Introducción a la Mineralogía Descriptiva, cuyo objetivo es que el alumno conozca la estructura interna de los minerales, sus propiedades físicas y las herramientas que se utilizan para identificarlos.

1. Teoría
Profesor: Diego Jil

4. Hábitos y agregados cristalinos

5. Lupa
 Sirven para ver las rocas con
mayor detalle.
 Varios aumentos:
 10x
 14x
 20x

6. Exfoliación, Partición y Fractura
 Exfoliación:
 Tendencia que poseen
ciertos minerales a
romperse paralelamente a
planos atómicos.

7. Exfoliación, Partición y Fractura
 Partición
 Cuando los minerales se
rompen a lo largo de
planos con debilidad
estructural.

8. Exfoliación, Partición y Fractura
 Fractura:
 Cuando un mineral se rompe
sin seguir las normas de la
exfoliación o la partición se
dice que experimenta una
fractura.
Concoidal

9. Exfoliación, Partición y Fractura
 Fractura:
 Cuando un mineral se rompe
sin seguir las normas de la
exfoliación o la partición se
dice que experimenta una
fractura.
Fibrosa

10. Exfoliación, Partición y Fractura
 Fractura:
 Cuando un mineral se rompe
sin seguir las normas de la
exfoliación o la partición se
dice que experimenta una
fractura.
Ganchuda

11. Dureza (H)
 Es la resistencia que ofrece
la superficie lisa de un
mineral a ser rayada.

12. Rayador
 Tiene una dureza conocida y permite reconocer
minerales.

13. Peso Específico
 Es un número que expresa la relación entre su peso y el
peso de un volumen igual de agua a 4°C.

14. Color
 Es la característica que primero se ve.

15. Huella o Raya
 El color del polvo fino de
un mineral se conoce con
el nombre de huella o
raya.

16. Porcelana
 Permite observar el color de la raya de los minerales e
identificarlos.

17. Brillo
 El aspecto general de la superficie de un mineral
cuando se refleja la luz se conoce con el nombre de
brillo.
Metálico
No Metálico

18. Brillo
Vítreo
Resinoso
Graso
No Metálico

19. Propiedades Magnéticas
 Tienen la capacidad de atraer metales como los
imánes.

20. Efervescencia
 Algunos minerales (Carbonatos) al ser expuestos a HCl
efervesen.

21. Actividad
 Utilice las herramientas y los minerales disponibles
para aplicar los conocimientos adquiridos y reconocer
las distintas propiedades que los minerales presentan.

23. Cristal
 Cuerpo sólido, homogéneo y anisótropo, limitado por
caras planas que determinan formas poliédricas.
Caracterizado por un ordenamiento interno
tridimensional periódico de sus átomos, iones y
moléculas.

24. Elementos geométricos de un
cristal
 Al observar un cristal diferenciamos:
 Caras: son los planos que determinan la forma y que
constituyen la repetición indefinida de su estructura
interna.
 Aristas: intersección de dos caras.
 Vértice: intersección de dos o más aristas.
Caras: 8
Aristas: 5
Vértices: 5

25. Orden interno de los cristales
 El orden interno
tridimensional de un
cristal es la repetición de
un motivo (celda)
resultando que los
alrededores de cada
motivo sean idénticos.
 En los cristales los
motivos pueden ser
moléculas (H2O),
aniones (SiO4), iones
(Ca2+) o
combinaciones.

26. Morfología Cristalina
 Ya que los cristales se
forman por la
repetición de una
unidad estructural en
tres dimensiones, las
superficies limitantes
dependen en parte de
la forma de la unidad.

27. Morfología Cristalina
 También dependen del
medio externo en el
cual se desarrolla el
cristal:
 Temperatura
 Presión
 Naturaleza de la
disolución
 Probabilidad de un
espacio abierto

28. Morfología Cristalina
 También dependen del
medio externo en el
cual se desarrolla el
cristal:
 Temperatura
 Presión
 Naturaleza de la
disolución
 Probabilidad de un
espacio abierto

29. Cristalización
 Los cristales se forman a partir de:
 Disoluciones
 Fundidos
 Vapores
ÁTOMOS DESORDENADOS

30. Cristalización
 Se agrupan en forma ordenada cuando hay cambios en
la temperatura, presión o concentración.
 Crecimiento de un cristal:
Nucleación
Los iones disueltos se
juntan y forman el
modelo
estructural
regular inicial de un
sólido cristalino

31. Crecimiento de un Cristal
Para que un núcleo
sobreviva debe
crecer rápidamente

33. Hábito cristalino
 Designa las formas generales de los cristales.
 Varía con el medio ambiente y rara vez los cristales
muestran una forma geométrica ideal.

34. Hábito cristalino
 Pero aún en cristales mal formados o defectuosos
existen indicios característicos de cada tipo de mineral.
 Las caras de un cristal pueden tener diferentes
tamaños y conformaciones debido a la mala formación
del cristal, la semejanza es evidenciada por estrías
naturales, corrosiones o crecimientos.

35. Intercrecimiento de Cristales
Maclas
 Una macla es un crecimiento conjunto simétrico de dos (o más)
cristales de la misma sustancia.
 Existen 4 tipo:
 Maclas de contacto
 Maclas de penetración
 Maclas polisintéticas
 Maclas cíclicas

36. Intercrecimiento de Cristales

37. Intercrecimiento de Cristales

39. Mineralogía
 Es el estudio de las
sustancias cristalinas que
se encuentran en la
naturaleza, es decir los
minerales.

40. Mineral
 Es un sólido homogéneo por naturaleza con una
composición química definida (pero generalmente no
fija) y una disposición atómica ordenada.
Normalmente se forma por un proceso inorgánico

41. Clasificación Mineral
 Composición química
 Anión o grupo aniónico
 Estructura interna
(silicatos)
 Minerales nativos
 Sulfuros
 Sulfosales
 Óxidos
 Hidróxidos
 Haluros
 Carbonatos
 Sulfatos
 Fosfatos
 Silicatos

43. Minerales Nativos
 Pocos elementos se presentan en este estado
 Estado puro
 Sin formar compuesto químicos
 Formados por átomos de la misma clase
Metales
Oro
Plata
Cobre
Hierro
No Metales
Au
Ag
Cu
Fe
Azufre
Diamante
Grafito
S
C
C

44. Nativos Metálicos
Características
 Poseen la mejor conductividad eléctrica y térmica
 Pulidos tienen un fuerte brillo metálico }
 La mayor parte de ellos presentan un color blanco de estaño o de
plata y evidente es el color del cobre y del oro, el
 Alto peso específico
 Carecen de exfoliación, tienen fractura de ganchuda a irregular
 Séctiles, dúctiles, maleables y de baja dureza.

45. Nativos Metálicos

46. Nativos No Metálicos
Características
 Son muy diferentes a los metales
 Azufre se presenta comúnmente en
color amarillo verdoso y de brillo
resinoso y bajo punto de fusibilidad.
 Diamante posee un tipo de enlace
químico covalente, se identifica por su
gran dureza y tipo de brillo
adamantino
 Grafito se caracteriza por su baja
dureza, marca el papel y por la
presencia de exfoliación.

47. Usos de los minerales nativos
 Acuñación de monedas, joyería y fines ornamentales
 Instrumentos científicos y conductores eléctricos
 Emulsiones fotográficas y manufacturación de
aleaciones
 Aplicaciones odontológicas

48. Usos de los minerales nativos
 En la industria química para elaborar
insecticidas, fertilizantes y vulcanización del
caucho, así como la obtención del H2SO4 y H2S
 Abrasivos, pulimentadores y herramientas de corte
 Lubricante, manufacturación de
aleaciones, crisoles, electrodos y lápices para escribir

50. Sulfuros
 Los sulfuros son considerados químicamente como los
compuestos del azufre con los metales.
 Les corresponde un número considerable de minerales
de importancia económica y constituyen de manera
importante a muchos yacimientos de minerales
metálicos.
Zn, Pb, Cu, Ag, Ni, Co, Mo, Hg, As, Sb, Fe, Mn

51. Sulfuros
Características
 La gran mayoría son
opacos, presentan colores
distintivos y su color de raya
es muy característico.
 La mayoría de los sulfuros
presentan brillo metálico
a submetálico, solo el
cinabrio, oropimente y
rejalgar tienen brillo no
metálico.

52. Uso de los sulfuros
 El principal uso y/o aplicación de los sulfuros es la
obtención de los metales que contienen, ya que la gran
mayoría de ellos son menas principales de
plata, cobre, plomo, zinc, mercurio, arsénico, antimoni
o y molibdeno.

54. Sulfosales
 Existe una gran cantidad de minerales pertenecientes a
esta clase, mas sin embargo, en su composición
química solo un reducido número de componentes
participa; siendo las sulfosales de cobre, plata y plomo
las más comunes en la naturaleza.

55. Sulfosales
Características
 Las propiedades físicas de
las sulfosales en comparación
con los sulfuros poseen, en su
gran mayoría, una dureza
menor y son descompuestas
con mayor facilidad por los
ácidos.

56. Sulfosales
 Los usos y las aplicaciones para estas especies
minerales de las sulfosales, son las mismas que para los
sulfuros.

58. Óxidos
 Los óxidos incluyen a todos los compuestos naturales
en donde el oxígeno está combinado con uno o más
metales.
 Estos han sido agrupados como:
 óxidos simples

Compuestos de un metal y un oxígeno
 óxidos múltiples

Tienen dos o más elementos metálicos en combinación con el
oxígeno.

59. Óxidos
 Son relativamente duros y densos que se encuentran
como accesorios en las rocas ígneas y metamórficas y
como detritos en los sedimentos.

60. Uso de los óxidos
 De la totalidad de los óxidos en la corteza terrestre, la
sílice (SiO2) presenta mayor cantidad de
éstos, enseguida se tienen a los óxidos de fierro, óxidos
de manganeso, titanio, estaño, uranio y cromo que son
considerados de gran importancia económica.

62. Hidróxidos
 Es la combinación de los metales con el grupo oxidrilo
(OH)- que sustituye parcial o totalmente a los iones de
oxígeno en los óxidos simples, o bien un elemento
metálico de los óxidos múltiples es sustituido por
hidrógeno.

63. Hidróxidos
 La masa fundamental de los distintos hidróxidos se
encuentra en las capas superiores de la corteza
terrestre en el límite con la atmósfera que contiene
oxígeno libre.

64. Hidróxidos
 La mayoría de los
hidróxidos se forman en la
zona de oxidación de los
yacimientos preexistentes y
en general en la zona de
meteorización.
 Entre los hidróxidos existen
varios minerales de
importancia
económica, consistiendo en
menas principales
de fierro, manganeso y
aluminio.

66. Halogenuros
 Son la combinación de los elementos halógenos
(F, Cl, Br, I) con los elementos metálicos
principalmente.

67. Halogenuros
 Dureza relativamente baja,
en estado sólido son malos
conductores de la
electricidad y del calor.
 Generalmente
los halogenuros son
originados por
precipitación química,
siendo algunos otros por
alteración, enriquecimiento
supergénico y
por hidrotermalismo.

68. Uso de los Halogenuros
 El mayor uso de estos minerales es en la industria;
como fundentes, fertilizantes, preparación de vidrios y
porcelanas, obtención de los ácidos correspondientes.
 En la preparación electrolítica del aluminio
 Son fuente secundaria de plata, cobre y aluminio.