Este informe de laboratorio presenta los resultados de tres prácticas realizadas en el curso de Laboratorio de Química: 1) la observación del efecto Tyndall para identificar dispersiones coloidales, 2) la separación del dicromato de potasio de una solución mediante evaporación para calcular su concentración, y 3) la separación de arena en tamices para determinar el porcentaje de masa por tamaño de partícula. Los resultados muestran que el efecto Tyndall ocurre en dispersiones pero no en soluciones verdaderas, y que la

1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
FACULTAD DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
CURSO DE: LABORATORIO TECNICAS BÁSICAS EN QUIIMICA (1000025-05)
PROGRAMA CALENDARIO: PRIMER SEMESTRE DE 2012
INFORME DE LABORATORIO
PRACTICA N°3 SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE LAS MEZCLAS
PRESENTADO A: JOSÉ LEOPOLDO ROJAS A. /MAURICIO VARGAS
PRESENTADO POR: DANIEL ARAMBURO VELEZ-01143081
MÓNICA ALEJANDRA MÉNDEZ VÁSQUEZ-01125487
ISABELLA QUIROZ CUARÁN-011225443
23 DE MARZO DE 2012
1. OBJETIVOS
 Emplear algunos métodos de separación de los componentes de
mezclas.
 Aprender a calcular la concentración de disoluciones en varias
unidades.
 Mejorar las capacidades de observación y descripción de los
fenómenos físicos y químicos.
2. METODOLOGIA
La seguida por las guías.
3. TABLAS DE DATOS Y OBSERVACIONES
Tabla de datos No. 1. Datos de las observaciones del efecto Tyndall para diferentes
sustancias.
CONTENIDO DEL TUBO OBSERVACION DEL EFECTO
TYNDALL
FeCl3 Los rayos de luz se dispersan
FeCl3+Na2SO4 Se observa un haz de luz sobre la
solución
FeCl3+Na2SO4 (decantado) En la fase superior no se dispersa,
mientras en la inferior ocurre el efecto
Tyndall.
Agua+Arena Ocurre el efecto Tyndall
Agua+Arena (Filtrado) Se observa el efecto Tyndall.
Tabla de datos No.2. Datos de masa de la disolución de Dicromato de Potasio en
solución y seco para determinar la densidad y la concentración de la solución.
MASA (g) ±0,001
Vidrio de Reloj vacio 47,320
Vidrio de reloj + 10 mL de disolución 57,798
Vidrio de reloj + residuo sólido 48,238
Tabla de datos No.3. Datos del peso molar del soluto (Dicromato de potasio) y
solvente (agua), para calcular el número de moles de soluto y solvente en el cálculo
de la concentración de la disolución.
SUSTANCIA PESO MOLAR (g/mol)
Agua 18,015
Dicromato de Potasio 294,18

2. Tabla de datos No.4. Datos de masa de la Arena en los tamices de separación para
determinar el porcentaje por tamaño de partícula en la mezcla.
No. TAMIZ APERTURA MASA (g) ±0,01
10 2 mm 14,30
12 1,70 mm 3,35
16 1,18 mm 5,80
20 850 µm 6,04
120 125 µm 22,78
Fondo -------- 8,40
4. TRATAMIENTO DE DATOS
4.1. Tratamiento de datos para la solución de Dicromato de Potasio. Se
utilizaran las siguientes convenciones.
 Vsln=Volumen de solución.
 Vsol=Volumen de soluto
 msolv= Masa de solvente
 msol=Masa de soluto
 msln=masa de solución
 nsol=Moles de soluto
 nsolv=Moles de solvente
 w1=Masa del vidrio de reloj vacio
 w2=Masa del vidrio de reloj con solución
 w3=masa del vidrio de reloj con residuo sólido.
 PMsol=Peso molar del soluto
 PMsolv=Peso molar del solvente.
 ρ=Densidad de la solución.
 Tratamiento de datos para determinar la densidad de la disolución.
 Tratamiento de datos para determinar la concentración de la disolución.
 Molaridad (M)

3. ( )
 Molalidad (m)
( )( )
 Porcentaje peso a peso (% p/p)
 Porcentaje peso a volumen (% p/v)
 fracción molar del soluto (xsol)

4.  fracción molar del solvente (xsolv)
 partes por millón (ppm)
( ) ( )
( ) ( )
4.2. Muestra del tratamiento de datos para determinar el porcentaje de
masa para cada uno de los tamaños de tamiz, a partir del dato de la
masa en el tamiz No. 10. Se utilizaran las siguientes convenciones.
 mT=Masa total
 m10=Masa en el tamiz No. 10
 %10=porcentaje de masa en el tamiz No.10.
5. TABLAS DE RESULTADOS
Tabla de resultados No. 1. Datos de la concentración y densidad de la
disolución de Dicromato de Potasio.
CONCENTRACION VALOR
Molaridad (M) 0,31205 mol/L

5. CONCENTRACION VALOR
Molalidad (m) 0,32642 mol/Kg
Porcentaje peso a peso (%p/p) 8,7212 %
Porcentaje peso a volumen (%p/v) 2,0918%
Fraccion molar del soluto (xsol)
Fraccion molar del solvente (solv)
Partes por millón 87612 ppm
Densidad 1,0478 g/mL
Tabla de resultados No.2. Datos de porcentaje de masa para cada uno de los
intervalos de tamaño de partícula.
INTERVALO PORCENTAJE DE MASA (%)
>2000 µm 23,57
2000 µm -1700 µm 5,52
1700 µm – 1180 µm 9,56
1180 µm - 850 µm 9,96
850 µm – 125 µm 37,55
<125 µm 13,84
6. DISCUSION DE RESULTADOS.
 El efecto Tyndall se da en las dispersiones coloidales como la del Cloruro
Férrico en agua, o como la suspensión de arena en agua debido a que las
partículas que componen la fase dispersa son de tipo coloidal, es decir son
más grandes que las que componen el soluto en una solución por ejemplo.
La luz del rayo laser es dispersada al atravesar el coloide, debido a que
las partículas de la dispersión son de una dimensión mayor o similar a la
de la longitud de onda del rayo, por lo que el haz del luz proveniente de
este interactúa con las moléculas siendo reflejado y dispersado dentro del
tubo de ensayo. Por su parte en el agua y en las soluciones verdaderas el
haz de luz no interactúa con las partículas del soluto, debido a que estas
son más pequeñas que la longitud de onda del laser, por lo que este
puede pasar a través, sin interactuar con estas. En el caso de la mezcla de
Cloruro Férrico (FeCl3) y Sulfato de Sodio (Na2SO4), se produce una
reacción, generando Cloruro de Sodio (NaCl) y Sulfato Ferrico (Fe2(SO4)3),
el primero es soluble en agua; luego se genera una solución verdadera y
no se observa el efecto Tyndall, En el fondo queda una dispersión de
Sulfato férrico, en el cual se observa el efecto Tyndall.
 El método de evaporación fue utilizado para separar un soluto (Dicromato
de Potasio) de una solución, aprovechando la cristalización de la sal para
tomar los datos de las masas de la solución y del soluto. Estos dos datos,
junto con los pesos molares del soluto y el solvente fueron suficientes para
obtener la concentración de la solución en varias unidades, además de la
densidad de la misma. Se puede evidenciar que la solución está bastante
diluida, ya que las proporciones tanto peso a peso (8,7212 %) como peso
a volumen (2,0918%) del soluto son bastante pequeñas además de los
bajos valores de Molalidad (0,32642 mol/Kg) y Molaridad (0,31205 mol/L)
de la solución. Se pudo haber generado algún error en la medición, sobre
todo en la de la masa del vidrio de reloj + residuo solido, debido a que el
método utilizado para la evaporación del solvente (agua) involucraba vapor
de agua, este se condensaba en contacto con el petri y humedecía

6. nuevamente el soluto; por lo anterior no se puede garantizar que el peso
registrado para el soluto sea exacto, ya que en el momento de realizar la
medición pudo no haberse encontrado 100% seco.
 En el tamizado o separación por diferencia de tamaño de partícula, se
pudo determinar el porcentaje en masa de partículas por intervalo de
tamaño. A partir de cinco tamices se determinaron seis intervalos de
tamaño de partícula, en los que el mayor porcentaje se evidencia en el
intervalo 850 µm – 125 µm (37,55 %), que corresponden a tamaño arena
media-fina; le sigue en porcentaje el intervalo de >2000 µm (23,57 %) que
corresponden a sedimentos tamaño grava. En general se puede decir que
es un sedimento mal sorteado ya que existen en un porcentaje apreciable
(no menor a 5,52 % para el intervalo 2000 µm -1700 µm) todos los
tamaños de grano (partícula).
7. Conclusiones.
 Los métodos de separación utilizados son eficaces cuando no se requiere
un nivel de certeza elevado. En el caso de la evaporación es adecuada
cuando se requiere separar un soluto de una solución, ya que la
evaporación del solvente produce la cristalización del soluto, y este puede
ser obtenido para medir sus propiedades extensivas. En el caso del
tamizado es adecuado cuando se requiere separar sólidos teniendo como
criterio el tamaño de sus partículas, sin embargo este método de
separación nos dice nada de la composición química de las partículas; de
igual manera si se requiere una mayor precisión en los tamaños de las
partículas se deben usar una mayor cantidad de tamices.
 Se calculó la concentración de una solución de Dicromato de Potasio,
teniendo como datos iniciales el volumen y la masa de una muestra de
solución además del peso molar del soluto y del solvente y obteniendo
mediante un método de separación de mezclas (evaporación) la masa del
soluto. Estos datos fueron suficientes para calcular varias unidades en las
que se puede expresar la concentración de una solución. Este es un
método experimental que utiliza las propiedades físicas de los
componentes de la solución para calcular su concentración.
 Mediante la observación del efecto Tyndall se pudo describir un fenómeno
físico propio de las dispersiones coloidales e identificar un fenómeno
químico como la reacción del Cloruro Férrico (FeCl3) y el Sulfato de Sodio
(Na2SO4), ya que mediante el cambio de propiedades físicas que se
pueden evidenciar en la no ocurrencia del efecto Tyndall se pudo inferir
que existió una reacción que es un fenómeno químico.
8. BIBLIOGRAFIA
 PETRUCCI, R; QUÍMICA GENERAL, DECIMA EDICIÓN, Ed. PEARSON, Pág.
587-589
 WITHEN, K; QUIMICA GENERAL, TERCERA EDICIÓN, Ed. McGraw Hill, Pág.
366-367

7. 9. ANEXOS.
Grafica No. 1. Datos de porcentaje de masa v.s. Tamaño de particula de una
muestra de material solido.
0
5
10
15
20
25
30
35
40
>2000 2000-1700 1700– 1180 1180-850 850–125 <125
Porcentajedemasa(%)
Intervalo de tamaño de particula (µm)
DISTRIBUCION DE TAMAÑO DE PARTICULA