1. SISTEMAS DISPERSOS
SOLUCIONES (disoluciones)
EMULSIONES
SUSPENSIONES

2. PARÁMETROS A CUMPLIRPARÁMETROS A CUMPLIR “SOLUCIÓN”“SOLUCIÓN”
- MEZCLA HOMOGENEA (*)
- DOS Ó MAS COMPONENTES (**)
- NO TENDENCIA A SEPARARSE
- LAS PROPIEDADES SON UN CONJUNTO DE
LAS PROPIEDADES DE SUS
COMPONENTES
(**) SOLVENTE
SOLUTO (S)
La solución se encuentra en el estado en el que se encuentra el solvente
ejemplos
CONCEPTO: solución es una mezcla homogénea de dos o mas
componentes que no tienden a separarse y cuyas propiedades son un
conjunto de las propiedades de sus componentes

3. MOTIVOSMOTIVOS
A - A
B - B
A – B
>
A – A
B – B
MISCIBLES
A – B
<
A – A
B – B
INMISCIBLES
REACCIÓN QUÍMICA

4. Formación de soluciones, espontaneidad y
desorden

5. FACTORES QUE AFECTAN LA
SOLUBILIDAD
 Calidad de los componentes
Interacción soluto – solvente
 Temperatura
 Presión

10. Interacción soluto-solvente

11. Solubilidad(gdesoluto/100gdeH2O)
Temperatura (°C)

12. Solubilidad
Temperatura (°C)

13. FORMAS DE EXPRESAR LAFORMAS DE EXPRESAR LA
CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓNCONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN
∆
A
∆ ∆ ∆
CB
∆
∆
CONCENTRADO DILUIDO
SON TÉRMINOS RELATIVOS

14. FORMAS DE EXPRESAR LA
CONCENTRACIÒN DE UNA SOLUCIÒN
 % en masa % masa
 % en volumen % vol
 Concentración molar M
 Concentración normal N
 Concentración molal m
 Partes por millón ppm
 Partes por mil ppt
 Fracción molar Xsoluto ; Xsolvente #
(*)

15. PORCENTAJE EN MASA (en
peso)
EJEMPLOS
100
m
m% ×=
solución
soluto
masa
®

16. PORCENTAJE EN
VOLUMEN
EJEMPLOS
100
V
V% ×=
solución
soluto
vol
®

17. CONCENTRACIÓN MOLAR
(MOLARIDAD)
EJEMPLOS
soluciónl
soluto
M
)(V
n=
®
nsoluto =
m (g)
p.m.

18. CONCENTRACIÓN NORMAL (NORMALIDAD)
EJEMPLOS
soluciònl
solutogramoeq
N
)(V
# .
=
®
# eq. g ÁCIDO
m (g) ACIDO
1 eq. g ACIDO
= 1 eq. g ÁCIDO
pm ACIDO
# H
=
# eq. g BASE
m (g) BASE
1 eq. g BASE
= 1 eq. g BASE
pm BASE
# OH
=
# eq. g SAL
m (g) SAL
1 eq. g SAL
= 1 eq. g SAL
pm SAL
(# iones +)
=
(carga)

19. CONCENTRACIÓN MOLAL (MOLALIDAD)
(Soluciones Acuosas)
EJEMPLOS
solventekg
soluto
m
)(m
n=
OHl
soluto
m
2
)(V
n=
®

20. PARTES POR MILLÓN
EJEMPLOS
soluciónl
solutomg
mpp
)(
)(
V
m... =
®

21. PARTES POR MIL
EJEMPLOS
soluciónl
solutog
tpp
)(
)(
V
m... =
®

22. FRACCIÓN MOLAR
FRACCIÓN MOLAR DE SOLUTO
FRACCIÓN MOLAR DE SOLVENTE
®
X soluto
X solvente =
=
n solvente
n total
n soluto
n total
n total n solventen soluto= +

23. PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LASPROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS
SOLUCIONESSOLUCIONES
 ASCENSO DE LA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN
 DESCENSO DE LA TEMPERATURA DE CONGELACIÓN
 DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR
 OSMOSIS Y PRESIÓN OSMOTICA

24. ∆Tb
Tebullición (solución)
Tebullición (solvente)
SoluciónSolvente
ASCENSO DE LA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN

25. ∆Tb = m·Kb
m = concentración molal
Kb = Constante ebulloscópica del solvente
Kb H2O = Constante ebulloscópica del agua = 0.51 °C/m
∆Tb = Ascenso en la temperatura de ebullición (Abatimiento)

26. ∆Tc
Tcongelación (solvente)
Tcongelación (solución)
SoluciónSolvente
DESCENSO DE LA TEMPERATURA DE CONGELACIÓN

27. m = concentración molal
∆Tc = m·Kc
Kc = constante crioscópica del solvente (Kf)
Kc H2O = constante crioscópica del agua = 1.86 °C/m
∆Tc = Descenso en la temperatura de congelación (Abatimiento)

30. Lowering Vapor Pressure
 DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR
Presión de vapor Presión de vapor
Solvente solo Solvente + soluto

31.  DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR
Solvente puro Solución
Psolución = Po ·Xsolvente
Po = Presión de vapor del solvente puro
Xsolvente = Fracción molar del solvente
T = constante

32. ÓSMOSIS Y PRESIÓN OSMÓTICA
Ósmosis

33.  ÓSMOSIS Y PRESIÓN OSMÓTICA
∏ = MRT
R = Constante de los gases ideales
T = Temperatura
M = Concentración molar
PV = nRT
P = ∏ = Presión osmótica
P = RT
V
n
V
n = M

34. Ósmosis