Este documento describe cómo calcular (a) la molaridad de una disolución acuosa de ácido clorhídrico del 35% en peso y (b) el porcentaje de pureza de 50 gramos de cinc impuro que se disolvieron en dicha solución. Se presenta la ecuación química de la reacción, y se calculan las masas, los moles y la molaridad de HCl para luego determinar los moles y la masa teórica de cinc que deberían haber reaccionado y así calcular el porcentaje de

1. Cincuenta gramos de cinc impuro se disuelven en 129 mL de disolución acuosa de
ácido clorhídrico de densidad 1,18 g/mL y concentración del 35% en peso.
Calcular: a) La molaridad de la disolución usada de ácido clorhídrico. b) El tanto
por ciento de pureza del cinc.
Comenzamos el problema escribiendo la ecuación química de la reacción
ajustada
Zn + HCl → ZnCl2 + H22
La ecuación química ajustada nos indica que el número de moles de HCl que
reacciona es el doble que el número de moles de cinc que ha reaccionado.
Calculando los moles que reaccionan de HCl, sabremos los que han
reaccionado de cinc.
De la disolución acuosa conocemos el volumen y la densidad por lo que
podemos calcular la masa:
mD = 129 mL · 1,18 g/mL = 152,2 g

2. La masa de HCl (soluto de la disolución) será el 35% de estos 152,2 g.
m(HCl) = 35% de 152,2 g = 53,3 g
La masa molecular del HCl es: 1 + 35,5 = 36,5 g/mol
Si 36,5 g es un mol, 53,3 g serán: n(HCl) = 53,3 g / 36,5 g/mol = 1,46 mol
La molaridad de la disolución indica los moles de soluto por cada litro de
disolución.
M = 1,46 mol / 0,129 L = 11,3 M
La molaridad de la disolución es 11,3 mol/L

3. Como dijimos antes, los moles de HCl que reaccionan son el doble que los de
cinc, luego:
n(Zn) = 1,46 / 2 = 0,73 mol
m(Zn) = n · peso atómico = 0,73 mol · 65,4 g/mol = 47,74 g
Según los cálculos teóricos con el HCl reaccionan 47,74 g de cinc, pero según
los datos del problema se han hecho reaccionar 50 g, por lo que la pureza del
cinc será:
Pureza del cinc: 47,74 g · 100 / 50 g = 95,5%
La pureza del cinc es del 95,5%