Kimia dasar membahas pengertian ilmu kimia sebagai ilmu yang mempelajari komposisi, struktur, dan sifat materi. Unsur dan atom merupakan penyusun utama materi, dengan proton, neutron, dan elektron membentuk inti dan elektron yang mengelilinginya. Senyawa terbentuk dari dua unsur atau lebih yang tergabung secara kimiawi, sementara campuran adalah materi yang terdiri dari beberapa zat tanpa perubahan sif

1. LOGO
FAKULTAS PETERNAKAN
Presentasi Kimia
Dasar

2. LOGO
Anggota Kelompok 1
Dayan citro pakpahan
Septio seceny putri
Ifnia Asrilia
Indri Haryani
Nadia yolanda
Tri saputra
Yogi frananda
Rabizal Markus

3. LOGO
Sub Bahasan Pokok
Pengertian Ilmu Kimia
Pengertian unsur,senyawa,larutan dan campuran
Huku-hukumdasar kimia
Pengertian Materi

4. LOGO
Pengertian Ilmu kimia
Ilmu Kimia adalah ilmu yang mempelajari
mengenai komposisi, struktur, dan sifat zat atau
materi dari skala atom hinggamolekul serta
perubahan atau transformasi

5. LOGO
Atom dan Unsur
 Semua bahan → tersusun oleh atom-atom
 Atom didefinisikan sebagai partikel terkecil dari unsur
yang
masih dapat menunjukkan eksistensi dan sifat-sifat
unsur
 Penyusun utama atom → proton, neutron, elektron
 Proton (+) + Neutron → inti atom
 Elektron (−) ~ setara muatan proton → berputar
mengelilingi inti

6. LOGO
Lambang Unsur
 Unsur → logam dan bukan logam
 Unsur → dilambangkan satu atau dua huruf yang mewakili
satu atom dari unsurnya
C → karbon (carbon)
Ca → kalsium (calsium), Cl → klorin (chlorine)
Na → natrium (sodium), K → kalium (potassium)
C, H, O, N, S, P Na, K, Ca, Mg Cl, I, F, Br Fe, Zn, Cu Al, Pb, Sn
Bukan logam.
konstituen
protein,
lemak,
karbohidrat
Logam yang
reaktif.
Terdapat
dalam pangan,
penting untuk
fungsi tubuh
Kelompok
bukan logam
yang memiliki
sifat kimia
sama. Cl, I
penting dalam
diet
Logam.
Penting dalam
diet. Cu dan
Zn
dibutuhkan
dalam jumlah
amat kecil
Logam.
Tidak
penting
dalam diet

7. LOGO
Senyawa
 Senyawa adalah suatu substansi yang
mengandung dua
 elemen (unsur) atau lebih, dan tergabung
secara kimiawi
 contoh: air (H2O), garam dapur (NaCl)
 Molekul → partikel terkecil dari suatu senyawa

8. LOGO
Pengertian rumus kimia
8
Rumus kimia = nisbah atom yang
digunakan untuk membuat senyawa.
NaCl 1 kation Na+ berinteraksi dgn 1
anion Cl-
NH3 1 atom N berikatan
sekaligus dengan 3 H
Senyawa dibentuk dari unsur-unsur
Senyawa terbentuk bila atom-atom
dari unsur berbeda berikatan satu
sama lain.
Ikatan dapat berupa interaksi ionik
(mis. NaCl) atau ikatan sejati/
kovalen (mis. NH3)

9. LOGO
Setiap zat dalam campuran tidak berubah identitas kimianya
9
Gula pasir ialah senyawa yang hanya mengandung molekul sukrosa. Setelah
molekul-molekul ini dicampur dengan teh panas, mereka menjadi berbaur di
antara molekul air dan molekul teh membentuk campuran gula-teh-air. Tidak
ada senyawa baru yang terbentuk. Ini merupakan satu contoh perubahan fisis.
CAMPURAN

10. LOGO
CAMPURAN
CAMPURAN
• adalah materi yang disusun oleh beberapa zat
tunggal baik berupa unsure atau senyawa
dengan komposisi yang tidak tetap.dalam
cmpuran sifat dari materi penyusunnya tidak
berubah
CONTOH
• misalnya saus tomat. Campuran ini
mengandung karbohidrat,protein,vitamin C dan
masih banyak zat-zat lainnya.sifat karbohidrat,
protein,dan vitamin C tidak berubah.

11. LOGO
Pengelompokan Senyawa
Senyawa
Senyawa
organik
Senyawa
anorganik

12. LOGO
Membedakan Campuran dan Senyawa
CAMPURAN
• Campuran tak tertentu
tanpa reaksi kimia
• Komponen’’ campuran
tetap memiliki sifat
masing”
• Perbandingan
komponen yang
menyusun campuran
tidak tentu dan dapat
sembarang
SENYAWA
• Senyawa terbentuk
melalui reaksi kimia
• Komponen” senyawa
kehilangan sifat
semulanya
• Perbandingan
komponen yang
menysun senyawa
melalui cara tertentu
dan tetap

13. LOGO
Pengertian materi
Materi adalah segala sesuatu yang memiliki massa dan
menempati ruang .
contohnyaair,batu,pasir,tanah,oksigen,kayu,besi
Semua benda (besar atau kecil) terbentuk dari materi
Energi adalah kemampuan untuk menghasilkan perubahan
Bentuk energi → cahaya, panas, bunyi dan lain-lain
Perubahan materi → melibatkan sejumlah energi
Massa benda → bergantung jumlah materi dalam benda
Berat benda → gaya tarik yang terjadi pada benda tersebut
akibat benda langit terdekat
Persamaan Einstein: E = mc2
(E = energi, m = massa materi, c = kuadrat kecepatan
cahaya)

14. LOGO
Sifat materi
Sifat fisik: wujud zat (cair, padat, gas), kerapatan, warna,
kekerasan, titik leleh, titik didih
Sifat kimia: kemampuan terbakar, ketahanan terhadap
karat, reaktivitas, sifat biodegradable
 Penggolongan Materi:
Materi organik (tersusun atas C, H) dan anorganik
Sifat-sifat kimia: asam, basa, garam
Zat murni dan campuran (homogen dan heterogen)

15. LOGO
15
KLASIFIKASI ZAT
Unsur
Zat tunggal
Senyawa homogen
Materi larutan
Campuran koloid
Suspensi heterogen

16. LOGO
Hukum2 kimia
 HUKUM KEKEKALAN MASSA = HUKUM LAVOISIER
"Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap".
Contoh:
hidrogen + oksigen ® hidrogen oksida
(4g) (32g) (36g)
 HUKUM PERBANDINGAN TETAP = HUKUM PROUST
"Perbandingan massa unsur-unsur dalam tiap-tiap senyawa adalah tetap"
Contoh:
a. Pada senyawa NH3 : massa N : massa H
= 1 Ar . N : 3 Ar . H
= 1 (14) : 3 (1) = 14 : 3
b. Pada senyawa SO3 : massa S : massa 0
= 1 Ar . S : 3 Ar . O
= 1 (32) : 3 (16) = 32 : 48 = 2 : 3
16

17. LOGO
Keuntungan dari hukum
Proust:
bila diketahui massa suatu senyawa atau massa salah satu
unsur yang membentuk senyawa tersebut maka massa unsur
lainnya dapat diketahui.
Contoh:
Berapa kadar C dalam 50 gram CaCO3 ?
(Ar: C = 12; 0 = 16; Ca=40)
Massa C = (Ar C / Mr CaCO3) x massa CaCO3
= 12/100 x 50 gram = 6 gram
Kadar C = massa C / massa CaCO3 x 100%
= 6/50 x 100 % = 12%

18. LOGO
HUKUM-HUKUM GAS
Untuk gas ideal berlaku persamaan : PV = nRT
dimana:
P = tekanan gas (atmosfir)
V = volume gas (liter)
n = mol gas
R = tetapan gas universal = 0.082 lt.atm/mol Kelvin
T = suhu mutlak (Kelvin)
Perubahan-perubahan dari P, V dan T dari keadaan 1
 ke keadaan 2 dengan kondisi-kondisi tertentu
 dicerminkan dengan hukum-hukum berikut:

19. LOGO
HUKUM BOYLE-GAY
LUSSAC
Hukum ini merupakan perluasan hukum
terdahulu diturunkan dengan keadaan harga
n = n2
shg diperoleh persamaan:
P1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2

20. LOGO
Hukum Avogadro
Berbunyi :
Pada temperatur dan tekanan yang sama,
volume suatu gas sebanding dengan jumlah
mol gas yang terdapat didalamnya

21. LOGO
Misal :
3 volume hidrogen + 1 volume nitrogen 2 volume amoniak
3 H2 + N2 2 NH3
Hubungan volume gas, jumlah molekul, dan koefisien reaksi adalah :
Volume yang dicari =

22. LOGO
SEKIAN DAN TERIMA
KASIH