Este documento describe un experimento para preparar una mezcla de agua, cloruro de sodio y azufre y separar sus componentes mediante decantación, filtración y evaporación. Explica que las sustancias en una mezcla conservan sus propiedades individuales aunque estén unidas temporalmente. El procedimiento involucra mezclar las sustancias, dejar reposar la mezcla para que se separen, luego decantar, filtrar y evaporar para recuperar cada componente por separado basándose en sus propiedades físicas.

1. PRACTICA #2
Preparación de una mezcla y separación de sus
componentes por filtración, decantación y
evaporación

2. Problema:
¿Que propiedades deben tener tres sustancias que
mezcladas entre si, pueden ser separadas por filtración,
decantación y evaporación?
Hipótesis:
¿Al separarse los componentes de una mezcla éstos
pierden sus propiedades? No, los componentes de una
mezclan solo están unidos en apariencia, es decir solo
realizan un cambio físico entre ellos.

3. Marco teórico:
Recordemos que la mayoría de las sustancias de nuestro
entorno no son sustancias puras, sino mezclas de sustancias
como lo son el caso de las rocas, azúcar disuelta en agua, el
aire, el petróleo, el papel, el agua de mar.
Todo lo que se encuentra en nuestro planeta es producto de la
unión o combinación de todas las sustancias conocidas, que
forman los diversos tipos de mezclas y compuestos. Por
definición decimos que un una mezcla es la unión de dos o mas
sustancias en proporción variable, en la que los componentes
conservan sus propiedades físicas y químicas. Sus
componentes se pueden separar fácilmente por medios físicos.
Los procedimientos físicos por los cuales se separan las
mesclas se denominan métodos de separación, siendo los mas
frecuentes los siguientes: decantación, filtración, evaporación,
sublimación, centrifugación, entre otros.

4. MATERIALES SUSTANCIAS
-Un embudo. -0.5g cloruro de sodio
-papel filtro. -0.5g gis molido
-2 vasos de precipitados.
-50 mL agua
-agitador de vidrio.
-capsula de porcelana. -0.5g azufre
-soporte universal completo.

5. Procedimiento:
El siguiente experimento consiste en preparar una mezcla
de tres componentes que se puedan separar por
decantación, filtración y evaporación.
A continuación se presenta una tabla con las
características físicas de estos tres componentes las
cuales nos permitirán su identificación.

6. sustancia Otras propiedades
a agua Posee gran capacidad de
disolución.
b Cloruro de sodio En disolución acuosa permite el
paso de corriente eléctrica.
c azufre Este no metal tiene un color
amarillento fuerte, arde con llama
de color azul, desprendiendo
dióxido de azufre. Es insoluble en
agua pero se disuelve en disoluto
de carbono.
d grava Son rocas de tamaño muy
pequeño no homogéneo. Pueden
ser producidas por el hombre y
de forma natural de material de
petróleo que se origina por
fragmentación de las distintas
capaz de la corteza terrestre.

7. 1. En el vaso de precipitados poner 50 ml. De sustancia A y 0.5
de cada una de las demás sustancias solidas, mézclalos y
observa si las sustancias al unirse pierden sus propiedades y
también observa que tipo de mezcla se forma.
2. Deja reposar la mezcla durante 3 minutos y anota tus
observaciones.
3. Separa por decantación la sustancia mas densa, es decir la
mas pesada, que se fue hasta el fondo del vaso.
4. Posteriormente separa por filtración la sustancia que no es
miscible en el agua, en este caso es el azufre. Para eliminar
totalmente esta sustancia del vaso con un poco de agua lava
los residuos que hayan quedado.
5. El liquido obtenido de la filtración se vierte en una capsula de
porcelana y se pone a calentar asta su evaporación.
6. Deja enfriar y observa los cristales que se formaron en la
capsula, con el dedo índice prueba el solido que queda
después de la evaporación.

8. Resultados
sustancia ¿soluble en agua? Método de
separación
A agua si …
B Cloruro de sodio si Evaporación
C azufre no Filtración
D grava no decantación

9. Observaciones:
al preparar la mezcla, en un principio algunos
componentes pueden mezclarse en su totalidad pero
una vez que se deja la mezcla en reposo puede que se
separen.
Conclusiones:
el agua puede ser el mejor de los líquidos en cuanto a
solubilidad, pero como en todo, ay acepciones.
El que un componente este disuelto en su totalidad no
significa que no se pueda separar, tal es el ejemplo del
cloruro de sodio, el cual tampoco pierde sus
propiedades químicas una ves separado.

10. Cuestionario:
1. Las sustancias la unirse ¿cambian sus propiedades
individuales? No puesto que están unidas solo en
apariencia.
2. La mezcla que se preparo ¿es una mezcla homogénea o
heterogénea? Mayoritariamente heterogénea.
3. ¿se recuperan los 3 componentes? Si pero se pierde el
agua.
4. ¿Por qué se empleó la filtración para separar el solido
que quedaba en suspensión después de la decantación?
porque a pesar de que es un solido no es posible
separarlo por medio de la decantación, pero tampoco es
miscible en agua como para separarlo por evaporación.
Se impone un orden de densidades.
5. Da un ejemplo de una mezcla que se pueda separar por
estos mismos métodos: sopa de verduras