Este documento resume las propiedades y usos del óxido de calcio y el anhidrido de silicio. Describe que el óxido de calcio (cal) se obtiene al calentar rocas calizas y reacciona violentamente con el agua. Se ha usado históricamente como arma arrojando cal viva a los enemigos y en la construcción. El anhidrido de silicio (sílice) se encuentra naturalmente como cuarzo y se usa para hacer vidrio, cerámicas y cemento.
2. Óxido de Calcio
El óxido de calcio, cal o cal viva,
es un compuesto químico de
fórmula CaO. Esta palabra
interviene en el nombre de otras
sustancias, como por ejemplo la
«cal apagada» o «cal muerta»,
que es hidróxido de calcio,
Ca(OH)2.
3. Obtención
La cal viva se encuentra presente en la naturaleza, se puede
sintetizar a partir del agua marina; mediante reacciones
químicas y procesos fisicoquímicos, el carbonato es llevado a
hidróxido de calcio, una última calcinación producirá óxido de
calcio.
Antiguamente se usaba «cal» en vez de «calcio», Este material
utilizado para hacer mortero de cal se obtiene de las rocas
calizas calcinadas a una temperatura entre 900 y 1200 °C,
durante días, en un horno rotatorio o en un horno tradicional,
romano o árabe. En estas condiciones el carbonato es inestable
y pierde una molécula de dióxido de carbono.
El óxido de calcio reacciona violentamente con el agua,
haciendo que ésta alcance los 90 °C. Se forma entonces
hidróxido de calcio, también llamado cal apagada, o Ca (OH)2.
La cal se ha usado, desde la más remota antigüedad, de
conglomerante en la construcción; también para pintar
(encalar) muros y fachadas de los edificios construidos con
adobes o tapial, habitual en las antiguas viviendas
mediterráneas, en la fabricación de fuego griego.
4. Uso como Arma
Elhistoriador y filósofo David Hume, en su historia de
Inglaterra, relata como durante los comienzos del
reinado de Enrique III la marina inglesa destruyo a
la flota invasora francesa cegando a la flota con
cal viva.
D’Albiney empleó una estratagema contra ellos,
que se dice contribuyó a la victoria: estando con el
viento a favor, los atacó con violencia; y les arrojó
a la cara gran cantidad de cal viva, que llevaba a
bordo con dicho fin, los encegueció de tal manera
que quedaron incapacitados para defenderse.
Se cree que la cal viva era también uno de los
componentes del fuego griego. Al tomar contacto
con el agua, la cal elevaba su temperatura por
encima de 150 °C y así encender el combustible
5. Aspectos relacionados con la
salud
A causa de la fuerte reacción de la cal al entrar en
contacto con el agua, la cal produce irritaciones
severas si es inhalada o si entra en contacto con
piel húmeda o los ojos. Su inhalación puede causar
tos, estornudos, y respiración anormal. En el
siguiente estado puede producir la perforación del
tabique nasal, dolores abdominales, náusea y
vómitos. Si bien la cal no está considerada un
riesgo de incendio, su reacción con el agua puede
liberar una cantidad de energía como la requerida
para encender materiales combustibles.
6. Ilustraciones
Óxido de Calcio en forma de arena
Óxido de Calcio en forma de rocas
7. Anhidrido de Silicio
Elóxido de silicio o dióxido de silicio es un
compuesto de silicio y oxígeno, llamado
comúnmente sílice. Es uno de los componentes de
la arena. Una de las formas en que aparece
naturalmente es el cuarzo.
Este compuesto ordenado espacialmente en una
red tridimensional (cristalizado) forma el cuarzo y
todas sus variedades. Si se encuentra en estado
amorfo constituye el ópalo, que suele incluir un
porcentaje elevado de agua, y el sílex.
8. Uso
El óxido de silicio se usa, entre otras cosas,
para hacer vidrio artificial, cerámicas y
cemento.
El gel de sílice es un desecante, es decir
que quita la humedad del lugar en que
se encuentra.
9. Ilustraciones
Haz de fibras ópticas
Malla de fibra de sílice
Arena de cuarzo(sílice)
Sílex negro
