La combustión de 18,32 g de sulfuro de hidrógeno en presencia de 40 L de oxígeno producirá 34,5 g de dióxido de azufre. Se calcula primero la cantidad de moles de cada reactivo y se determina que el H2S es el limitante. Usando la ecuación química ajustada y la cantidad de moles de H2S, se calcula la masa de SO2 formado.

1. La combustión del sulfuro de hidrógeno en presencia de oxígeno produce dióxido
de azufre y agua. Si se queman 18,32 g de sulfuro de hidrógeno en presencia de 40
L de oxígeno medido a 1 atm y 273 K, ¿qué masa de dióxido de azufre se
obtendrá?
H2S + O2
H2OSO2 +22 23
Ajustamos la reacción
Calculamos cuál de ellos es el reactivo limitante.
Para ello hallamos los moles de sulfuro de hidrógeno y utilizando la
ecuación de los gases los de oxígeno.
n(H2S) =
m(H2S)
Pm(H2S)
=
18,32 g
34 g/mol
= 0,539 mol de H2S
n(O2) =
P · V
R · T
=
1 atm · 40 L
0,082 (atm·L/k·mol)·273 K
= 1,79 mol O2

2. Hallamos los moles de H2S que reaccionan con 1,79 mol de O2 y el resultado lo
comparamos con 0,539 mol de H2S.
n(H2S) = 2/3 · n(O2) = 2/3 · 1,79 = 1,19 mol de H2S
Como se necesitan 1,19 mol y solo hay 0,539 mol de H2S, éste es el
reactivo limitante.
Los cálculos posteriores hay que hacerlos con el reactivo limitante, es decir,
con el H2S.
La ecuación química ajustada nos dice que a partir de dos moles de H2S se
forman también dos de SO2, luego se formarán también 0,539 mol.
A partir de ellos hallamos la masa.
m(SO2) = n(SO2)· Pm(SO2) = 0,539 mol · 64 g/mol = m(SO2) = 34,5 g SO2