1. PRACTICA #6

2. • 1- Efecto de la concentración
Enumerar tres vasos
de precipitado de
50ml del 1 al 3
Depositar solución e
agua destilada
Preparar hoja
blanca marcada
con una cruz
Tomar tiempo en el
cual la cruz se ve
debajo del vaso
Agregar .5 ml de
solución de HCl 2.0M
Colocar el vaso no. 1
sobre la cruz
Repetir pasos con los
vasos siguientes (2 y 3)
Graficar resultados
• 2- Efecto de la temperatura
3 tobos de ensaye
13*100mm
1.5 ml de solución de
HO2CCO2H 1.0M y .5
ml agua destilada
Calentar a 40° agua
destilada de la llave.
Calentar a 80°
agregar tubo no. 3
Calentar a 60°
agregar tubo no. 2
Agregar el contenido
del tubo no. 1
Graficar resultados

3. • 3- Naturaleza de los reactivos
Preparar 3 tubos de
ensaye con .5 ml de
HCl
Marcar cada tubo con
los siguientes símbolos:
Cu, Zn y Mg
Pesar .1 gr de cada
elemento
Graficar resultados:
adicción del metal y
conversión de este.
Se agrega el elemento
a cada tubo
 Investigar como afecta la concentración de los reactivos, la temperatura, la
naturaleza de los reactivos y catalizadores, en la velocidad de una reacción
química.
velocidad depende directamente de la concentración del reactivo, por tanto, mientras
mayor sea la concentración, la velocidad de reacción será más rápida.
La naturaleza de los reactivos cuando uno de los reactivos es sólido, la velocidad de
reacción suele incrementarse al partirlo en varios pedazos, esto se explica porque aumenta
la superficie de contacto entre el sólido y los otros reactivos y, por lo tanto, también el
número de colisiones.
La temperatura en la mayoría de las reacciones, al aumentar 10 °C la temperatura del
sistema, la velocidad se duplica, aproximadamente.
Los catalizadores, para modificar la velocidad de una reacción, a este fenómeno se le llama
catálisis, algunos catalizadores se usan para aumentar la velocidad, estos son los
catalizadores positivos.

4.  Investigar que son los catalizadores. ¿Cuál es la diferencia entre catalizadores
e inhibidores de una reacción?
Un catalizador, es una sustancia que ayuda a acelerar una reacción sin formar
parte de ella. La diferencia entre ellos es que un catalizador ayuda acelerar
una reacción y un inhibidor evita que se lleve a cabo esta.
 Investigar la formula química y las propiedades fisicoquímicas de los
siguientes compuestos: tiosulfato de sodio (Na2S2O3), permanganato de
potasio(KMnO4), ácido oxálico (HO2CCO2H ), clorato de potasio ( KClO3).
Aspecto: Sólido
Color: blanco
Granulometria
Olor: Inodoro.
pH: 6,0 - 8,5
Punto de
fusión/punto de
congelación 48
°C
Punto de fusión: se
descompone a 240
oC con evolución
de oxígeno.
Densidad (a 25
oC): 2.703 g/ml
Reacciona de
manera explosiva
con muchas
sustancias como:
ácido y anhidrido
acético sin control
de la temperatura;
polvo de aluminio;
nitrato de amonio;
nitrato de glicerol y
nitrocelulosa;
dimetilformamida.
Peso Molecular
90.04 (Anhídrido);
(127,07 dihidratado)
Punto de Fusión
101,5C
(Dihidratado), 187 C
(Anhídrido)
Punto de Ebullición
149-160 C; sublima
con
descomposición
parcial.
Densidad Relativa
1,65 (Dihidratado),
1,9 (Anhídrido)
Solubilidad en Agua
100 g por litro de
agua.
pH 1,3 (en Solución
0,1 M)
ESTADO FISICO
Cristales
CAPACIDAD
CALORIFICA ND
COLOR Blanco
DENSIDAD DE
VAPOR (aire = 1) 4.2
(0° C, 1 atm)
OLOR (olor umbral
ppm en aire)
Inodoro 15.
DENSIDAD RELATIVA
(agua = 1) ND
TEMPERATURA DE
EBULLICION 400 ° C
a 1 atm 16.
DENSIDAD DEL GAS
SECO NA
TEMPERATURA DE
FUSION 368° C a 1
atm

5.  Investigar las propiedades fisicoquímicas de los siguientes elementos:
cobre, zinc y magnesio.
Cobre Zinc Magnesio
Número atómico 29
Peso atómico 63,546
Punto de fusión 1.083 ºC.
presenta un característico
color rojizo, y un brillo
metálico cuya intensidad
depende del grado de
pulido. Es el metal que
mejor conduce la
electricidad si se exceptúa
a la plata.
Metal blanco azulado,
densidad 7.14 g/cm3,
punto de fusión 419.4 ºC,
punto de ebullición 907ºC,
quebradizo a temperatura
ordinaria.
Arde en aire con llama
verde azulada. El aire seco
no le ataca pero en
presencia de humedad se
forma una capa superficial
de óxido o carbonato
básico que aísla al metal y
lo protege de la corrosión.
Densidad (kg/m3): 1738;
(20 ºC).
Volumen atómico
(cm3/mol): 13,98
Estructura cristalina:
Hexagonal
Color: Plateado.
En la corteza terrestre sus
principales formas son
como carbonato
(magnesita) y sulfato y
cloruro en sales dobles,
generalmente con calcio.
 Elaborar las ecuaciones químicas de las reacciones que se
realizarán en esta práctica.
Na2S2O3+HCl--- S+SO2
HCl + Zn----- ZnCl + H
Mg+2 HCL--- MgCl2 + H2
Cu + 2HCl---CuCl2 + H2

6. Zn, Mg y Cu con HCl Calentamiento de la solución para
cambio de color
Materiales

7. x
Y
T
i
e
m
p
o
0 4 8 12
1
1.5
.5
(s)
Volumen Na2S2O3 (ml)
Efecto de la
concentración
0 40º 60º 80º
1
1.5
.5
(s)
T
i
e
m
p
o
Temperatura del agua (ºc)
Efecto de la
temperatura
Zn Mg Cu
5
4
3
2
1
0
Naturaleza de los
reactivos
(s)
T
i
e
m
p
o

8. http://www.andesia.com/doc/quimicos/HojaSeguridad_Acido-
Oxalico.pdf
http://www.ctr.com.mx/pdfcert/Tiosulfato%20de%20Sodio%20Pentah
idratado.pdf
www.100ciaquimica.net/temas/tema6/punto6.htm