1. Segundo quimestre
ACIDO BASES Y SALES

2. Acidos según Arrhenius Bases según Arrhenius
Producen iones hidrogeno
(H+) en solución acuosa.
Producen iones hidroxilo
(OH-) en solución acuosa.
Tienen sabor agrio. Tienen sabor amargo.
El papel tornasol toma color
rojo al contacto con ellos.
El papel tornasol toma color
azul al contacto con ellas.
Diferencias entre un acido y una base

3. Acidos según Bronsted Bases según Lowry
Sustancia donadora de protones. Sustancia receptora de protones.
Acidos según Lewis Bases según lewis
Sustancia capaz de aceptar y
compartir un par de
electrones.
Aquella que dona y
comparte un par de
electrones.

4.  Los ácidos pueden ser monopróticos , dipróticos o
potipróticos.
 Los ácidos orgánicos se caracterizan por la presencia
del grupo carboxilo –COOH en su formula y el protón
que son capaces de ceder es aquel que esta unido en
un átomo de oxigeno.
TIPOS DE ACIDOS

5.  ACIDOS FUERTES.- son aquellos que se ionizan casi
totalmente en agua, esto quiere decir que donan
todos sus protones.
 ACIDOS DEBILES.- son aquellos que se ionizan
parcialmente o en muy poca proporción.
 BASES FUERTES.- son aquellas que se ionizan
totalmente en agua.
 BASES DEBILES.- son aquellas que se ionizan de forma
parcial.
ACIDOS Y BASES, FUERTES Y
DEBILES

6. Toda sustancia o soluto que disuelta en agua libera iones
dando origen a una solución capaz de conducir la corriente
eléctrica, se le conoce como: ELECTROLITO.
En los compuestos iónicos cuando están disueltos o fundidos
son electrolitos .
Los compuestos iónicos no se disuelven en disolventes no
polares como: aceite, gasolina o tetracloruro de carbono.
El agua por si solo no se considera un electrolito, debido a
que es un mal co9nductor de la electricidad.
La sustancias formadas por enlaces covalentes no conducen
la electricidad ni disueltas ni fundidas, por lo que se les
conoce como: NO ELECTROLITOS.
ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS

7. La conductividad es la medida de la capacidad que tiene una
sustancia para dejar pasar la corriente eléctrica y esta
relacionada con la cantidad de sales presentes en la solución.
La conductividad de los materiales depende de su estructura
atómica y de las propiedades físicas, la concentración y la
temperatura. La conductividad se mide en una unidad SI
llamadas Siemens por metro, también se expresa los
resultados en micro siemens sobre centímetros.
CONDUCTIVIDAD

8.  Los electrolitos se clasifican en débiles y fuertes,
dependiendo del grado de ionización de las sustancias
disueltas en agua.
 Los ácidos fuertes, bases fuertes y sales iónicas de
metales alcalinos son considerados electrolitos
fuertes.
 Los electrolitos débiles son aquellas sustancias que se
disocian de manera reversible.
ELECTROLITOS FUERTES Y DEBILES.

9.  El agua puede actuar como un ácido cuando dona un protón y también
como una base ya que recibe un protón.
 MOL._ Medida de la capacidad de las sustancias en 1litro de solución.
 Cuando 1 mol de agua pura sufre este proceso a 25°C la concentración de
iones hidronio e hidroxilo es igual y corresponde a 1x10-7 m.
 [H3O+] = 1.0 X 10-7 [OH-] = 1.0 X 10-7
 El producto de la concentración se denomina producto iónico del agua KE y
tiene un valor constante:
 -Tenemos una solución acida cuando
 [H3O+] > [OH-]
 -Tenemos una solución neutra cuando
 [H3O+] = [OH-]
 -Tenemos una solución Básica cuando
 [H3O+] < [OH-]
IONIZACION DEL AGUA

10.  La fuerza de un ácido o base depende de la mayor o menor
tendencia para ceder o reducir iones H+ (KA y KB) representan
una medida cuantitativa de la fuerza.
 PH
 Se define como el negativo del logaritmo de la concentración de
iones hidronio.
 pH= Log [H3O+]
 PHO
 Se define en forma similar al PH pero referido a la concentración
de iones hidroxilo.
FUERZA DE LOS ACIDOS Y BASES

11.  Se conoce también como buffer o tampón. Su función
es mantener constate al pH a pesar de la adición de
pequeñas cantidades de ácidos o bases.
 Las soluciones amortiguadoras se prepara disolviendo
en iguales concentraciones una solución de acido
débil con su correspondiente sal, o una base débil y su
sal.
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

12. Las soluciones amortiguadoras existen en la naturaleza como
parte de los organismos vivos, en el agua de mar y en los
suelos. otras son preparadas para ser utilizadas en la
investigación y en industrias químicas productoras de
insumos.
La soluciones amortiguadoras son importantes en los
sistemas biológicos debido a la necesidad que tienen los
organismos en mantener la soluciones que intervienen en las
reacciones bioquímicas en rangos muy estrecho de pH.
IMPORTANCIA DE LA SOLUCIONES
AMORTIGUADORAS

13. ESTADO GASEOSO
 Los gases se caracterizan por presentar movimiento
molecular aleatorio con fuerzas intermoleculares
extremadamente débiles, lo que da lugar a que sean
fácilmente comprensibles (comprimirse o soportar
presión).
BLOQUE 3

14.  Se basa en la idealización de un modelo del gas que realiza
algunas consideraciones para facilitar su análisis y estudio.
 -El gas está compuesto por moléculas idénticas y esféricas que
se están moviendo aleatoriamente con distintas velocidades.
 -Las moléculas de un gas se mueven con velocidad constante
entre colisiones, lo que se asume como resultado de la ausencia
de fuerza entre las moléculas (siempre y cuando el gas no sea
comprimido).
 -Las moléculas del gas son muy pequeñas, de tal forma que su
volumen conjunto ben insignificante en comparación con el
volumen que ocupa el gas.
TEORIA CINETICA-MOLECULAR DE
LOS GASES

15.  LEY DE LA INERCIA .- Todo cuerpo se mantiene en
equilibrio o reposo relativo.
 LEY DE LA FUERZA.- Cuando se aplica una fuerza con
un cuerpo esta pierde su estado de equilibrio.
 LEY DE LA ACCION Y REACCION.- Al aplicar una fuerza
sobre un cuerpo este reacciona con una fuerza de
igual magnitud, pero de sentido contrario.
LEYES NEWTON

16. Leyes de las bases
Ley de Boyle
Isotérmica
Temperatura
Constante
La presión y el
volumen vararían
de manera
proporcional,
razón por la que el
producto como
presión, volumen
es constante
Ley de Charles
Isobárico presión
constante
La temperatura y
volumen vararían de
forma directamente
proporcional sin
duplicar la a
temperatura absoluta,
volumen se duplica
propiciando razón
entre ellos se
mantengan
constante.
Ley de gay - Lussac
Isocórico el volumen se
mantiene constante
Aumenta
absolutamente el
doble de su valor
original la presión se va
duplicando o se
disminuye la
temperatura absoluta
a la mitad, la presión se
reduce a la mitad de la
misma manera

17. GRACIAS