Daniel Fierro Mayo

1. Instituto Tecnológico y de Estudios Superiores de Monterrey
Campus Hidalgo
Practica número 11.
Integrantes:
Daniel Fierro Mayo- A01274205
Héctor Hernández Rangel – A01272469
Profa.: Ing. Guadalupe Hidalgo Pacheco
Grupo: 2 Equipo: 1
Fecha de entrega: 5 de abril del 2016
María Guadalupe …, 5/4/2016 11:47 A.M.
Comentario [1]: 100
María Guadalupe …, 5/4/2016 11:46 A.M.
Comentario [2]:
Portada 2
Ortografía 4

2. Resumen:
El objetivo de la práctica “Determinación del número de moléculas de agua en una sal hidratada”
fueron dos: examinar el comportamiento de un grupo de sales hidratadas y anhidras, y establecer
el número de moléculas de agua en un hidrato usando el análisis gravimétrico. Para poder realizar
la práctica se dividió en cuatro pasos, el primero fue anotar el nombre, formula y observaciones de
las sales anhidras e hidratadas, el segundo es determinación del número de moléculas, el tercero
fue obtener el peso constante de las capsulas a base de calentamiento e enfriamiento, por último,
el tratamiento de la muestra.
Introducción:
Para la química, la sal es un término que describe todos los compuestos iónicos formados como
resultado de una reacción de neutralización entre un ácido y una base. La mayoría son las sales
hidratadas, lo que significa que un cristal de ella contiene moléculas de agua en una relación
definida con los iones de sal. El término "anhidro" significa que la sal no contiene agua. Entre los
compuestos de sales anhidras más famosos o mejor conocidos están Cloruro de cobalto II en
forma de hexahidrato, Sulfato de cobre II, es de color verde pálido y por último el Cloruro de calcio
que al ser un compuesto muy absorbente de agua se le puede llegar a encontrar en forma anhidra.
(Brennan J, 2012).
La hidratación se produce en la cristalización de sólidos disueltos o por la exposición de un anhidro
al aire húmedo. La hidratación no influye en su comportamiento químico, una sal hidratada es
también llamada hidrato y es en definitiva una combinación de un compuesto y agua, una red
cubica (cristal), en cuyo interior se encuentra una molécula de agua. En química algunos
compuestos hidratados son: pesticidas en el proceso para la neutralización de ácido sobrante, en
la industria petrolera; en la manufactura de aditivos para el petróleo crudo, en la manufactura
de este reato de calcio. (Química1B, 2012)
El análisis gravimétrico es el conjunto de operaciones que tiene por objeto conocer la
concentración en que se encuentra los componentes de una muestra, basándose en el peso de
cada una, abarca una variedad de técnicas en las que la masa de un producto utiliza para
determinar la cantidad original de sustancia. Algunos aspectos para llevar a cabo el análisis
gravimétrico es que la sustancia debe estar totalmente precipitada, el precipitado deberá ser un
compuesto estequiometrico de composición conocida y por ultima debe ser puro y permitir la
filtración. (Pérez C, 2008)
María Guadalupe …, 5/4/2016 11:42 A.M.
Comentario [3]: 4
María Guadalupe …, 5/4/2016 11:42 A.M.
Comentario [4]: ¿?
María Guadalupe …, 5/4/2016 11:44 A.M.
Comentario [5]: 15

3. Material y Métodos:
A. Material:
Materiales Reactivos
2 cápsulas de porcelana o microcrisoles Sulfato de sodio anhidro
1 soporte universal Sulfato de sodio decahidratado
1 anillo de hierro y triángulo de porcelana Cloruro de calcio anhidro
1 mechero bunsen Cloruro de cobalto anhidro
1 tela de asbesto Cloruro de cobalto hexahidratado
1 pinzas para crisol Sulfato de cobre anhidro
3 vasos de precipitado de 10 mL Sulfato de cobre pentahidratado.
2 espátulas Cloruro de fierro III hexahidratado
Lentes de seguridad Cloruro de fierro anhidro
B. Métodos:
Para comenzar con la práctica se colocó en cada tubo de ensayo una pequeña muestra de las
sales que proporciono por tu profesor. Después se anotaron datos y observaciones en una tabla
que se encuentra en el apartado de resultados. Para la determinación del número de moléculas de
agua de un hidrato por análisis gravimétrico. Se realizó un análisis por duplicado en donde se
marcaron, con lápiz, las 2 cápsulas y se montó el equipo que contenía un soporte universal, un
anillo de hierro, un mechero y una tela de asbesto.
Para la técnica de peso constante, se pesaron todas las cápsulas para saber su peso inicial.
Después calentaron las cápsulas a 120 C° por aproximadamente 5 minutos para después dejarlas
enfriar dentro del secador. Posteriormente se pesó cada capsula en la balanza analítica y se repitió
el proceso hasta lograr el peso constante, +/- 1 miligramo.
En el tratamiento de la muestra para determinar el número de moléculas de agua en la muestra del
problema se agregó de 100 a 150 mg a cada uno de las cápsulas o micro crisoles y pesaron.
María Guadalupe …, 5/4/2016 11:44 A.M.
Comentario [6]: 15

4. Después se calentó el recipiente con la muestra, lentamente al principio y después para aumentar
el calentamiento moderadamente sin embargo no se tenía que llegar hasta el rojo. Se continuo con
este calentamiento por dos o tres minutos. Posteriormente se quitó el recipiente y se colocó dentro
del desecador en donde se usaron las pinzas para crisol. Después se dejó enfriar a temperatura
ambiente. Este procedimiento se realizó con las demás muestras y se reportaron los datos en una
tabla que se encuentra en el aparatado de resultados.
Resultados:
Características de las sales:
Nombre Fórmula Observaciones
Sulfato cúprico
CuSO4 Es anhidra de color azul
cielo
Cloruro de cobalto
CoCl2 Es anhidro de color
morado
Cloruro férrico FeCl3.6H2O Es hexahidratado de color
naranja
Cloruro de cobalto II CoCl2.6H2O Es hexahidratado de color
morado brilloso
Cloruro de calcio
CaCl2 Es anhidro de color
blanco
Sulfato de sodio Na2SO4 Es anhidro color blanco
Sulfato de sodio Na2SO4.10H2O Es decahidratado color
blanco
• ¿Cuáles muestras tienen propiedades delicuescentes?
Las que absorben humedad del aire y pueden disolverse.
• ¿Cuáles podrían usarse como desecantes?
Anhídridas
• ¿Alguna exhibe eflorescencia?
Hidratadas
Hoja de datos de análisis gravimétrico de un hidrato desconocido
1
Peso
constante
Muestra A Muestra B
Peso contante de crisol (g).
1er calentamiento
25.9831 26.2130
2º calentamiento 25.9847 26.1124
3er calentamiento No fue necesario No fue necesario
2 Peso de crisol y sal
hidratada (g)
25.9947 26.2125
3 Peso constante de crisol 25.1636 26.2105
María Guadalupe …, 5/4/2016 11:47 A.M.
Comentario [7]: 20

5. Peso
constante
con sal anhidra (g). 1er
calentamiento
2º calentamiento No se realizo No se realizo
3er calentamiento No se realizo No se realizo
4 Cálculos
Peso de la sal hidratada (g) .1114 .1114
Peso de la sal anhidra (g) .0750 .0991
Masa de agua perdida (g) .0657 .0654
Porcentaje de agua en
hidrato
38.32% 35.65%
% de agua promedio en el
hidrato desconocido
66.68% 64.35%
Fórmula de la sal anhidra CUSO4 CuSO4
Moles de agua perdidos 1.66x10-3 9.90x10-4
Moles promedio de agua
perdida
1.0357x10-3 1.0423x10-3
Moles de sal anhidra
obtenida
9.03x10-3 9.90x10-3
Relación de moles de sal
anhidra a agua (basada en
valores promedio)
4.01x10-3 5.02x10-3
Fórmula de hidrato
desconocido
CuSO4.5H20
Capsula siendo pesada
en la técnica de peso
constante.
Capsula en el desecador
para eliminar cualquier
resto de agua y vapores.
María Guadalupe …, 5/4/2016 11:45 A.M.
Comentario [8]: Tus resultados
María Guadalupe …, 5/4/2016 11:45 A.M.
Comentario [9]: Comentarios a pie de
cada fotografía

6. Discusión de Resultados:
En esta práctica se comprobó la diferencia entre una sal anhídrida e hidratada. En donde las sales
hidratadas cuentan con una cierta cantidad de moléculas de agua y las anhídridas son sales que
no contienen ninguna molécula de agua en su composición además de que son absorbentes de
agua. (Brennan J, 2012). Además, que se pudo obtener el número de moléculas que contienen
cada sal. Es necesario comentar en esta discusión de resultados que la técnica del peso constante
fue la más laboriosa en entra practica ya que fue difícil lograr la diferencia del miligramo y
probablemente haya afectado los resultados finales.
Capsula siendo pesada
en la técnica de peso
constante.
María Guadalupe …, 5/4/2016 11:46 A.M.
Comentario [10]: 20

7. Conclusiones:
El conocer las sales hidratadas y anhídridas, al igual que poder realizar los cálculos mediante el
análisis gravimétrico son de gran utilidad en la industria, en base a los compuestos hidratados se
producen pesticidas, acido sobrante entre otras. La práctica resulto bastante interesante además
que reforzó el conocimiento en sales hidratadas y anhídridas.
Referencias:
Brennan, J. (junio 12, 2012). Ejemplos de sales anhidras, de eHow Sitio web:
http://www.ehowenespanol.com/ejemplos-sales-anhidras-lista_98851/
Química 1B. (noviembre 30, 2012). Compuestos hidratados, de Blogger Sitio web:
http://quimica1bachi.blogspot.mx/2012/11/compuestos-hidratados-como-se-forman.html
Pérez, C. (noviembre 19, 2008). Gravimetria, de SlideShare Sitio web:
http://es.slideshare.net/martin_mancilla/gravimetria-presentation
María Guadalupe …, 5/4/2016 11:46 A.M.
Comentario [11]: 15
María Guadalupe …, 5/4/2016 11:46 A.M.
Comentario [12]: 5