Atomistica

Química: 1ª Etapa
ímica:
EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS

O MODELO ATÔMICO DE DALTON
Para Dalton:

Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis;
Existe um pequeno número de elementos químicos
diferentes na natureza;
Reunindo átomos iguais ou diferentes nas variadas
proporções, podemos formar todas as materias do
os Modelo atômico de Rutherford
universo conhecidos.
EXERCÍCIOS
01 – Thompson determinou, pela primeira vez, a relação
entre massa e a carga do elétron, o que pode ser
considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida
como uma contribuição de Thompson ao modelo atômico,

a) O átomo ser indivisível.
b) A existência de partículas subatômicas.
c) Os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
Modelo atômico de Dalton d) Os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do
núcleo.
O MODELO ATÔMICO DE THOMSON e) O átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma
eletrosfera.

Em 1903, Joseph John Thomson, propõe um modelo de 02 – Eletrosfera é a região do átomo que:
atômico, no qual o átomo era formado por uma “pasta
positiva” recheada pelos elétrons de carga negativa, o que a) Concentra praticamente toda a massa do átomo.
garantia a neutralidade elétrica do modelo atômico. Este b) Contém as partículas de carga elétrica positiva.
modelo ficou conhecido como “pudim de passas” ou “pudim c) Possui partículas sem carga elétr
elétrica.
de ameixas”. d) Permanece inalterada na formação de íons.
e) Tem volume praticamente igual ao volume do átomo.

03 – Associe as contribuições com o nome dos
pesquisadores listados.

Contribuições:

1 – Energia da luz é proporcional à sua freqüência.
Modelo atômico de Thompson
2 – Modelo “pudim de ameixa”.
3 – Princípio da incerteza.
O modelo atômico de Thompson explicava satisfatoriamente 4 – Elétron apresenta comportamento ondulatório.
os seguintes fenômenos: 5 – Carga positiva e massa concentrada em núcleo pequeno.
6 – Órbita eletrônica quantizada.
Eletrização por atrito; 7 – Em uma reação química, [átomos de um elemento não
Corrente elétrica; desaparecem nem podem ser transformados em átomos de
er
Formação de íons; outro elemento.
Descargas elétricas em gases.
Pesquisadores:

MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD ( ) Dalton
( ) Thompson
Rutherford imaginou que ao redor do núcleo do átomo, ( ) Rutherford
estavam girando elétrons e estes contrabalanceavam a
carga positiva do núcleo, assim garantindo a neut
neutralidade A relação numérica, que estabelece a seqüência de
elétrica do átomo. associações corretas é:
Segundo Rutherford, o átomo seria semelhante ao sistema
solar: o núcleo representaria o Sol; os elétrons seriam os a) 7 – 3 – 5
planetas, girando em órbitas circulares e formando a b) 7 – 2 – 5
chamada eletrosfera. c) 1 – 2 – 4
d) 1 – 7 – 2

1
Prof. Caio Serrão Grupo de Pesquisa em Ciências e Tecnolog
Tecnologias

Química: 1ª Etapa
ímica:
A IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS ISÓBAROS, ISÓTOPOS E ISÓTONOS

NÚMERO ATÔMICO ISÓBAROS

Número Atômico (Z) é o número de prótons existentes no
São átomos que apresentam o mesmo número de massa,
am
núcleo de um átomo. Num átomo, cuja carga elétrica é zero,
porém não faz parte do mesmo elemento químico, ou seja,
o número de prótons é igual ao número de elétrons.
Mesma massa nº atômico e número de nêutrons
NÚMERO DE MASSA diferentes são isóbaros.

Número de massa (A) é a soma do número de prótons (Z) apresenta número atômico diferente.
e de nêutrons (N) existentes num átomo.
Portanto:

A=Z+N

ELEMENTO QUÍMICO

Elemento químico é o conjunto de todos os átomos com o
mesmo número atômico (Z).

ISÓTOPOS

ÍONS Átomos com mesmo número atômico e diferentes número
de nêutrons, chamamos de isótopos.
Um átomo, em seu estado normal, é eletricamente neutro,
ouseja, o número de elétrons na eletrosfera é igual ao
a Ex I:
número de prótons do núcleo, e em consequência suas
cargas se anulam. O acidente nuclear que aconteceu em Goiânia, no mês de
Um átomo pode, porém, ganhar ou perder elétrons da setembro de 1987, foi causado pelo césio - 137, ou seja,
eletrosfera, sem sofrer alterações em seu núcleo, resultando isótopo do césio de massa 137.
daí partículas denominadas íons.
Quando um átomo neutro ganha elétrons, ele se torna um Ex II:
íon negativo, também chamado ânion.

Ex:

ISÓTONOS

São átomos de diferentes números de prótons (elementos
diferentes), diferentes números de massa, pporém com
Quando um átomo perde elétrons, ele se torn um íon
torna mesmo número de nêutrons (N)
positivo, também chamado cátion.
Ex:
Ex:

2
Tecnologias

Química: 1ª Etapa
ímica:
A IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS a) 0, 1 e 2
b) 1, 1 e 1
c) 1, 1 e 2
d) 1, 2 e 3
Resumindo: e) 2, 3 e 4

05 – Considere os seguintes dados:
PRÓTONS MASSA NEUTRONS Átomo Prótons Nêutrons Elétrons
I 40 40 40
ISÓTOPOS II 42 38 42

ISÓBAROS Os átomos I e II:

ISÓTONOS a) São isótopos.
b) São do mesmo elemento.
c) São isóbaros.
d) São isótonos.
e) Têm o mesmo número atômico.

EXERCÍCIOS 06 – O número de prótons, de elétrons e de nêutrons do
átomo 17Cl35 é, respectivamente:

01 – Isótopos radioativos são empregados no diagnóstico e a) 17, 17, 18
tratamento de inúmeras doenças. Qual é a principal b) 35, 17, 18
propriedade que caracteriza um elemento químico. c) 17, 18, 18
d) 17, 35, 35
a) Número de massa e) 52, 35, 17
b) Número de prótons
c) Numero de nêutrons 07 – Observe a tabela abaixo:
d) Energia de ionização
e) Diferença entre o número de prótons e nêutrons
iferença Elemento Neutro X Y

02 – Em um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons, seu Número Atômico 13 D
número atômico e número de massa são, respectivamente: Número de Prótons A 15
a) 22 e 26 Número de Elétrons B 15
b) 26 e 48 Número de Nêutrons C 16
c) 26 e 22
d) 48 e 22 Número de Massa 27 E
e) 22 e 48

03 – Analise as seguintes afirmativas: Os valores corretos de A, B, C, D e E são, respectivamente:
I. Isótopos são átomos de um elemento que
mos
possem mesmo número atômico e diferente
número de massa.
a) 13, 14, 15, 16, 31
II. O número atômico de um elemento corresponde b) 14, 14, 13, 16, 30
ao número de prótons no núcleo de um átomo. c) 12, 12, 15, 30, 31
d) 13, 13, 14, 15, 31
III. O número de massa corresponde à soma do e) 15, 15, 12, 30, 31
número de prótons e do número de elétrons de
um elemento.
Está(ão) correta(s):

a) Apenas I
b) Apenas II
c) Apenas III
d) Apenas I e II
e) Apenas II e III

04 – Os isótopos do hidrogênio receberam os nomes de
prótio (1H1), deutério (1H2) e trítio (1H3). Nesses átomos os
números de nêutrons são, respectivamente, iguais a:

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Tecnologias

Química: 1ª Etapa
ímica:
O MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD - BOHR No caso particular do hidrogênio, temos a seguinte relação
,
entre os saltos dos elétrons e as respectivas raias do
O Cientista dinamarquês Niels Bohr aprimorou, em 1913, o espectro:
modelo atômico de Rutherford, utilizando a teoria de Max
Planck. Em 1900, Planck já havia admitido a hipótese de que
a enrgia não seria emitida de modo contínuo, ma em mas Quando o elétron volta da órbita número 4 para a de
“pacotes”. A cada “pacote de energia” foi dado o nome de número 1, ele emite luz de cor azul; da 3 para a 1,
quantum. produz luz verde; e, da 2 para a 1, produz luz
Surgiram, assim, os chamados postulados de Bohr: vermelha.

Os elétrons se movem ao redor do núcleo em um
número limitado de órbitas bem difinidas, que são Estudos posteriores mostraram que as órbitas eletrônicas de
denominadas órbitas estacionárias; todos os átomos conhecidos se agrupam em sete camadas
Movendo-se em uma órbita estacionária, o elétron não
se eletrônicas, denominadas K, L, M, N, O, P, Q. Em casa
emite nem absorve energia; camada, os elétrons possuem uma quantidade fixa de
Ao saltar de uma órbita estacionária para outra, o energia; por esse motivo, as camadas são também
elétron emite ou absorve uma quantidade bem denominadas estados estacionários ou níveis de
definida de energia, chamada quantum de energia. energia. Além disso, cada camada comporta um número
máximo de elétrons, conforme é mostrado no esquema a
Essa emissão de energia é explicada a seguir. seguir:
Recebendo energia (térmica, elétrica ou luminosa) do
exterior, o elétron salta de uma órbita mais interna para
outra mais externa; a quantidade de energia recebida é,
porém, bem definida ( um quantum de energia). Camada Número Máximo de Elétrons
Pelo contrário, ao “voltar” de uma órbita mais externa para
ma K 2
outra mais interna, o elétron emite um quantum de energia,
L 8
na forma de luz de cor bem definida ou outra radiação
eletromagnética, como ultravioleta ou raio X. M 18
N 32
O 32
P 18
Q 2

Considerando que os elétrons só podem saltar de órbitas
bem definidas, é fácil entender por que nos espectros
descontínuos aparecem as mesmas raias de cores, também
bem definidas .

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Tecnologias

Química: 1ª Etapa
ímica:
EXERCÍCIOS Fatos observados
I. Investigações sobre a natureza elétrica da
01 – Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons matéria e descargas em tubos de gases
rgas
metálicos misturados com um material explosivo. rarefeitos.
Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por II. Determinação das leis ponderais das combinações
exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor químicas.
verde e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas
de III. Análise dos espectros atômicos (emissão de luz
quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam com cores características para cada elemento).
para níveis de menor energia. O modelo atômico mais IV. Estudos sobre radioatividade e dispersão de
adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de : partículas alfa.
a) Rutherford
b) Thompsom
Características do modelo atômico
racterísticas
c) Dalton
d) Rutherford – Bohr 1. Átomos maciços, indivisíveis e indestrutíveis.
e) Milikan
2. Átomos com núcleo denso e positivo, rodeado pelos
elétrons negativos.
02 – O sal de cozinha (NaCl) emite luz de coloração amarela 3. Átomos com uma esfera positiva onde estão
quando colocado numa chama. Baseando-se na teoria
se distribuídas, uniformemente, as partículas negativas.
atômica, é correto afirmar que: 4. Átomos com elétrons, movimentando
movimentando-se ao redor do
núcleo em trajetórias circulares - denominadas níveis -
com valor determinado de energia.
a) Os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia da
chama, saltam de uma camada mais externa par para
uma mais interna, emitindo luz amarela. A associação correta entre o fato observado e o modelo
b) A luz amarela emitida nada tem a aver com o sal de atômico proposto, a partir deste subsídio, é:
cozinha, pois ele não é amarelo.
c) A emissão da luz amarela se deve a átomos de
oxigênio.
d) Os elétrons do cátio Na+ , ao receberem energia da
chama, saltam de uma camada mais interna para uma
ada a) I – 3; II – 1; III – 2; IV – 4
mais externa e, ao perderem a energia ganha, b) I – 1; II – 2; III – 4; IV – 3
emitem-na sob a forma de luz amarela. c) I – 3; II – 1; III – 4; IV – 2
e) Qualquer outro sal tambám produziria a mesma d) I – 4; II – 2; III – 1; IV – 3
coloração. e) I – 1; II – 3; III – 4; IV – 2

03 – Uma moda atual entre as crianças é colecionar
figurinhas que brilhan no escuro. Essas figuras apresentam
s 05 – O sulfeto de zinco tem a propriedade denominada
em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fosforescência, capaz de emitir um brilho amarelo –
fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os esverdeado depois de exposto à luz. Analise as afirmativas
ois
átomos dessa substância absorvem energia luminosa e abaixo, todas relativas ao sulfeto de zinco, e marque a
saltam para níveis de energia mais externos. opção correta:
No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis de
nam
origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha
brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando
o modelo atômico proposto por:
a) Salto de núcleos provoca fosforescência.
a) Dalton b) Salto de nêutrons provoca fosforescência.
b) Thompsom c) Salto de elétrons provoca fosforescência.
c) Lavoisier d) Elétrons que absorvem fótons aproximam
bsorvem aproximam-se do núcleo.
d) Rutherford e) Ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo
e) Bohr energético.

04 – O conhecimento sobre estrutura atômica evoluiu à
ômica
medida que determinados fatos experimentais eram
observados, gerando a necessidade de proposição de
modelos atômicos com características que os explicassem.

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Tecnologias

Química: 1ª Etapa
ímica:
A DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA energia. É o processo das diagonais, denominado diagrama
de Pauling, representado a seguir. A ordem crescente de
Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do energia dos subníveis é a ordem na seqüência das diagonais.
núcleo. Admite-se a existência de sete camadas eletrônicas,
se
designados pelas letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q. À
gnados
medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a
energia dos elétrons nelas localizados. As camadas da
eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera.
Assim, as camadas K, L, M, N, O, P e Q constituem os 1º,
,
2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.
Por meio de métodos experimentais, os químicos concluíram
que o número máximo de elétrons que cabe em cada
camada ou nível de energia é:

Nível de energia, Camada, Número máximo de elétrons.
o

1º-K-2
2º-L-8
3º-M-18
4º-N-32
5º-O-32
6º-P-18
7º-Q-2 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s,
5f, 6d
Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se
distribuem em subcamadas ou subníveis de energia, Ordem crescente de energia
representados pelas letras s, p, d, f, em ordem crescente de
energia. EXERCÍCIOS
O número máximo de elétrons que cabe em cada
subcamada, ou subnivel de energia, também foi UEPA 2004 – O corpo humano necessita de vários metais
determinado experimentalmente: para o bom funcionamento de seu metabolismo, dentre eles
Energia crescente: Subnível s p d f. Número máximo de os íons: 20Ca2+ , 19K+ , 11Na+ , 26Fe3+. As distribuições
elétrons respectivamente 2 6 10 14 eletrônicas desses íons metálicos, em seus últimos níveis,
O número de subníveis que constituem cada nível de enenergia são respectivamente:
depende do número máximo de elétrons que cabe em cada
nível. Assim, como no 1º nível cabem no máximo 2 elétrons,
esse nível apresenta apenas um subnível s, no qual cabem a) 4s2 , 4s1 , 3s1 e 4s2
os 2 elétrons. O subnível s do 1º nível de energia é b) 4s2, 4s1, 3s1 e 3d6
representado por 1s. c) 3s1 , 4s1, 4s2 e 4s2
Como no 2º nível cabem no máximo 8 elétrons, o 2º nível é
o d) 3p6 , 3p6, 2 p6 e 4s2
constituído de um subnível s, no qual cabem no máximo 2 e) 3p6, 3p6, 2p6 e 3d5
elétrons, e um subnível p, no qual cabem no máximo 6
elétrons. Desse modo, o 2º nível é formado de dois
subníveis, representados por 2s e 2p, e assim por diante.
im UEPA 2005 – As principais aplicações relativas ao enxofre se
Resumindo: dão através da síntese do ácido sulfúrico, na vulcanização da
borracha, na fabricação da pólvora e em fogos de artifício.
acha,
Nível Camada Nº máximo de elétrons Subníveis conhecidos Esse elemento químico apresenta o número atômico Z=16.
Sua distribuição eletrônica é:
1º K 2 1s
a) 1s2, 2s2, 3s2, 3p6, 4s4
2º L 8 2s e 2p b) 1s2, 2s2, 3s2, 3p4, 4s6
c) 1s2, 2s2, 3s2, 3p5, 4s5
3º M 18 3s, 3p e 3d d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4
e) 1s2, 2s2, 3s2, 3p7, 4s4
4º N 32 4s, 4p, 4d e 4f

5º O 32 5s, 5p, 5d e 5f

6º P 18 6s, 6p e 6d

7º Q 8 7s

DIAGRAMA DE PAULING

Linus Gari Pauling (1901-1994), químico americano,
1994),
elaborou um dispositivo prático que permite colocar todos os
subníveis de energia conhecidos em ordem crescente de

6
Tecnologias

Química: 1ª Etapa
ímica:
A CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS LEI DAS OITAVAS DE N
NEWLANDS

A HISTÓRIA DA TABELA PERIÓDICA Outro modelo foi sugerido em 1864 pôr John A.R. Newlands
Um pré-requisito necessário para construção da tabela (professor de química no City College em Londres).
periódica, foi a descoberta individual dos elementos Sugerindo que os elementos, poderiam ser arranjados num
químicos. Embora os elementos, tais como ouro (Au), prata modelo periódico de oitavas, ou grupos de oi
oito, na ordem
(Ag), estanho (Sn), cobre (Cu), chumbo (Pb) e mercúrio crescente de suas massas atômicas.
(Hg) fossem conhecidos desde a antiguidade. A primeira
descoberta científica de um elemento, ocorreu em 1669,
Este modelo colocou o elemento lítio, sódio e potássio
quando o alquimista Henning Brand descobriu o fósforo.
juntos. Esquecendo o grupo dos elementos cloro, bromo e
Durante os 200 anos seguintes, um grande volume de
rande
iodo, e os metais comuns como o ferro e o cobre. A idéia de
conhecimento relativo às propriedades dos elementos e seus
Newlands, foi ridicularizada pela an
analogia com os sete
compostos, foram adquiridos pelos químicos. Com o
intervalos da escala musical. A Chemical Society recusou a
aumento do número de elementos descobertos, os cientistas
publicação do seu trabalho periódico (Journal of the
iniciaram a investigação de modelos para reconhecer as
Chemical Society).
propriedades e desenvolver esquemas de classificação.
envolver
Nenhuma regra numérica, foi encontrada para que se
pudesse organizar completamente os elementos químicos
A primeira classificação, foi a divisão dos elementos em
,
numa forma consistente, com as propriedades químicas e
uma
metais e não-metais. Isso possibilitou a antecipação das
metais.
suas massas atômicas.
propriedades de outros elementos, determinando assim, se
A base teórica na qual os elementos químicos estão
seriam ou não metálicos.
arranjados atualmente - número atômico e teoria quântica -
Veja, a seguir, um breve histórico:
era desconhecida naquela época e permaneceu assim pôr
várias décadas
TRÍADES DE DÖBEREINER

Em 1829, Johann W. Döbereiner teve a primeira idéia, com
sucesso parcial, de agrupar os elementos em três - ou
tríades. Essas tríades também estavam separadas pelas
massas atômicas, mas com propriedades químicas muito
semelhantes.
A massa atômica do elemento central da tríade, era
supostamente a média das massas atômicas do primeiro e
terceiro membros. Lamentavelmente, muitos dos metais não
podiam ser agrupados em tríades. Os elementos cloro,
bromo e iodo eram uma tríade, lítio, sódio e potássio
,
formavam outra.
1864 - As leis das oitavas de Newland

Elemento Massa atômica
TABELA DE MENDELEYEV
Cálcio 40
Estrôncio 88 >>> (40 + 137)/2 = 88,5
Finalmente, Dimitri Ivanovitch Mendeleyev apresentou uma
Bário 137
classificação, que é a base da classificação periódica
moderna, colocando os elementos em ordem crescente de
suas massas atômicas, distribuídos em oito colunas verticais
e doze faixas horizontais. Verificou que as propriedades
PARAFUSO TELÚRICO DE CHANCOURTOIS
variavam periodicamente à medida que aumentava a massa
atômica.
Em 1863, A. E. Béguyer de Chancourtois dispôs os
elementos numa espiral traçada nas paredes de um cilindro,
em ordem crescente de massa atômica. Tal classificação
recebeu o nome de parafuso telúrico.

1862 - O parafuso telúrico de Chancourtois
ico

7
Tecnologias

Química: 1ª Etapa
ímica:
Traçado original da tabela periódica publicada por Mendeleiev em 1° de PERÍODOS
março de 1869 no artigo
histórico "Um sistema sugerido dos elementos" As sete linhas horizontais, que aparecem na tabela anterior,
são denominadas períodos. Devemos not que:
notar

1° Período Muito Tem dois H e He
Curto elementos

2° Período Curto Tem oito Do Li ao Ne
elementos

3°Período Curto Tem oito Do Na ao Ar
elementos
4° Período Longo Tem 18 Do K ao Kr
elementos
5° Período Longo Tem 18 Do Rb ao Xe
elementos
6° Período Super Tem 32 Do Cs ao Rn
longo elementos
7° Período Incompleto Tem 24 Do Fr ao Ds
elementos

COLUNAS, GRUPOS OU FAMÍLIAS

As dezoito linhas verticais que aparecem na tabela são
denominadas colunas, grupos ou famílias de elementos.
Devemos assinalar que algumas famílias têm nomes
sinalar
A CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA MODERNA
especiais, a saber:
Além de ser mais completa que a tabela de Mendeleiev, a
classificação periódica moderna apresenta os elementos
químicos dispostos em ordem crescente de números Número da Elementos Nome da Família
atômicos. De fato, em 1913, Henry G. J. Moseley Coluna
estabeleceu o conceito de número atômico, verificando que 1A Li,Na,K,Rb,Cs,Fr Metais Alcalinos
este valor caracterizava melhor um elemento químico do que
sua massa atômica. 2A Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra Metais Alcalinos-
terrosos
6A O,S,Se,Te,Po Calcogênios
A TABELA PERIÓDICA ATUAL 7A F,Cl,Br,I,At Halogênios
8A He,Ne,A Gases Nobres

É ainda importante considerar que o Hidrogênio (H - 1)
, embora apareça na coluna 1ª, não é um metal
alcalino. Aliás, o hidrogênio é tão diferente de todos os
ás,
demais elementos químicos que, em algumas
classificações, prefere-se colocá
se colocá-lo fora da Tabela
Periódica.

8
Tecnologias

Química: 1ª Etapa
ímica:
CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS DOS ELEMENTOS AO
LONGO DA CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA EXERCÍCIOS
01- Qual o grupo de elementos que pertencem a família dos
1. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: metais alcalinos.
a) K, Na, Li
v Apresentam a última camada incompleta; b) O, S, Se
c) K, Ca, Cl
v Apresentam configuração eletrônica terminando em d) Ca, Ba, Mg
Sub-Nível s ou p; e) F, Cl, Br
v Pertencem as famílias (1 ou 1A, 2 ou 2A, 13 ou 3A,
,
14 ou 4A , 15 ou 5A , 16 ou 6A , 17 ou 7A ) 02- De acordo com a figura abaixo, os metais, semi
semi-metais,
não metais, gases nobres são represent representados
v Apresentam fórmula geral ns2 np x ( 1 à 5)
respectivamente por:
a) III, II, IV, I
b) I, II, IV, III
c) I,II, III, IV
d) I, I, III, IV II I
Grupo FAMÍLIAS F.G. S.E. ELEMENTOS e) I, III, II, IV II
1
1 /1A ns 1 Li, Na, K, Rb, Cs,
M. Fr
ALCALINOS 03- Dê a família e o período do átomo X de número atômico
2
20 e qual o possível elemento.
2 /2A ns 2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba,
M. Ra a) família 1A, 4º período, K
A.TERROSOS b) d) família 6A, 4º período, Cl
13/3 BORO ns2 3/13 B, Al, Ga, In, Tl c) família 2A, 4º período, Ca
A np1 d) família 6A, 4º período, Cl
e) família 7A, 4º período, Mg
14/4 ns2 4/14
A CARBONO np2 C, Si, Ge, Sn, Pb
2
15/5 NITROGÊNIO ns 5/15 N, P, As, Sb, Bi 04- O elemento que apresenta número atômico 16 é
esenta
A np3 classificado como:
16/6 ns2 6/16 O, S, Se, Te,Po a) transição externa d) representativo
A CALCOGÊNIO np4 b) transição interna e) Hidrogênio
c) gás nobre
17/7 ns2 7/17 F, Cl, Br, I, At
A HALOGÊNIOS np5 05- Relacione corretamente as colunas:

I. Família 1A ( )Ne a) I, II, IV, III,
V
II. Família 2A ( )O b) IV, III, II, I,
V
I
III Família 6A ( )Ca c) V, II, I, III,
IV
II
II III IV Família 7A ( )Na d) V, IV, III, II,
I

V gás nobre ( )Cl e) V, III, II, I,
IV
IV
06- O ar é uma mistura de vários gases. Dentre eles, são
IV gases nobres:

a) nitrogênio, oxigênio, argônio
b) argônio, hidrogênio, nitrogênio
drogênio,
I GASES NOBRES c) hélio, hidrogênio, oxigênio
II REPRESENTATIVOS d) hélio, argônio, neônio
III – TRANSIÇÃO EXTERNA e) nitrogênio, oxigênio, hidrogênio
IV – TRANSIÇÃO INTERNA
07- Resolva a questão com base na análise das afirmativas
a seguir:
I- Em um mesmo período, os elementos apresentam o
mesmo número de níveis

9
Tecnologias

Química: 1ª Etapa
ímica:
II- Os elementos do grupo 2A apresentam, na última X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
camada, a configuração geral ns .
2 Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2
III- Quando o Sub-Nível mais energético é tipo s ou p, o
Nível Identifique a afirmação incorreta:
elemento é de transição. a) ambos pertencem ao 5º período da tabela periódica
IV- Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o b) X é metal de transição interna
mesmo número de camadas. c) Y é metal de transição
d) possuem, respectivamente, números atômicos 38 e
Conclui-se que, com relação à estrutura da
lação 40
classificação periódica dos elementos, estão corretas as e) X pertence à família 2A e Y à família 4B da tabela
afirmativas: periódica

a) I e II d) II e IV 13- Um elemento químico A apresenta propriedades
b) I e III e) III e IV químicas semelhantes à do oxigênio. A pode ter
c) II e III configuração eletrônica: ( Dado: núm
número atômico do
oxigênio = 8).
08- Relacione os elementos da coluna I com suas
respectivas famílias da coluna II. a) 1s2 2s2 2p6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2
COLUNA I COLUNA II c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
1- Na ( ) alcalino terroso(2A) e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

2- Ca ( ) calcogênio (6A) 14- Na classificação periódica, os elementos de
configuração:
3- O ( ) Gás nobre 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
4- Cl ( ) alcalino (1A) Estão, respectivamente, nos grupos:
espectivamente,
a) IVA e IVB d) IIA e IIB
5- Ne ( ) Halogênio (7A) b) IVA e IIBe) IIB e IIA
c) IVB e IIA
a) 2, 3, 4, 1, 5
b) 2, 3, 5, 1, 4 15- A que família e período pertence o átomo que
c) 2, 3, 4, 5, 1 apresenta os seguintes números quânticos para o
d) 1, 3, 4, 2, 5 elétron diferencial.
e) 1, 3, 5, 2, 4 n=4 L= 1 m= +1 s = -1/2

09- Qual grupo de elementos apresenta elevada a) família 5A e 4º período
eletropositividade, maleabilidade e de 1 a 3 elétrons b) família 3A e 4º período
na última camada. c) família 4A e 3º período
d) família 5A e 5º período
a) Hidrogênio e) família 5A e 3º período
b) Metais
c) Semi-metais 16- Qual a classificação de um elemento que apresenta a
d) Ametais seguinte representação n = 7 L = 0 m = 0 s = -1/2
e) Gases nobres para o elétron diferencial L e quais as propriedad por
propriedades
ele representadas.
10- Qual a alternativa que apresenta um metal alcalino
(1A), metal alcalino Terroso(2A), calcogênio (6A),
halogênio (7A) e gás nobre respectivamente. a) representativo, eletropositivo, volume atômico e
eletronegatividade
a) K, Zn, C, N, He b) transição externa, volume atômico e densidade
b) Ag, Ca, O, S, Ar. c) representativo, eletronegativo, afinidade eletrônica,
c) Ca Na, Cl, O, Xe potencial de ionização
d) Na, Ca, O, Cl, Ne d) representativo, eletropositivo, raio a
atômico e caráter
e) K, Ba, N, O, Rn. metálico
e) transição externa , densidade , ponto de fusão e
11- Se a distribuição eletrônica do átomo R é: ponto de ebulição.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3; então, R
R: 17 - (UNESP) Os elementos I, II e III têm as seguintes

a) pertence ao subgrupo IIIA. configurações eletrônicas em suas camadas de valência:
b) apresenta o último orbital p completo
c) pertence à família do nitrogênio I: 3s2 3p3 II: 4s24p5 III: 3s2
d) é do grupo B Com base nessas informações, assinale a alternativa
e) está no 3º período da tabela periódica “errada”
a) O elemento I é um não-metal.
metal.
12- Dos elementos X e Y, no estado fundamental, são: b) O elemento II é um Halogênio.

10
Tecnologias

Química: 1ª Etapa
ímica:
c) O elemento III é um metal alcalino-terroso.
terroso. 23 - (CESGRANRIO-RJ) O elemento manganês (Mn 25) não
RJ)
d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da ocorre livre na natureza e, combinado, encontra
encontra-se na
Tabela Periódica. forma de uma variedade de minerais, como pi pirolusita
e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da (MnO2), manganita (MnO3. H2O), ausmanita (Mn3O4) e
Tabela Periódica. outros. Extraído dos seus minerais, pode ser empregado
18 - (CESGRANRIO – RJ) Analise as colunas a seguir e em ligas de aço (britadores, agulhas e cruzamentos
ferroviários), ligas de baixo coeficiente térmico (bobinas
estabeleça a correta associação entre elas, de acordo de resistência), etc. A respeit
respeito desse elementos
químicos, é correto afirmar que:
com a classificação periódica.
a) É líquido em condições ambientais.
b) Se trata de um ametal.
I. S a. actinídeo
c) Se trata de um metal alcalino
alcalino-terroso.
II. Ba b. alcalino
d) Os seus átomos possuem dois elétrons no subnível de
III. Be c. alcalino-terroso
terroso
maior energia.
IV. BK d. semimetal
e) Os seus átomos possuem dois elétrons na camada de
V. Br e. elemento de
valência.
transição
f. gás nobre
24 - (UF Santa Maria) O elemento químico de configuração
g. halogênio
eletrônica 1s2, 2s2, 2p6,3s2,3p6,4s2,3d10, 4p6, 5s2,
h. calcogênio
4d105p6,6s2 4f14,5d10,6p6, 7s1 é classificado como:
A associação correta é :
a) Halogênio.
a) I-c; II-b; III-b; IV-d ; V-e
b) Elemento alcalino.
b) I-h; II-c; III-c; IV-a ; V-g
c) Metal de transição externa.
c) I-e; II-f; III-f; IV-h ; V-d
d) Elemento alcalino-terroso.
d) I-f; II-c; III-c; IV-h ; V-g
e) Metal de transição interna.
e) I-h; II-b; III-b; IV-f ; V-h
25 - Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado
19 - ( UECE) Dados os elementos químicos:
na tabela periódica como:
G: 1s2
a) Metal alcalino
J: 1s2 2s1
b) Metal alcalino-terroso
L: 1s2 2s2
c) Calcogênio
M: 1s22s22p63s2
d) Halogênio
Apresenta propriedades químicas semelhantes:
e) Gás nobre
a) G e L, pois são gases nobres.
b) G e M, pois têm um elétron no subnível mais
26 - O subnível mais energético do átomo de um elemento
tico
energético.
no estado fundamental é 5p4. Portanto, o seu número
c) J e G, pois são metais alcalinos.
atômico e sua posição na Tabela Periódica será:
d) L e M, pois são metais alcalinos-terrosos.
a) 40, 5A e 4.° período.
20 - (PUC-CAMPINAS) Os átomos isóbaros X e Y pertencem
CAMPINAS)
b) 34, 4A e 4.° período.
ao metal alcalino e ao alcalino-terroso do mesmo período
o
c) 52, 6A e 5.° período.
da classificação periódica. Sabendo-se que X é formado
se
d) 56, 6A e 5.° período.
por 37 prótons e 51 nêutrons, pode-se afirmar que o
se
e) 40, 5A e 5.° período.
número atômico e de massa de Y são, respectivamente:
27 - (UFSC) Os elementos que possuem na camada de
a) 36 e 87
valência:
b) 37 e 87
I) 4s2
c) 38 e 87
II) 3s2 3p6
d) 38 e 88
III) 2s2 2p4
e) 39 e 88
IV) 2s1
21 - (CESGRANRRIO-RJ) Dados os elementos de números
s
atômicos 3, 9,11,12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, assinale
28 - Robert Curi, Richard Smalley e Harold Kroto foram
a opção que só contém metais alcalinos:
premiados com o Nobel de Química em 1996 por
a) 3,11, 37 e 55
estudos relacionados com o fulereno, substância
b) 3, 9, 37 e 55
simples formada pelo elemento químico de
lo
c) 9, 11, 38 e 55
configuração eletrônica 1s2 2s2 2p2.
d) 12, 20, 38 e 56
e) 12, 37, 47 e 75
Com relação a esse elemento, é correto afirmar que:
a) Está localizado no 4° período da Tabela Periódica.
22 - (CESGRANRIO-RJ) Assinale, entre os elementos aba
RJ) abaixo,
b) Pertence à família dos metais alcalino
amília alcalino-terrosos.
qual é o halogênio do 3.º período da Tabela Periódica:
c) É um metal, tem dois níveis de energia e pertence
a) Alumínio
ao grupo 16 (6A) da Tabela Periódica.
b) Bromo
d) Tem dois elétrons na camada de valência.
c) Cloro
e) Tem número atômico igual a seis.
d) Nitrogênio

11
Tecnologias

Química: 1ª Etapa
ímica:
PROPRIEDADES PERIÓDICAS E APERIÓDICAS

Aperiódicas: são aquelas que só aumentam ou só
diminuem com o aumento do número atômico.
Ex: numero de elétrons, calor especÍfico.

Periódicas: são aquelas que crescem
: e decrescem
seguidamente à medida que aumenta o
número atômico.

As principais propriedades periódicas são:

Raio atômico: distancia do núcleo até o último elétron
(elétron situado na camada de Valência).

EXERCÍCIOS

OBS: Rcátion < Rátomo 01 - (CESCEM) Dentre os pares de elementos abaixo existe
Rânion > Rátomo um onde o primeiro elemento não deve ser mais
OBS: Em uma serie isoeletrônica, quanto eletronegativo do que o segundo:
maior a quantidades de prótons menor o raio.
a) CI e Na
Energia de ionização: energia absorvida quando um
b) OeP
átomo perde elétrons.
c) S e Se
d) At e Pb
e) Se e CI

02 - (ITA) Ordenando as eletronegatividades dos elementos
cloro, ferro, sódio, enxofre e césio em ordem CRESCENTE,
rro,
obtemos a seguinte seqüência das eletronegatividades:

Afinidade eletrônica: energia liberada quando um átomo a) Cs, Na, Fe, S, CI
ganha elétrons. b) Na, Cs, S, Fe, CI
c) CI, S, Na, Cs, Fe
d) Cs, Na, Fe, CI, S
e) CI, Fe, Na, S, Cs

03 – (PUC-RS) A alternativa que apresenta os elementos em
RS)
ordem crescente de seus potenciais de ionização é:

Outras Propriedades Periódicas: a) He, C, Be, Na
b) Ne, F, O, Li
c) Na, Ne, C, Li
d) F, K, C, Be
e) K, Na, N, Ne

12
Prof. Caio Serrão
Grupo de Pesquisa em Ciências e Tecnolog
Tecnologias

Química: 1ª Etapa
ímica:
ASSUNTO – LIGAÇÕES QUÍMICAS

GASES NOBRES
Os gases nobres são muito pouco reativos, portanto se
encontram naturalmente estáveis. Esta propriedade é
a
atribuída a distribuição eletrônica desses átomos.

2He -1s2
10Ne -1s 2s 2p
2 2 6

18 Ar - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
36Kr - 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
2 2 6 2 6 2 10 6
Segundo a escala de eletronegatividade de Linus Pauling,
54Xe - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 para uma ligação ser considerada iônica, a diferença de
86Rn -1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 eletronegatividade dos átomos envolvidos deve ser maior ou
Observe que exceto o Hélio que apresenta distribuição 1s2, igual a 1,7. Veja alguns exemplos:
+ -
os demais apresentam 8 elétrons na camada de valência. Na Cl
0,9 3,0 ∆ = 3,0 – 0,9 = 2,1 (Ligação Iônica)
Daí surgiu a Teoria do octeto , proposta por Willian Kossel e + -
K+ F-
Gilbert Newton Lewis - por volta de 1920. 0,8 4,0 ∆ = 4,0 – 0,8 = 3,2 (Ligação Iônica)
3+
Al3+Cl3
Um átomo para alcançar a estabilidade tem que ficar com 1,5 3,0 ∆ = 3,0 – 1,5 = 1,5 (Ligação Covalente Polar)
a configuração eletrônica igual a de um gás nobre ou seja
ficar com 8 elétrons na camada de valência, ou Resumindo: LIGAÇÃO IÔNICA
2
semelhante ao Hélio, com distribuição igual a 1s ou seja
ção METAL + AMETAL
dois elétrons na camada K. METAL + HIDROGENIO

• Metais 4 elétrons (geralmente 1, 2 ou 3 elétrons) na
Portanto um átomo para ficar estável tem que ganhar,
camada valência. Para alcançar a estabilidade perdem todos
perder ou compartilhar elétrons para alcançar a estabilidade.
os elétrons da camada de valência, ou seja, formam cátions.
s
Daí surge às ligações químicas.
• Ametais 4 elétrons (geralmente 5, 6 ou 7 elétrons) na
camada de valência. Para alcançar a estabilidade recebem o
Valência - é o número de ligações feitas para alcança a
alcançar tanto de elétrons necessários para ficar com 8 elétrons na
estabilidade. camada de valência, ou seja, formam ânions.
Hidrogênio (1H) 1s1 , para alcançar a estabilidade precisa de
um elétron e fica com a distribuição semelhante ao Hélio
LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE (1s2).
Este tipo de ligação ocorre entre átomos que apresentam
Os átomos que apresentam 4 elétrons na camada
grande tendência em perder elétrons (metais) e átomos que de valência da família 4A(14) da tabela periódica, são:
apresentam grande tendência receber elétrons (não metais e
• Carbono, Silício e Germânio não não-metais, apresentam a
hidrogênio). tendência de "receber" quatro elétrons.
• Estanho e Chumbo Metais, apresenta tendência de perder
presenta
quatro elétrons para alcançar a estabilidade.
FORMULAÇÃO DE COMPOSTOS IÔNICOS BINÁRIOS

• Regra prática para determinação da fórmula dos
compostos iônicos.

13
Prof. Sarah Batalha Grupo de Pesquisa em Ciências e Tecnolog
Tecnologias

Química: 1ª Etapa
ímica:
PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS IÔNICOS (Números Atômicos: H = 1; F= 9; Na = 11; K = 19 e I = 53)
-São sólidos nas condições ambientes (T = 25 ºC, P = 1atm)
dos a) Nal
devido a força de atração eletrostática entre cátions e ânions b) F2
ser muito intensa. c) HI
-São sólidos duros e quebradiços. d) KI
-Apresentam altos pontos de fusão, devido também as
Apresentam e) KF
forças de atração que são intensas. QUESTÃO 06
Exemplos: (UEL) Podem ser citadas como propriedades características
dem
NaCl → ponto de fusão = 800 ºC de substâncias iônicas:
CaF2 → ponto de fusão = 1600 ºC a) baixa temperatura de ebulição e boa condutividade
-Quando em solução aquosa (dissolvidos em água) ou
Quando elétrica no estado sólido.
fundidos (líquidos), conduzem a corrente elétrica b) baixa temperatura de fusão e boa condutividade elétrica
EXERCÍCIOS no estado sólido.
c) estrutura cristalina e pequena solubilidade em água.
QUESTÃO 01 d) formação de soluções aquosas não condutoras da
(UEL) Da combinação química entre átomos de magnésio e corrente elétrica e pequena solubilidade em água.
nitrogênio pode resultar a substância de fórmula e) elevada temperatura de fusão e boa condutividade
Números atômicos: Mg (Z = 12); N (Z = 7). elétrica quando em fusão.
a) Mg3N2 QUESTÃO 07
b) Mg2N3 Consulte a Tabela Periódica e assina assinale a alternativa
c) MgN3 CORRETA sobre os elementos Lítio, Cálcio e Cloro:
d) MgN2 a) Os três elementos possuem as mesmas propriedades
e) MgN químicas.
b) O Lítio possui elétrons nas camadas K, L e M.
QUESTÃO 02 c) O átomo de Cloro, ao doar um elétron, se transforma em
(UEL) Têm-se dois elementos químicos A e B, com números
se um ânion.
atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente. d) O Lítio e o Cálcio se ligam com o Cloro formando LiCl e
a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos.
r CaCl2.
Com base nas configurações, dizer a que grupo de tabela e) O Lítio e o Cálcio são chamados de metais alcalinoalcalino-
periódica pertence cada um dos elementos em questão. terrosos.
QUESTÃO 08
b) Qual será a fórmula do composto formado entre os (PUCCAMP/2000) Os átomos de certo elemento metálico
elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no
rá possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A
composto formado? Justificar. energia de ionização desse elemento está entre as mais
ação
baixas dos elementos da tabela periódica. Ao interagir com
QUESTÃO 03 halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de:
(UFRJ) O correto uso da tabela periódica permite a) prótons, transformando-se em cátions.
se
determinar os elementos químicos a partir de algumas de b) elétrons, transformando-se em ânions.
se
suas características. c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.
se
Recorra à tabela periódica e determine: d) prótons, transformando-se em ânions.
se
a) o elemento que tem distribuição eletrônica s2p4 no nível e) elétrons, transformando-se em cátions.
se
mais energético, é o mais eletronegativo de seu grupo e
forma, com os metais alcalinos terrosos, composto do tipo QUESTÃO 09
XY. (UEL) Átomos de número atômico 3 e número de massa 7
ao reagirem com átomos de número atômico 8 e número de
b) o número atômico do elemento que perde dois elétrons massa 16 o fazem na proporçã proporção, em átomos,
ao formar ligação iônica e está localizado no 30 período da respectivamente, de:
tabela periódica. a) 1:1, formando composto iônico.
b) 1:1, formando composto molecular.
QUESTÃO 04 c) 1:2, formando composto molecular.
(CESGRANSRIO) Quando o elemento X (Z =19) se d) 2:1, formando composto iônico.
combina com o elemento Y (Z =17), obtém obtém-se um e) 3:1, formando composto iônico.
composto, cuja fórmula molecular e cujo tipo de ligação são,
respectivamente: QUESTÃO 10
a) XY e ligação covalente apolar. Um elemento metálico X reage com enxofre, originando um
b) X2Y e ligação covalente fortemente polar. composto de fórmula XS. Um outro elemento Y, também
c) XY e ligação covalente coordenada. metálico, ao reagir com enxofre, origina um composto de
d) XY2 e ligação iônica. fórmula Y2 S.
e) XY e ligação iônica. Responda:
a) Em que grupo da Tabela Periódica estariam os elementos
QUESTÃO 05 X e Y.
(MACKENZIE) Se o caráter iônico da ligação entre dois ou
mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior b) Qual o símbolo de dois elementos que poderiam
quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre
ior corresponder a X e Y.
eles, a alternativa que apresenta a substância que possui
caráter iônico mais acentuado é:

14
Tecnologias

Química: 1ª Etapa
ímica:

ASSUNTO – LIGAÇÃO COVALENTE

LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL
É a ligação que ocorre entre átomos que precisam
ganhar elétrons para atingir a estabilidade. Esta ligação
acontece através do compartilhamento de elétrons dos EX2: Ácido Nítrico (HNO3)
átomos ligados. A ligação covalente é também chamada de
ligação molecular.
Este tipo de ligação ocorre entre:
AMETAL + AMETAL
AMETAL + HIDROGÊNIO
Exemplos:
EX3 Ácido Clórico (HClO3)
1. Molécula de hidrogênio (H2).
Fómula Eletrônica Fórmula Estrutural

• Observação: Um composto é classificado como molecular
quando apresenta exclusivamente ligações covalentes.
Quando a estrutura apresenta pelo menos uma ligação
2. Gás Oxigênio (O2)
iônica o composto é classificado como composto iônico,
Fómula Eletrônica Fórmula Estrutural independente de outras ligações que tenha na Fórmula.

LIGAÇÃO METÁLICA
Como o próprio nome indica é a ligação química
entre metais. Os metais apresentam baixa energia de
sentam
ionização alta eletropositividade, ou seja, grande facilidade
3. Gás Amônia (NH3) em perder elétrons na sua camada de valência formando os
Fómula Eletrônica Fórmula Estrutural cátions. Temos uma quantidade muito grande destes cátions
envolvidos por uma quantidade enorme de elétrons livreslivres.
Dizemos que os cátions estão envolvidos por um "mar de
elétrons".

LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA OU COORDENADA
A ligação covalente dativa ocorre através do
"empréstimo" de um par de elétrons.
Para efetuar a ligação covalente dativa o átomo tem que
estar estável. A ligação dativa é representada por uma seta (
)
A teoria do octeto não explica a ligação m
metálica
Exemplos: • PROPRIEDADES DOS METAIS:
-Sólidos nas condições ambientes.
1. Ozônio (O3) -São bons condutores de calor e eletricidade.
São
Fómula Eletrônica Fórmula Estrutural -São dúcteis e maleáveis.
-Apresentam brilho metálico característico.
Apresentam
-Possuem altos pontos de fusão e ebulição.
Possuem
- São resistentes a tração.
-São densos.
• LIGAS METÁLICAS: Consiste na união de 2 ou mais
2. Dióxido de enxofre (SO2) metais, podendo ainda incluir não matais, mas sempre com
predominância dos elementos metálicos.
LIGA MATÁLICA CONSTITUINTES
OURO 18K Ouro e cobre
BRONZE Cobre e Estanho
LATÃO Cobre e Zinco
SOLDA Estanho e Chumbo
FÓRMULAS ESTRUTURAIS DE ALGUNS COMPOSTOS AÇO Ferro e Carbono
TERNÁRIOS

EX1: Ácido Fosfórico (H3PO4)

15
Tecnologias

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