1. La cianuración del oro (también conocida como el proceso de
cianuro o el proceso de MacArthur-Forrest) es una
técnica metalúrgica para la extracción de oro demineral baja calidad,
que busca convertir el oro (insoluble en agua) en aniones metalicos
complejos de aurocianida, solubles en agua. Es el proceso más
comúnmente utilizados para la extracción de oro. Debido a la
naturaleza venenosa del cianuro, el proceso es muy controvertido y su
uso está prohibido en varios países y territorios.
Índice
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1 Historia
2 Reacción química
3 El proceso y sus usos
4 Mejoras del procesos
o 4.1 El efecto del pH
o 4.2 Efecto del nitrato de plomo
o 4.3 Efecto del oxígeno disuelto
o 4.4 Pre-aireación y el lavado del mineral
5 Recuperación del oro
6 Efectos sobre el medio ambiente
7 Legislación
8 Referencias
9 Enlaces externos
Historia[editar]
El descubridor del cianuro, Carl Wilhelm Scheele, observó que podría
disolver el oro en 1783.
Bagration (1844), L Elsner (1846) y Faraday (1847) elaboró
la estequiometría, pero no se aplicó a los minerales de oro hasta 1887,
cuando el proceso de MacArthur-Forrest se desarrolló
en Glasgow, Escocia por John Stewart MacArthur, financiado por los
hermanos Robert y el Dr. William Forrest.

2. Reacción química[editar]
Modelo de "Bolas y palos" del anión complejo aurocianida o dicianoaurato (I), [Au
(CN)2]-
La reacción química se llama la ecuación de Elsner de la siguiente
manera:
4 Au + 8 NaCN + O2 + 2 H2O → 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH
Se trata de un proceso electroquímico en el que el oxígeno recoge
electrones del oro en una zona catódica, los iones de oro, mientras
son rápidamente acomplejados por el cianuro alrededor de la zona
anódica para formar el complejo solubletetracianoaurato(2-).
En 1896 Bodländer confirmó que el oxígeno era necesario, algo
que MacArthur dudaba, y descubrió que el peróxido de
hidrógeno se formó como producto intermedio.1
El proceso y sus usos[editar]
El mineral es triturado (utilizando maquinaria de molienda), y puede
ser aún más enriquecidos por flotación de espuma o por fuerza
centrífuga (la gravedad) de concentración, en función de la
mineralogía de la mena. El lodo mineral alcalina puede ser
combinada con una solución de cianuro de sodio o de potasio,o
calcio, sin embargo, muchas operaciones de utilizar el cianuro de
calcio ya que esto es a menudo la forma más costo efectiva para el
uso industrial.
Mejoras del procesos[editar]
El efecto del pH[editar]
Es fundamental evitar la liberación (volatilización) de cianuro
como gas cianhidrico, porque este gas es altamente tóxico;
El cianuro hierve a 26 °C apenas por encima de la temperatura

3. ambiente. Los iones de cianuro pueden convertirse en gas
de cianuro de hidrógeno cuando adquieren protones libres.
NC-
(aq) + H+
(aq) → HCN (g)
Por tanto, la concentración de protones libres se mantienen
bajos mediante la adición de álcali, como (hidróxido de calcio,
cal) o hidróxido de sodio para asegurar que el pHdurante la
cianuración se mantiene por encima de pH 10,5.
Efecto del nitrato de plomo[editar]
El nitrato de plomo puede mejorar la velocidad de lixiviación del
oro y la cantidad recuperada, en particular en el procesamiento
de minerales oxidados parcialmente.
Efecto del oxígeno disuelto[editar]
El oxígeno es uno de los reactivos consumidos durante la
cianuración, y una deficiencia en el oxígeno disuelto en la
solución puede disminuir la velocidad de lixiviación. Aire o gas
oxígeno puro puede ser burbujeado a través del material para
aumentar la concentración de oxígeno disuelto (no olvidar que
tiene que estar en constante agitación). Contactores material-
oxígeno se utilizan para aumentar la presión parcial del oxígeno
en contacto con la solución, aumentando así la concentración de
oxígeno disuelto mucho más que el nivell de saturación
a presión atmosférica. El oxígeno también puede ser añadido
dosificando la pasta con solución de peróxido de hidrógeno.
Pre-aireación y el lavado del mineral[editar]
En algunos minerales, en particular los minerales sulfurados
parcialmente, la aireación (antes de la introducción de cianuro)
del mineral en agua con un pH alto puede hacer a elementos
como el hierro y el azufre menos reactivos al cianuro, y por lo
tanto el proceso de cianuración de oro más eficiente.
La oxidación del hierro a óxido de hierro (III) y
posterior precipitación como hidróxido de hierro evita las
pérdidas de cianuro, debido a la formación de complejos de
cianuro de hierro. La oxidación de los compuestos de azufre a

4. iones de sulfato evita el consumo de cianuro al
subproducto tiocianato (CNS -)
.
Recuperación del oro[editar]
Con el fin de disminuir la eficiencia económica, los procesos
comunes para la recuperación del oro solubilizado en la solución
son (ciertos procesos pueden ser obstáculo para su uso debido
a factores técnicos):
Carbono en el material
El proceso Merrill-Crowe
Electrobtención
Resina en el material
Efectos sobre el medio ambiente[editar]
Sodio tambor de cianuro en la mina abandonada en Chemung masónica,
California
La cianuración de oro es muy controvertida debido a la
naturaleza tóxica de cianuro. A pesar de que el cianuro libre se
descompone rápidamente cuando está expuesto a la luz del sol,
los productos menos tóxicos, como cianatos y tiocianatos, puede
persistir durante varios años. Los accidentes conocidos tienden
a no matar a muchas personas ya que los seres humanos
pueden ser advertidos de no beber ni acercarse a la
contaminación del agua, pero los derrames de cianuro pueden
tener un efecto devastador sobre los ríos, matando todo por
varios kilómetros aguas abajo. Los peces son las víctimas más
evidentes, pero en realidad se colapsa toda la cadena
alimentaria, desde el fitoplancton hasta águilas pescadoras. Sin
embargo, la contaminación se elimina de los sistemas fluviales,

5. los organismos emigran si pueden de las zonas no
contaminadas aguas arriba y las zonas afectadas pueden pronto
ser repobladas--en el río Somes bajo Baia Mare, el plancton
volvió al 60% de lo normal a los 16 días del derrame.2
Bleach se
puede utilizar para contrarrestar los efectos del cianuro, pero la
liberación de cloro a partir de la reacción crea su propia
amenaza ambiental.
Más de 90 minas en todo el mundo utilizan ahora un circuito de
desintoxicación Inco SO2/aire para convertir el cianuro al mucho
menos tóxico cianato antes de que los residuos se viertan a una
balsa. Normalmente, este proceso envía golpes de aire
comprimido a través de las colas, mientras se agrega
cal metabisulfito de sodio (el cual libera SO2)) para mantener el
pH en torno al 8,5, y el sulfato de cobre como catalizador, si no
hay suficiente cobre en el mineral. Esto puede reducir las
concentraciones de cianuro Ácido Débil Disociable
(WeakAcidDissociable, WWAD) por debajo de los 10 ppm cómo
ordena la Directiva de Residuos de Minería
(MiningWasteDirective) de la UE. Esto se compara con los
niveles de 66-81ppm de cianuro libre y 500-1000ppm de cianuro
total en el estanque de Baia Mare.2
Los restos de cianuro WAD
se descomponen naturalmente en el estanque, mientras que los
iones de cianato son naturalmente hidrolizados a iones de
amonio, y luego a nitrato. Estudios recientes muestran que el
cianuro residual atrapado en las minas de oro pueden provocar
una fuga persistente de metales tóxicos (por ejemplo, mercurio)
en las aguas subterráneas y el agua los sistemas de
superficie.3 4
Famosos derrames de cianuro incluyen:
Año Mina País Incidente
1985-
91
Summitville USA Las fugas de pilas de lixiviación
1995 Omai Guyana El colapso de dique de colas
1998 Kumtor Kirguistán
Camión pasó por encima del
puente
2000 Baia Mare Rumanía El colapso de dique de colas

6. (véase derrame de cianuro de
Baia Mare de 2000)
2000 Tolukuma
Papúa
Nueva
Guinea
Helicóptero dejó caer cajón de
embalaje en la selva5
Estos desastres han provocado fuertes protestas en las minas
nuevas que desean utilizar cianuro, como Rosia Montana en
Rumania, el Lago Cowal en Australia, Pascua Lamaen Chile y
KomanBukit en Malasia.
Legislación[editar]
Los estados de los EE.UU.
de Montana6
y Wisconsin,7
la República Checa,8
Hungría,9
y
otros países han prohibido la minería con cianuro.
En la UE, el uso industrial de sustancias químicas peligrosas es
controlada por la denominada Directiva Seveso II (96/82/CE,
modificada por la Directiva 2003/105/CE), que sustituyó a la
Directiva Seveso original (82/501/CEE, modificada por la
87/216/CEE y la 8/610/EEC) traída después del desastre de la
dioxina en 1976. "Cianuro libre y todo compuesto capaz de
liberar cianuro libre en solución" están más controlados por estar
en la lista I de la Directiva sobre aguas subterráneas
(80/68/CEE), que prohíbe toda descarga de un tamaño tal que
podría provocar un deterioro en la calidad de las aguas
subterráneas en ese momento o en el futuro. La Directiva sobre
aguas subterráneas fue reemplazada en gran medida en 2000
por la Directiva Marco del Agua (2000/60/CE).10
En respuesta al derrame de Baia Mare, Bruselas presentó la
Directiva 2006/21/CE sobre la gestión de los residuos de
industrias extractivas.11
El artículo 13 (6), exige que "la
concentración de cianuro WDA en las balsas se reduzca al nivel
más bajo posible utilizando las mejores técnicas disponibles", y
por lo menos todas las minas que comenzaron después del 1 de
mayo de 2008 no pueden descargar desechos que contengan
más de 10 ppm de cianuro WAD, minas construidas o

7. autorizadas antes de esa fecha se les permite no más de 50
ppm inicialmente, bajando a 25 ppm en 2013 y 10 ppm en 2018.
Conforme el artículo 14, las empresas también deben poner en
práctica las garantías financieras para asegurar la limpieza
después de que la mina ha terminado. Esta, en particular, puede
afectar a las pequeñas empresas que quieren construir minas de
oro en la UE, ya que son menos propensas a tener la fortaleza
financiera para dar este tipo de garantías.
La industria ha creado voluntariamente un Código de
Cianuro12
que tiene como objetivo reducir el impacto ambiental
mediante auditorías de terceras partes del manejo del cianuro
por parte de una compañía.
Referencias[editar]
1.Volver arriba↑ Habashi, Fathi Avances recientes en la
metalurgia del oro
2.↑ Saltar a:a b
[4] ^ PNUMA / OCAH "misión de evaluación
de las Naciones Unidas - vertido de cianuro en Baia Mare,
marzo de 2000"
3.Volver arriba↑ Mapraniet.al.,
(2005), http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/es048962j
4.Volver
arriba↑ http://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S0883292
706002095
5.Volver arriba↑ noticias de la BBC "El cianuro se filtra en
PNG ríos" 23 de marzo 2000.
6.Volver arriba↑ La Iniciativa de los Ciudadanos prohibición
de la minería con cianuro en el Estado de Montana,
EE.UU.
7.Volver arriba↑ 2001 Proyecto de Ley Senatorial 160 con
respecto al uso de cianuro en la minería.
8.Volver arriba↑ "prohibiciones Senado checo uso de cianuro
en la minería de oro"

8. 9.Volver arriba↑ Zöldsiker: tilalomtörvényi un
bányászatracianidos!
10. Volver arriba↑ Agua Directiva Marco de la UE 23 de
octubre 2000
11. Volver arriba↑ Directiva de la UE sobre la gestión de
los residuos de industrias extractivas 15 de marzo 2006
12. Volver arriba↑ [16] ^
ICMI www.cyanidecode.org Internacional de Manejo del
Cianuro Código para la fabricación, transporte y el uso del
cianuro en la producción de oro
Enlaces externos[editar]
Lixiviación. Es un proceso en el que un disolvente líquido se pone en contacto
con un sólido pulverizado produciéndose la disolución de uno de los componentes
del sólido.
Contenido
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1 Definición
2 Lixiviación Natural
3 Lixiviación Química Minera
4 Ejemplos
5 Importancia para las Ciencias
o 5.1 Química
o 5.2 Ecología
o 5.3 Geología
o 5.4 Agricultura
o 5.5 Metalurgia Extractiva
o 5.6 Biolixiviación
o 5.7 Aplicaciones prácticas
6 Fuentes
Definición

9. La palabra lixiviación viene del latín: "Lixivia, -ae" sustantivo femenino que significa
lejía. Los romanos usaban este término para referirse a los jugos que destilan las
uvas antes de pisarlas, o lasaceitunas antes de molerlas.
En la actualidad, se denomina lixiviación, al lavado de una sustancia pulverizada
para extraer las partes solubles. Se denomina también a una de las formas de
obtener oro, para ellos se usa la lixiviación con cianuro a la mena de oro para
purificarlo. Esto produce una gran contaminación donde se hace el procedimiento
por el envenenamiento producido por los componentes del cianuro y la gran
cantidad de agua que se utiliza.
El procedimiento de lavado (lixiviación) se hace en piletones gigantes, hasta del
tamaño de varios estadios olímpicos, y por desgracia, posteriormente estos
residuos pasarán a las capas freáticas de agua que generalmente se ubican en las
altas montañas, que es donde están las minas de oro.
Lixiviación Natural
La lixiviación produce el desplazamiento de sustancias solubles o dispersables
(arcilla, sales, hierro, humus, etc.); y es por eso característico de climas húmedos
(Pluvisilva, etc.). Esto provoca que loshorizontes superiores del suelo pierdan sus
compuestos nutritivos, arrastrados por el agua; se vuelvan más ácidos, ya que
queda compuestos insolubles (Aluminio); y a veces, también se originetoxicidad.
También se pierden grandes cantidades de fertilizantes, al igual que los
compuesto nutritivos.
En climas muy húmedos, la vegetación natural (sobre todo la forestal) sirve de
protección contra lixiviación. Cuando el hombre la destruye, este proceso se
acelera considerablemente y la retención de nutrientes en la zona radical se
interrumpe (ya no hay raíces). Otras formas de contribuir a la lixiviación son
mediante el empleo de fertilizantes con elevada acidez, el riego excesivo y cultivos
que retienen muchos nutrientes del suelo. Este proceso se ve asociado también a
los fenómenos de Meteorización
Otro efecto de este proceso natural se produce cuando determinadas
concentraciones de sustancias y componentes tóxicos que se encuentran en el
suelo, al entrar en contacto prolongado con el agua, se difunden al medio y lo
agreden.
Lixiviación Química Minera
La lixiviación es un proceso en el cual se extrae uno o varios solutos de un sólido,
mediante la utilización de un disolvente líquido. Ambas fases entran en contacto
íntimo y el soluto o los solutos pueden difundirse desde el sólido a la fase líquida,
lo que produce una separación de los componentes originales del sólido.

10. Ejemplos
 El azúcar se separa por lixiviación de la remolacha con agua caliente.
 Los aceites vegetales se recuperan a partir de semillas, como los de soya y
de algodón mediante la lixiviación con disolventes orgánicos.
 La extracción de colorantes se realiza a partir de materias sólidas por
lixiviación con alcohol o soda.
Importancia para las Ciencias
Química
La lixiviación es un proceso por el cual se extrae uno o varios olutos de un sólido,
mediante la utilización de un disolvente líquido. Ambas fases entran en contacto
íntimo y el soluto o los solutos pueden difundirse desde el sólido a la fase líquida,
lo que produce una separación de los componentes originales del sólido. Iiene una
gran importancia en el ámbito de la metalurgia ya que se utiliza mayormente en la
extracción de algunos minerales como oro, plata y cobre. También se utiliza en
Tecnología Farmacéutica.
Ecología
También es aplicable el término en ecología para indicar el desplazamiento hacia
los ríos y mares de los desechos y excrementos, además de otros contaminantes
como pueden ser los fertilizantes; producido por el mismo proceso indicado para el
fenómeno químico. Es considerado el fenómeno de desplazamiento de nutrientes
siendo estos arrastrados por el agua, provocado este a su vez por
ladeforestación antropogénica (causada por el hombre).
Geología
En la ciencia geológica se entiende como lixiviación al proceso de lavado de un
estrato de terreno o capa geológica por el agua. Como también por placas ácidas
encontradas en las sales que disuelven casi cualquier material sólido.
Agricultura
En sistemas de riego, cuando este se hace con aguas con un importante
contenido salino, se dosifica una cantidad mayor de agua que la estrictamente
necesaria para las plantas, a fin de que, alpercolar esta agua hacia los drenes,

11. evite la acumulación de sales en el terreno, lo que podría ser negativo para las
plantas. Esta cantidad adicional de agua se le denomina agua de lixiviado. Si se
trata de riego de complementación, en zonas donde existe una precipitación anual
razonable, el proceso de lixiviación de los suelos agrícolas se da en forma natural
en los periodos de precipitaciones.
Metalurgia Extractiva
Es también el proceso que se usa en la metalurgia, para trabajar los minerales
principalmente oxidados. Desde un tiempo a esta parte se realiza la lixiviación de
minerales sulfurados de cobre mediante procesos de lixiviación bacteriana. En el
caso de la lixiviación de los minerales de oro (oxidos) el diseño de los pads son de
acuerdo a la morfología de la zona, de acuerdo a esto estaremos iniciando los
detalles para la selección del tipo de Pad, ya sea pad reutilizable, expandible o el
caso de lixiviación tipo valle (caso de Pierina).
Biolixiviación
Es el proceso en el que se da la lixiviación asistida por microorganismos, que
cumplen el rol de catalizadores. La biolixiviacion es una técnica usada para la
recuperación de metales como cobre, plata y oro entre otros. Esta última
aplicación también es conocida como biohidrometalurgia.
Aplicaciones prácticas
Industrialmente la lixiviación se utiliza para preparar pociones, para ello se toma
la droga (generalmente una planta medicinal) se pulveriza, y se mezcla con
el menstruo (alcohol), se coloca en un lixiviador y se deja macerando el tiempo
requerido. También se le puede decir lixiviación al tratamiento de los minerales
concentrados y otros materiales que contienen metales, la lixiviación se efectúa
por medio de un proceso húmedo con ácido que disuelve los minerales solubles y
los recupera en una solución cargada de lixiviación. De uso práctico en la minería
mediante la cianuración del oro y otros minerales.
Lixiviación
Para lixiviación como proceso en plantas hidrometalúrgicas,
véase Lixiviación (metalurgia).
La lixiviación, o extracción sólido-líquido, es un proceso en el que
un disolvente líquido pasa a través de un sólido pulverizado para que
se produzca la disolución de uno o más de los componentes solubles
del sólido.

12. Índice
[ocultar]
1 Química
2 Ecología
3 Geología
4 Agricultura
5 Aplicaciones prácticas
6 Metalurgia Extractiva
7 Biolixiviación
8 Enlaces externos
Química[editar]
La lixiviación es un proceso por el cual se extrae uno o varios solutos
de un sólido, mediante la utilización de un disolvente líquido. Ambas
fases entran en contacto íntimo y el soluto o los solutos pueden
difundirse desde el sólido a la fase líquida, lo que produce una
separación de los componentes originales del sólido.
Algunos ejemplos son:
El azúcar se separa por lixiviación de la remolacha con agua
caliente.
Los aceites vegetales se recuperan a partir de semillas (como los
de soja y de algodón) mediante la lixiviación con disolventes
orgánicos.
La extracción de colorantes se realiza a partir de materias sólidas
por lixiviación con alcohol o soda.
Dentro de ésta, tiene una gran importancia en el ámbito de la
metalurgia, ya que se utiliza mayormente en la extracción de algunos
minerales como oro, plata y cobre. También se utiliza en Tecnología
Farmacéutica.
Ecología[editar]
También es aplicable el término en ecología para indicar el
desplazamiento hacia los ríos y mares de los desechos
y excrementos , además de otros contaminantes como pueden ser los
fertilizantes; producido por el mismo proceso indicado para el

13. fenómeno químico. Es considerado el fenómeno de desplazamiento de
nutrientes siendo estos arrastrados por el agua, provocado este a su
vez por la deforestación antropogénica (causada por el hombre).
Geología[editar]
En la ciencia geológica se entiende como lixiviación al proceso de
lavado de un estrato de terreno o capa geológica por el agua. Como
también por placas ácidas encontradas en las sales que disuelven casi
cualquier material sólido.
Agricultura[editar]
En sistemas de riego, cuando este se hace con aguas con un
importante contenido salino, se dosifica una cantidad mayor de agua
que la estrictamente necesaria para las plantas, a fin de que, al
percolar esta agua hacia los drenes, evite la acumulación de sales en
el terreno, lo que podría ser negativo para las plantas. Esta cantidad
adicional de agua se le denomina agua de lixiviado. Si se trata de
riego de complementación, en zonas donde existe una precipitación
anual razonable, el proceso de lixiviación de los suelos agrícolas se da
en forma natural en los periodos de lluvia.
Aplicaciones prácticas[editar]
Industrialmente la lixiviación se utiliza para preparar pociones, para
ello se toma la droga (generalmente una planta medicinal) se
pulveriza, y se mezcla con el menstruo (alcohol), se coloca en un
lixiviador y se deja macerando el tiempo requerido.
También se le puede decir lixiviación al tratamiento de los minerales
concentrados y otros materiales que contienen metales, la lixiviación
se efectúa por medio de un proceso húmedo con ácido que disuelve
los minerales solubles y los recupera en una solución cargada de
lixiviación. De uso práctico en la minería mediante la cianuración del
oro y otros minerales.
Metalurgia Extractiva[editar]
Artículo principal: Lixiviación (metalurgia)
Es también el proceso que se usa en la metalurgia, para trabajar los
minerales principalmente oxidados. Desde un tiempo a esta parte se
realiza la lixiviación de minerales sulfurados de cobre mediante
procesos de lixiviación bacteriana.

14. En el caso de la lixiviación de los minerales de oro (oxidos) el diseño
de los pads son de acuerdo a la morfología de la zona, de acuerdo a
esto estaremos iniciando los detalles para la selección del tipo de Pad,
ya sea pad reutilizable, expandible o el caso de lixiviación tipo valle
(caso de Pierina).
Biolixiviación[editar]
Es el proceso en el que se da la lixiviación asistida por
microorganismos, que cumplen el rol de catalizadores. La biolixiviacion
es una técnica usada para la recuperación de metales como cobre,
plata y oro entre otros. Esta última aplicación también es conocida
como biohidrometalurgia.
Qué es la
Lixiviación,
definición
22 diciembre, 2007Páginadato, definición, lixiviación
La palabra lixiviación viene del latín: “Lixivia, -ae” sustantivo
femenino que significa lejía. Los romanos usaban este término
para referirse a los jugos que destilan las uvas antes de pisarlas,
o las aceitunas antes de molerlas. En la actualidad, se denomina
lixiviación, al lavado de una sustancia pulverizada para extraer las

15. partes solubles. Se denomina también a una de las formas de
obtener oro, para ellos se usa la lixiviación con cianuro a la mena
de oro para purificarlo. Esto produce una gran contaminación
donde se hace el procedimiento por el envenenamiento producido
por los componentes del cianuro y la gran cantidad de agua que
se utiliza. El procedimiento de lavado (lixiviación) se hace en
piletones gigantes, hasta del tamaño de varios estadios olímpicos,
y por desgracia, posteriormente estos residuos pasarán a las
capas freáticas de agua que generalmente se ubican en las altas
montañas, que es donde están las minas de oro. Una linda
palabra, para tan triste explotación mineral.
Lixiviación Natural
La lixiviación produce el desplazamiento de sustancias solubles o
dispersables (arcilla, sales, hierro, humus, etc.); y es por eso
característico de climas húmedos (Pluvisilva, etc.). Esto provoca
que los horizontes superiores del suelo pierdan sus compuestos
nutritivos, arrastrados por el agua; se vuelvan más ácidos, ya que
queda compuestos insolubles (Aluminio); y a veces, también se
origine toxicidad. También se pierden grandes cantidades de
fertilizantes, al igual que los compuesto nutritivos.
En climas muy húmedos, la vegetación natural (sobre todo la
forestal) sirve de protección contra lixiviación. Cuando el hombre
la destruye, este proceso se acelera considerablemente y la
retención de nutrientes en la zona radical se interrumpe (ya no
hay raíces). Otras formas de contribuir a la lixiviación son
mediante el empleo de fertilizantes con elevada acidez, el riego
excesivo y cultivos que retienen muchos nutrientes del suelo. Este
proceso se ve asociado también a los fenomenos de
Meteorización
Otro efecto de este proceso natural se produce cuando
determinadas concentraciones de sustancias y componentes

16. tóxicos que se encuentran en el suelo, al entrar en contacto
prolongado con el agua, se difunden al medio y lo agreden.
Lixiviación Química Minera.
La lixiviación es un proceso en el cual se extrae uno o varios
solutos de un sólido, mediante la utilización de un disolvente
liquido. Ambas fases entran en contacto íntimo y el soluto o los
solutos pueden difundirse desde el sólido a la fase líquida, lo que
produce una separación de los componentes originales del sólido.
Algunos ejemplos son:
- El azúcar se separa por lixiviación de la remolacha con agua
caliente.
- Los aceites vegetales se recuperan a partir de semillas, como
los de soya y de algodón mediante la lixiviación con disolventes
orgánicos.
- La extracción de colorantes se realiza a partir de materias
sólidas por lixiviación con alcohol o soda.
Dentro de esta tiene una gran importacia en el ámbito de la
metalurgia ya que se utiliza mayormente en la extracción de
algunos minerales como oro y plata. También se utiliza en
Tecnología Farmacéutica.
En los yacimientos de cobre de minerales oxidados, el proceso de
obtención de cobre se realiza en tres etapas que trabajan como
una cadena productiva, totalmente sincronizadas:
Lixiviación en pilas.
Extracción por solvente.
Electroobtención.

17. Primera etapa: lixiviación en pilas
Las pilas deben ser regadas con una solución de ácido sulfúrico,
la que circula por cañerías distribuidas homogéneamente.
¿Cuál es el objetivo?
La lixiviación es un proceso hidrometalúrgico que permite obtener
el cobre de los minerales oxidados que lo contienen, aplicando
una disolución de ácido sulfúrico y agua. Este proceso se basa en
que los minerales oxidados son sensibles al ataque de soluciones
ácidas.
¿Cómo se realiza el proceso?
a) Chancado: el material extraído de la mina (generalmente a rajo
abierto), que contiene minerales oxidados de cobre, es
fragmentado mediante chancado primario y secundario
(eventualmente terciario), con el objeto de obtener un material
mineralizado de un tamaño máximo de 1,5 a ¾ pulgadas. Este
tamaño es suficiente para dejar expuestos los minerales oxidados
de cobre a la infiltración de la solución ácida.
b) Formación de la pila: el material chancado es llevado mediante
correas transportadoras hacia el lugar donde se formará la pila.
En este trayecto el material es sometido a una primera irrigación
con una solución de agua y ácido sulfúrico, conocido como
proceso de curado, de manera de iniciar ya en el camino el
proceso de sulfatación del cobre contenido en los minerales
oxidados. En su destino, el mineral es descargado mediante un
equipo esparcidor gigantesco, que lo va depositando
ordenadamente formando un terraplén continuo de 6 a 8 m de
altura: la pila de lixiviación. Sobre esta pila se instala un sistema
de riego por goteo y aspersores que van cubriendo toda el área
expuesta.
Bajo las pilas de material a lixiviar se instala previamente una
membrana impermeable sobre la cual se dispone un sistema de

18. drenes (tuberías ranuradas) que permiten recoger las soluciones
que se infiltran a través del material.
c) Sistema de riego: a través del sistema de riego por goteo y de
los aspersores, se vierte lentamente una solución ácida de agua
con ácido sulfúrico en la superficie de las pilas. Esta solución se
infiltra en la pila hasta su base, actuando rápidamente. La
solución disuelve el cobre contenido en los minerales oxidados,
formando una solución de sulfato de cobre, la que es recogida por
el sistema de drenaje, y llevada fuera del sector de las pilas en
canaletas impermeabilizadas.
El riego de las pilas, es decir, la lixiviación se mantiene por 45 a
60 días, después de lo cual se supone que se ha agotado casi
completamente la cantidad de cobre lixiviable. El material restante
o ripio es transportado mediante correas a botaderos donde se
podría reiniciar un segundo proceso de lixiviación para extraer el
resto de cobre.
¿Qué se obtiene del proceso de lixiviación?
De la lixiviación se obtienen soluciones de sulfato de cobre
(CUSO4) con concentraciones de hasta 9 gramos por litro (gpl)
denominadas PLS que son llevadas a diversos estanques donde
se limpian eliminándose las partículas sólidas que pudieran haber
sido arrastradas. Estas soluciones de sulfato de cobre limpias son
llevadas a planta de extracción por solvente.