MOL - MASA MOLAR - Nº AVOGADRO - COMPOSICIÓN PORCENTUAL - FORMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

1. Capítulo
7
RELACIONES
CUANTITATIVAS
Composición porcentual7.2
Mol, Nº Avogadro, Masa
atómica, y Masa molar
7.1
Fórmulas Empírica y Molecular7.3
Mol, Nº Avogadro, masa atómica, y masa molar7.1

2. PESO ATÓMICO:
peso de 1 átomo
Na
11
2323
Pt
78
195195
Si
14
2828
Mol, Nº Avogadro, masa atómica, y masa molar7.1

3. H2
PESO MOLECULAR:
peso de 1 molécula
S O4
H
1
1
S
16
32
O
8
16
x 2 x 1 x 4
2 32 64+ + = 98
H2 S O4
Mol, Nº Avogadro, masa atómica, y masa molar7.1

4. PESO MOLECULAR:
peso de 1 molécula de
H2 S O4
= 98
uma
Mol, Nº Avogadro, masa atómica, y masa molar7.1

5. = 32.06 uma
00.00g32.06g
Mol, Nº Avogadro, masa atómica, y masa molar7.1

6. = 32.06 uma
Mol, Nº Avogadro, masa atómica, y masa molar7.1
= 98.06 uma
98.06 g
= 18.04 g
= 18.04 uma
32.06 g

7. Mol, Nº Avogadro, masa atómica, y masa molar7.1

8. Mol, Nº Avogadro, masa atómica, y masa molar7.1

9. = 32.1g
= 22.99g
= 18.0g
= 44.0g
= 18.0g
Mol, Nº Avogadro, masa atómica, y masa molar7.1

10. =
22.99g
18.0g
44.0g
32.1g= 1 mol de S
== 1 mol de Na
== 1 mol de H2O
== 1 mol de CO2
18.0g== 1 mol de NH4
+
Mol, Nº Avogadro, masa atómica, y masa molar7.1

11. 18.0g
de H2O
1 mol
de H2O

12. Mg + S → MgS
1 átomo 1 átomo 1 molécula
24,31 uma 32,06 uma 56,37 uma
24,31 g 32,06 g 56,37 g
1 mol 1 mol 1 mol
1 NA 1 NA 1 NA
6,022x1023 át. 6,022x1023 át. 6,022x1023 moléc.

13. Mg + S → MgS
1 átomo 1 átomo 1 molécula
24,31 uma 32,06 uma 56,37 uma
24,31 g 32,06 g 56,37 g
1 mol 1 mol 1 mol
1 NA 1 NA 1 NA
6,022x1023 át. 6,022x1023 át. 6,022x1023 moléc.

14. Mg + S → MgS
1 átomo 1 átomo 1 molécula
24,31 uma 32,06 uma 56,37 uma
24,31 g 32,06 g 56,37 g
1 mol 1 mol 1 mol
1 NA 1 NA 1 NA
6,022x1023 át. 6,022x1023 át. 6,022x1023 moléc.
1 ¿Cuántos moles de azufre hay en 40 g
de S?
40 g S
32,06 g S
1 mol S
= mol S1,25x

15. Mg + S → MgS
1 átomo 1 átomo 1 molécula
24,31 uma 32,06 uma 56,37 uma
24,31 g 32,06 g 56,37 g
1 mol 1 mol 1 mol
1 NA 1 NA 1 NA
6,022x1023 át. 6,022x1023 át. 6,022x1023 moléc.
2 ¿Cuántos átomos de azufre hay en 40 g
de S?
40 g S
32,06 g S
1 mol S
1 mol S
6,022x1023 át. S
x = át. S7,51x1023x

16. Mg + S → MgS
1 átomo 1 átomo 1 molécula
24,31 uma 32,06 uma 56,37 uma
24,31 g 32,06 g 56,37 g
1 mol 1 mol 1 mol
1 NA 1 NA 1 NA
6,022x1023 át. 6,022x1023 át. 6,022x1023 moléc.
3 ¿Cuántos átomos de S hay en 10 g de
MgS?
10 g MgS
56,37 g MgS
1 mol MgS
1 mol S
6,022x1023 át
x = át. S1,07x1023x
1 mol MgS
1 mol S
x

17. 4 ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en
2 litro de H2O?
2 L
1 L
1000 ml
18 g H2O
1 mol H2O
x = át. H1,38x1026x
1 ml
1 g
x
1 mol H2O
2 mol H
x
1 mol H
6,022x1023 át
x

18. El porcentaje es la cuantificación relacionada
de una parte en cien unidades, conocido
como un tanto por ciento.
100
100
Composición porcentual7.2

19. 25% 25%
25% 25%
25
100
25
100
25
100
25
100
El porcentaje es la cuantificación relacionada
de una parte en cien unidades, conocido
como un tanto por ciento.
Composición porcentual7.2

20. Composición porcentual7.2

21. Para el porcentaje en una sustancia:
Se consideran las masas tanto de la
sustancia, como de los elementos que
están formando la sustancia.
PM = 58,44
PA =
22,99
PA =
35,45
Composición porcentual7.2

22. Para el porcentaje en una sustancia:
PM = 58,44
PA =
22,99
PA =
35,45
La masa del compuesto, representa el
todo, o el 100%; y, la masa de cada
elemento, la porción o parte del 100.
Composición porcentual7.2

23. Para el porcentaje en una sustancia:
PM = 58,44
PA =
22,99
PA =
35,45
masa del elemento
masa de la sustancia
x 100 = % elemento
Composición porcentual7.2

24. Para el porcentaje en una sustancia:
PM = 58,44
PA =
22,99
PA =
35,45
masa del elemento
masa de la sustancia
x 100 = % elemento
22,99
Composición porcentual7.2
58,44

25. EJERCICIOS
Determinar la composición centesimal
del Carbonato de sodio.
Determinar el porcentaje de agua que
presenta el Sulfato de magnesio
heptahidratado.
Composición porcentual7.2

26. FÓRMULA EMPÍRICA
Expresión mínima de relación entre
los elementos de un compuesto.
Agua oxigenada: HO
Agua: H2O
Fórmulas Empírica y Molecular7.3

27. FÓRMULA EMPÍRICA
Expresión mínima de relación entre
los elementos de un compuesto.
Agua oxigenada: HO
Agua: H2O H2O
H2O2
C6H6
C2H2
Fórmulas Empírica y Molecular7.3
Benceno: CH
Eteno: CH
Fórmula
verdadera

28. Para determinarla:
1. Trabajamos con unidad en gramos con
cada uno de los elementos.
2. Convertimos gramos a moles.
3. Obtenemos relación molar, dividiendo
para el número más pequeño de moles
Fórmulas Empírica y Molecular7.3
FÓRMULA EMPÍRICA

29. EJERCICIOS
 Determinar la fórmula mínima de un
compuesto, cuya muestra presenta:
47.98% de Zn y 52.02% de Cl.
1. “Trabajamos con unidad en gramos, con
cada uno de los elementos”.
47.98% de Zn
52.02% de Cl
= 47.98 g de Zn
= 52.02 g de Cl
Fórmulas Empírica y Molecular7.3
FÓRMULA EMPÍRICA

30. 0.7338
RESPUESTA :
47.98 g Zn x
ZnCl2
1 mol Zn
65.3 g Zn
52.02 g Cl x
1 mol Cl
35.45 g Cl
2. “Transformamos, de gramos a moles”.
3. Obtenemos relación molar, dividiendo
para el número más pequeño de moles
0.7338= 0.7338
= 1.4674
mol
= 0.7338
mol
= 1
= 2
Zn
Cl
Fórmulas Empírica y Molecular7.3
FÓRMULA EMPÍRICA

31. Si la composición porcentual del TNT es:
37,0 % de C; 2,20 % de H; 42,29 % de O;
y, 18,50 % de N; ¿Cuál es la fórmula
mínima del TNT?
37,0 % de C
2,20 % de H
42,29 % de O
18,5 % de N
= 37,0 g de C
= 2,20 g de H
= 42,29 g de O
= 18,5 g de N
EJEMPLO 2Fórmulas Empírica y Molecular7.3

32. Si la composición porcentual del TNT es:
37,0 % de C; 2,20 % de H; 42,29 % de O;
y, 18,50 % de N; ¿Cuál es la fórmula
mínima del TNT?
37.0 g C x
1 mol C
12 g C
= 3,083 mol C
2.20 g H x
1 mol H
1 g H
= 2,20 mol H
42.29 g O
x
1 mol O
16 g O
= 2,643 mol O
18.5 g N x
1 mol N
14 g N
= 1,321 mol N
EJEMPLO 2Fórmulas Empírica y Molecular7.3

33. Si la composición porcentual del TNT es:
37,0 % de C; 2,20 % de H; 42,29 % de O;
y, 18,50 % de N; ¿Cuál es la fórmula
mínima del TNT?
3,083 mol C
2,20 mol H
2,643 mol
O
1,321 mol N1,321
1,321
1,321
1,321
= 1
= 2,001
= 1,665
= 2,334 x 3
x 3
x 3
x 3
= 7,002
= 4,995
= 6,003
= 3
≈ 7
≈ 5
≈ 6
= 3
C
H
O
N
EJEMPLO 2Fórmulas Empírica y Molecular7.3

34. Si la composición porcentual del TNT es:
37,0 % de C; 2,20 % de H; 42,29 % de O;
y, 18,50 % de N; ¿Cuál es la fórmula
mínima del TNT?
C
H
O
N
7
5
6
3
EJEMPLO 2Fórmulas Empírica y Molecular7.3

35. n (fórmula empírica)
Para multiplicar a los números de átomos de la
fórmula empírica
FÓRMULA MOLECULAR
Nos proporciona fórmula con relación real de
átomos de sus elementos.
Emplea n como número de unidades de
fórmula empírica, de la que se obtiene:
n =
m a s a m o l a r
masa de la fórmula empírica
Fórmulas Empírica y Molecular7.3

36. Ejemplo 1
7.7 DETERMINACIÓN FÓRMULA MOLECULAR
n =
m. molar
m. fórm. empírica
Si sabemos que la fórmula empírica
de un compuesto es C2H5 y el peso
molecular 58; la fórmula molecular…...
La masa molar de la fórmula empírica es:
C2H5 = 12 (2) +1(5) = 29
n =
58
29
= 22 (C2H5) C4H10=

37. ¿Cuál es la fórmula molecular del Etileno,
si su peso molecular es 26 uma, y su
fórmula empírica es CH?
n =
m a s a m o l a r
masa de la fórmula empírica
n =
26 uma
13 uma
= 2
n (CH)
2(CH)
C2H2
Resultado:
Fórmulas Empírica y Molecular7.3
Ejemplo 1

38. Ejemplo 2 n =
m. molar
m. fórm. empírica
La fórmula empírica del dicloroetano,
sustancia utilizada para limpiar en seco,
es CH2Cl. Si su peso molecular es 99,
¿cuál es su fórmula molecular?
La masa molar de la fórmula empírica es:
CH2Cl = 12 + 2 +35,5 = 49,5
n =
99
49,5
= 22 (CH2Cl) C2H4Cl2=
Fórmulas Empírica y Molecular7.3

39. Ejemplo 3
¿Cuál es la fórmula verdadera de un
compuesto de masa molecular 126, y que
contiene 25,4 % de azufre, 38,1 % de oxígeno;
y, 36,5 % de sodio?
1 mol S25,4 g S x = 0,7938 mol S
32 g S
1 mol O
38,1 g O x = 2,3813 mol O16 g O
1 mol Na
36,5 g Na x = 1,5870 mol Na
23 g Na
Fórmulas Empírica y Molecular7.3

40. Ejemplo 3
¿Cuál es la fórmula verdadera de un
compuesto de masa molecular 126, y
que contiene 25,4 % de azufre, 38,1 %
de oxígeno; y, 36,5 % de sodio?
0,7938 mol S
2,3813 mol O
1,587 mol
Na0,7938
0,7938
0,7938
= 2 mol
Na
= 3 mol
O
= 1 mol
S
Na2 S1 O3
46 + 32 + 48 = 126
126
126
= 1
Na2 SO3
Fórmulas Empírica y Molecular7.3

41. Ejercicio
El análisis elemental del ácido acetilsali-
cílico (aspirina) es 60% de C, 4.48% de
H; y, 35.5% de O. Si la masa molecular
de esta sustancia es 180. ¿Cual es su
formula molecular?
C9H8O4
Fórmulas Empírica y Molecular7.3

42. Si el análisis de un acero determinó que
estaba constituido con 85% de hierro; 11% de
carbono; 3% de magnesio; y, 1% de fósforo.
¿Cuántos electrones estarán contenidos en un
gramo de este tipo de acero?
Relaciones cuantitativas Misceláneas
1.
Acerog
Feg
.100
.85
Feg
Femol
.85,55
.1
molFe
Feátx
1
.10022,6 23
Feát
e
..1
.26 
1g acero x
x xx = 2,383 x 1023 e-.
Acerog
Cg
.100
.11
Cg
Cmol
.12
.1
molC
Cátx
1
.10022,6 23
Cát
e
..1
.6 
1g acero x
x xx = ..,….. x 1023 e-.
En 1 g de acero tenemos un total de:
= ..,….. x 1023 e-.
= ..,….. x 1023 e-.
2,832 x 1023 e-

43. En un laboratorio se queman 1,55 g de un
compuesto orgánico que contiene carbono,
hidrogeno y oxigeno. Si el producto de la
combustión resultó 1,45 g de CO2, y 0,890 g
de H2O. ¿Cuál es la fórmula empírica?
Relaciones cuantitativas Misceláneas
2.
= mol C
= mol H
= mol O
1,45 g CO2
44 g CO2
12 g C
x = 0,4 g C
0,890 g H2O
18 g H2O
2 g H
x = 0,1 g H
1,55 g (C+H+O) – 0,4g C – 0,1g H = 1,05 g O

44. En un laboratorio se queman 1,55 g de un
compuesto orgánico que contiene carbono,
hidrogeno y oxigeno. Si el producto de la
combustión resultó 1,45 g de CO2, y 0,890 g
de H2O. ¿Cuál es la fórmula empírica?
Relaciones cuantitativas Misceláneas
2.
= mol C
= mol H
= mol O
1,45 g CO2
44 g CO2
12 g C
x = 0,4 g C
0,890 g H2O
18 g H2O
2 g H
x = 0,1 g H
1,05 g O
12 g C
1 mol C
x
CH3O2

45. El ácido ascórbico (vitamina C) es un
compuesto formado solo por C, H, y O. Si al
combustionar 1,00 g de este ácido, se produce
1,50 g de CO2 y 0,405 g de H2O; determine la
fórmula molecular del compuesto sabiendo
que su peso molecular es 176 uma.
Relaciones cuantitativas Misceláneas
3.
C6H8O6

46. ¿Cuánto cuesta en dólares 1 gramo de oro, si
por un sucre se obtenían 7,64 x 1015 at de Au?
Relaciones cuantitativas Misceláneas
3.
Auátx
sucre
.1064,7
1
151 g Au = ….. dólares
gAu
Aumol
97,196
1
x x x x
Aumol
Auátx
1
.10022,6 23
sucres
dólares
000.25
1
16

47. ¿Cuántos átomos de oxígeno estarán presente
en 0,5 litros de ácido sulfúrico, sabiendo que la
densidad de éste ácido es 2,7 g/mL?
Relaciones cuantitativas Misceláneas
4.
421
1000
SOHL
mL
0,5 L H2SO4 x = Át.O
mL
g
1
7,2
x x
98g

48. Relaciones cuantitativas Misceláneas
)
)