2. Se llama enlace químico a la interacción entre dos o más átomos que se
unen para formar una molécula estable.
Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones buscando
mayor estabilidad (tienden a alcanzar la ordenación electrónica más
estable posible). Es decir, la molécula formada representa un estado de
menor energía que los átomos aislados.
En general, cuando se unen dos elementos representativos, tienden
ambos a completar su octeto (8 electrones en su última capa), adquiriendo
configuración electrónica de gas noble (s2p6), distribución electrónica de
máxima estabilidad.
3. El enlace iónico se establece por cesión de electrones (uno o más) de un
átomo metálico a un átomo no metálico.
El átomo metálico se convierte así en un catión y el no metálico en un anión.
Estos iones quedan unidos por fuerzas de atracción electrostática.
4. El enlace covalente se establece por compartición de uno o mas pares de
electrones entre dos átomos de elementos no metálicos (elevada
electronegatividad)
En la mayoría de los casos, cada átomo adquiere la configuración electrónica
de gas noble (octeto completo).
5. No polares (Apolares): Se presentan cuando el par o pares de
electrones son compartidos por átomos iguales (igual
electronegatividad), entonces el par o pares de electrones compartidos
son igualmente atraídos por ambos átomos y los electrones están a igual
distancia de ambos átomos.Existe una distribución simétrica de los
electrones.
Polares: Se presentan cuando el par o
pares de electrones son compartidos por
átomos diferentes (distinta
electronegatividad), entonces el átomo
más electronegativo atrae hacia sí con
mayor intensidad los electrones
compartidos, produciéndose cierta
asimetría en la distribución de las cargas
en la molécula formada, que posee un polo
+ y uno -, constituye un dipolo eléctrico.
6. El enlace metálico se establece entre átomos
metálicos. Los átomos metálicos dejan libres
electrones s y d adquiriendo estructura de gas noble u
otras estructuras electrónicas especialmente estables.
7. Compuestos inorgánicos
Los compuestos inorgánicos se agrupan en
funciones químicas, las cuales se caracterizan
por un átomo o grupo de átomos que siempre
está presente.
Compuestos inorgánicos binarios
Los compuestos binarios contienen dos elementos distintos y corresponden a las
funciones de óxido metálico, óxido no metálico, ácido hidrácido y sal binaria. A
continuación se presenta cómo se forma cada una de estas funciones:
Óxido Metálico: se forma al
combinarse un metal con el
oxígeno
Óxido No metálico: se
forma al combinarse un no
metal con el oxígeno
Ácido Hidrácido: Se forma al
combinarse un a molécula de
Hidrógeno con un no metal.
Sal Binaria: se forma al
combinarse un metal con un
no metal
En la nomenclatura sistemática para los óxidos se utiliza el prefijo numeral mono, di,
tetra, penta, hexa, etc., para designar el número de oxígenos, seguido de la palabra
óxido y el número de átomos del otro elemento.
8. Compuestos ternarios
Estos compuestos están formados por 3 elementos químicos: un catión (H2 o un no metal)
un ión negativo poliatómico que corresponde a las funciones de hidróxido o base, ácido
oxácido y una sal ternaria neutra.
Función hidróxido o base: Se forman por la combinación de un ión (OH-) con un catión
metálico. Los iones (OH-) son llamados oxidrilos, hidroxilos o hidróxidos.
La nomenclatura sistemática utiliza los prefijos di, tri, tetra, etc., si la fórmula
presenta dos, tres o cuatro grupos OH- respectivamente y así sucesivamente en caso de
presentar más.
Función ácido oxácido: Están formados por un catión H+ unido a un ión poliatómico
(radical) negativo. Los ácidos oxácidos se forman a partir de la combinación de los
óxidos metálicos con el agua.
