEO DE LA CELULA
11 protones (p+)
P+ = e- = Z A = Z + n⁰ 12 neutrones (nº)
11 electrones (e-)
16. PROPIEDADES DEL ÁTOMO
Los Isótopos son átomos con el mismo número atómico (Z) y distinto número
másico (A). (eso se debe a que la cantidad de neutrones es diferente)
Isótopos del hidrógeno
1 2 3
1 H 1 H 1 H
