Estequiometría de la reacción de combustión del pentano.

1. Queremos quemar 288 g de pentano (C5H12) hasta que se produzca la combustión
completa. Calcula: a) ¿Qué masa de agua se obtiene? b) ¿Qué volumen de dióxido de
carbono se obtendrá medido a 40 ºC y 190 mmHg?
a) DATOS:
m = 288 g de C5H12
Mm(C5H12) = 72 g/mol
Primero escribo la ecuación de la reacción química y la ajusto:
1 C5H12 + 8 O2 → 5 CO2 + 6 H2O
La ecuación química ajustada nos indica que por cada mol de
pentano que se queme se obtienen seis moles de agua y cinco
de dióxido de carbono.
Calculando los moles que son 288 g de pentano, sabremos los
que se forman de agua y de dióxido de carbono

2. Queremos quemar 288 g de pentano (C5H12) hasta que se produzca la combustión
completa. Calcula: a) ¿Qué masa de agua se obtiene? b) ¿Qué volumen de dióxido de
carbono se obtendrá medido a 40 ºC y 190 mmHg?
a) DATOS:
m = 288 g de C5H12
Mm(C5H12) = 72 g/mol
1 C5H12 + 8 O2 → 5 CO2 + 6 H2O
n(C5H12) = 288 g : 72 g/mol = 4 mol
Como vimos antes, a partir de un mol de C5H12 se obtienen 6 moles de H2O,
luego a partir de 4 se obtendrán:
n(H2O) = 4 · 6 = 24 mol
Un mol de agua tiene de masa 18 g (2·1+16), luego 24 mol, tendrán de masa:
m(H2O) = 24 mol · 18 g/mol = 432 g

3. Queremos quemar 288 g de pentano (C5H12) hasta que se produzca la combustión
completa. Calcula: a) ¿Qué masa de agua se obtiene? b) ¿Qué volumen de dióxido de
carbono se obtendrá medido a 40 ºC y 190 mmHg?
b) Datos: T = 40º C = 313 K; P = 190 mmHg = 0.25 atm
1 C5H12 + 8 O2 → 5 CO2 + 6 H2O
Con los moles de pentano antes hallados determino los de dióxido de carbono
y puedo calcular su volumen mediante la ecuación de estado de un gas.
n(CO2) = 4 · 5 = 20 mol
P·V=n·R·T
0,25 · VCO2) = 20 · 0,082 · 313
V(CO2) = 2053 L