Este documento resume la evolución histórica de las teorías atómicas desde Demócrito en el siglo IV a.C. hasta la teoría cuántica en 1926. Detalla las aportaciones y discrepancias de cada teoría, así como los experimentos clave como los de Thomson, Rutherford, Bohr y la mecánica cuántica. Finalmente, explica la estructura actual del átomo y conceptos como número atómico, número másico y configuración electrónica.

1. UD9: ¿Quién forma la
materia? Los átomos
4º ESO

2. Evolución histórica de las teorías
atómicas. 1ª Parte.
Época Teoría
Experimento de
referencia
Aportaciones Discrepancias
Siglo IV a.C
Demócrito No hay
Da el nombre de “Atomo” a
las partículas que forman
la materia
Fue un filósofo, no un
científico. No está abalada
por demostraciones
experimentales.
Principios
del Siglo
XIX
Dalton La alquimia
Crea la primera teoría
basada en hechos
experimentales para definir
los átomos
Posteriormente se
demostró qué ninguno de
sus tres postulados era
correcto
Finales del
siglo
XIX
Thomson
Experimento de
los rayos
anódicos y
catódicos.
Los átomos son divisibles y
están formados por
protones, y electrones.
Posteriormente se
demostró que el átomo no
era macizo
Principios
del Siglo XX
Rutherford
Partículas α
bombardeando
una lámina de
oro
El átomo es prácticamente
hueco.
Diferencia entre núcleo y
corteza.
Usa la mecánica clásica
para explicar el movimiento
de los electrones alrededor
del núcleo. Energía
continua.

3. Evolución histórica de las teorías
atómicas. 2ª Parte.
Época Teoría
Experimento de
referencia
Aportaciones Discrepancias
BOHR
1913
Los electrones giran
alrededor del núcleo
encerrados en niveles de
energía llamados
orbitales.
La energía de la corteza
es discontinua.
Descubrimiento
de los espectros
atómicos.
Plank: Concepto
de cuanto de
energía: E=h.ν
Consigue explicar
por vía teórica las
frecuencias del
espectro de
Hidrógeno.
No consigue
explicar el espectro
de ningún otro
átomo de la tabla
periódica.
Teoría
Cuántica
1926
El electrón se mueve
alrededor del núcleo con
movimiento ondulatorio,
generando una nube o
banda de energía
permitida, donde existe
una máxima probabilidad
de encontrar al electrón
Principio de
incertidumbre de
Heisemberg.
Dualidad onda
corpúsculo de
Louis de Broglie.
Esta teoría
consigue justificar
las energías de los
niveles energéticos
de la corteza de
cualquier átomo,
permitiendo su
ordenación y
clasificación.

4. Teoría atómica de Demócrito.
 Demócrito y los átomos:
Le llamaban el «filósofo risueño» por su eterna y amarga sonrisa ante la necedad
humana. Su nombre era Demócrito y nació hacia el año 470 a. C. en la ciudad griega
de Abdera. Sus conciudadanos puede que tomaran esa actitud suya por síntoma de
locura, porque dice la leyenda que le tenían por lunático .
Demócrito parecía albergar, desde luego, ideas muy peregrinas. Le preocupaba, por
ejemplo, hasta dónde se podía dividir una gota de agua. Uno podía ir obteniendo
gotas cada vez más pequeñas hasta casi perderlas de vista. Pero ¿había algún límite?
¿Se llegaba alguna vez hasta un punto en que fuese imposible seguir dividiendo?
 ¿El final de la escisión?
Leucipo, maestro de Demócrito, había intuido que esa escisión tenía un límite.
Demócrito hizo suya esta idea y anunció finalmente su convicción de que cualquier
sustancia podía dividirse hasta allí y no más. El trozo más pequeño o partícula de
cualquier clase de sustancia era indivisible, y a esa partícula mínima la llamó átomos,
que en griego quiere decir «indivisible». Según Demócrito, el universo estaba
constituido por esas partículas diminutas e indivisibles. En el universo no había otra
cosa que partículas y espacio vacío entre ellas.

5. Teoría atómica de Dalton
En 1808, John Dalton retoma las antiguas ideas de Leucipo y de Demócrito y publica su
teoría atómica; en dicha teoría sugiere:
-Postulados:
 Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas, e indivisibles
llamadas átomos, que permanecen inalterables en cualquier proceso químico.
 Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en
cualquier otra propiedad física o química.
 En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solo cambian
su distribución.
 -Los compuestos químicos están formados por "átomos de compuesto" (moléculas),
todos iguales entre sí; es decir, cuando dos o más átomos de diferentes elementos se
combinan para formar un mismo compuesto lo hacen siempre en proporciones
de masa definidas y constantes.
-De la teoría atómica de Dalton destacamos las siguientes definiciones:
 Un Átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus
propiedades.
 Un Elemento es una sustancia que está formada por átomos iguales.
 Un Compuesto es una sustancia que está formada por átomos distintos combinados
en proporciones fijas.

6. Experimento de los rayos
anódicos y catódicos.
 Permitió medir la
relación carga masa
de las partículas, lo
que permitió
demostrar la
existencia de los
electrones.

7. Teoría atómica de Thomson

8. Experimento de Rutherford
En las siguientes direcciones hay simuladores del experimento.
 http://www2.biglobe.ne.jp/%7Enorimari/science/JavaApp/e-Scatter.html
 http://scsx01.sc.ehu.es/sbweb/fisica/cuantica/rutherford/rutherford.html

9. Modelo atómico de Rutherford

10. Los espectros atómicos.

11. Modelo atómico de Bohr
 Los electrones giran
alrededor del núcleo
encerrados en
niveles de energía
llamados orbitales.
 La energía de la
corteza es
discontinua.

12. Modelo atómico cuántico.
 Los electrones se mueven
describiendo ondas,
alrededor del núcleo del
átomo en niveles de
energía permitidos
llamados orbitales.
 La función de onda se
describe en función de los
números cuánticos.
 Número cuántico
principal n : asociado al
tamaño del orbital.
 Número cuántico
secundario l : asociado
a la forma del orbital.
 Número cuántico m:
asociado a la
orientación en el
espacio del orbital.

13. Estructura actual del átomo
 Estructura del átomo. El átomo está
formado por:
 un núcleo en el que se encuentran los
protones y neutrones .
 Llamamos número atómico al número de
protones del núcleo. Se representa por Z
 Llamamos número másico á la suma del
número de protones mas el número de
neutrones del núcleo. Se representa por A
 una corteza en el que se encuentran los
electrones situados en diferentes niveles
energéticos.

14. Clasificación de los átomos
 Tipos de átomos:

Según su carga:

Neutros.

Iónicos.
 Aniones (-)
 Cationes (+)
 Según su núcleo:

Isótopos. Son los átomos que tienen el mismo número atómico pero distinto número Másico.
 Representación de los átomos:
Los átomos se representan mediante símbolos químicos, que son expresiones
abreviadas de su nombre.
Quedan recogidos en la tabla periódica.

15. Ordenación de la corteza: Configuración electrónica
La ordenación de la corteza vienen
dados por el diagrama de Moeller.
Cada nivel energético está diferenciado
mediante un número y una letra.
 El número hace referencia al
tamaño del nivel energético.
 La letra hace referencia a la forma.
Ordenación:
1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p
6s4f5d6p 7s5f6d7p

16. Colocación de los electrones
en la corteza.
 En los niveles s caben 2 electrones.
 En los niveles p caben 6 electrones.
 En los niveles d caben 10 electrones.
 En los niveles f caben 14 electrones.

17. Nombres de los grupos más característicos
Elementos de transición

18. Tabla periódica.
Leyes periódicas: Muchas propiedades físicas y químicas de los
elementos varían
Periodos

19. Propiedades periódicas