1. Teori kinetik melihat sifat zat berdasarkan momentum partikelnya dan rata-rata perilaku partikel. 2. Gas ideal terdiri dari partikel yang bergerak cepat secara acak dengan jarak antar partikel lebih besar dari ukuran partikel. 3. Teori kinetik dapat menjelaskan hukum Boyle, Charles, dan Avogadro serta hubungan antara energi kinetik, temperatur, dan tekanan gas.

1. Teori Kinetik Gas Contact : 085650867199/sabar.sati@gmail.com Galerysabar.blogspot.com

7. X Y Z l m x m m z y m Momentum = m

8. Perubahan Momentum m  x – (-m  x ) = 2 m  x Perubahan Momentum / detik  x m  2 x (2 m  x) = 2l l

9. Perubahan Momentum Pada sumbu x m  2 x 2 m  2 x 2 = l l

10. Perubahan Momentum Total 2m  2 x 2m  2 y 2m  2 z = + + l l l

11. 2m = (  2 x +  2 y +  2 z ) l 2m  2 = l

12. Jika ada n molekul 2nm  2 = l

13. 2nm  2 = l A f P = A A = Luas = 6 l 2

14. 2nm  2 P = l . 6 l 2 nm  2 P = 3 l 3 V = Volume = l 3

15. nm  2 P = 3 V P V = 1/3 nm  2

18. Isotermis  PV = Tetap P V = 2/3 (1/2 nm  2 ) P V = 2/3 k 1 T

19. B. Hukum Charles P V = 2/3 k 1 T V = 2/3 k 1 T P = k 2 T

25. Kapasitas Kalor dan Prinsip Ekipartisi Energi  E Cv =  T v  E k Cv =  T v E k = 3/2 R T

26.  3/2 R T Cv =  T v Cv = 3/2 R