5. Mo delo Mec ano Cuántic o
Ø Explica la estructura atómica,
desarrollada por varios físicos de diversas
nacionalidades entre los años 1924 y 1927.
Ø Origen de este modelo surge de la
hipótesis elaborada en 1924 por Louis de Broglie,
quien señala:
Ø “Se comprobó que electrones presentan
reflexión y refracción (Comportamiento dual de
onda y partícula), igual como ocurre con las
ondas de luz” .
6. Hipó tesis de Bro glie
ØLo anterior significa que:
Ø “Cualquier partícula que tiene masa
con cierta velocidad, debe comportarse
además como una onda”.
ØEn 1927 la hipótesis fue comprobada
experimentalmente, es decir, los
electrones mostraron comportamiento
ondulatorio.
7. Princ ipio de Inc ertidumbre
Ø De la particular conducta de los electrones, resulta
que no es posible determinar simultáneamente y con
igual exactitud, la posición y la velocidad de un
electrón.
Ø Este postulado se conoce con el nombre de:“Principio
de Incertidumbre de Heisenberg
Ø Enunciado en 1927.
Ø Werner Heisenberg obtiene premio Nobel de Física en
1933.
9. Clasific ac ió n de lo s
Número s Cuántic o s
Nombre Símbolo Información Valores
Principal n Nivel 1,2,3 ...
Secundario l Subnivel 0,1,2,...n1
Magnético m Orbital l...o...+l
Giro del
Spin s +1/2 ,1/2
electrón
16. NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m)
ØEs el tercer número cuántico y se
simboliza por m.
ØIndica la orientación espacial de un orbital.
ØInforma en que orbital ingresó el último
electrón en una configuración electrónica
Ø Su valor es m = l,...., 0,....,+ l
19. En una configuración electrónica un electrón
puede ser representado simbólicamente por:
indica la cantidad de
Indica el número electrones existentes en un
cuántico principal (n) tipo de orbital
1
3p
subnivel
indica el número cuántico secundario (l)
Tipo de orbital
Números cuánticos
n = 3, l =1, m = 1, s = +1/2
20. n l subnivel ml # de orbitales
en el subnivel
1 0 1s 0 1
2 0 2s 0 1
1 2p 1,0,1 3
3 0 3s 0 1
1 3p 1,0,1 3
2 3d 2,1,0,1,2 5
4 0 4s 0 1
1 4p 1,0,1 3
2 4d 2,1,0,1,2 5
3 4f 3,2,1,0,1,2,3 7
21. • “Dos electrones en un átomo no pueden
tener el mismo conjunto de números
cuánticos”. Al menos uno de los cuatro
números cuánticos debe ser diferente.
• Esta condición limita la capacidad de
cada orbital , puesto que dos electrones
en un orbital pueden tener igual n,l y m l
pero deben tener diferente espín +1/2 y
1/2
23. Los principios que la rigen son:
Ø PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
“No puede haber dos electrones con los mismos
números cuánticos”.
Ø PRINCIPIO DE CONSTITUCIÓN
“Los electrones irán ocupando los niveles de
más baja energía en forma creciente”.
Ø PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD DE
HUND
“Deberán existir el mayor número de electrones
desapareados posibles”.
25. Na
11
Ø Configuración electrónica
para 11 electrones
2
1s 2
2s 6
2p 1
3s
Números cuánticos
N = 3 l = 0 m = 0
26. TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
Ø se organizan según el orden creciente de sus
números atómicos.
Ø El número atómico es el mismo para todos los
átomos de un elemento, independiente de que
un elemento tenga varios isótopos.
Ø Los elementos de la tabla se anotan con
mayúscula cuando tengan un solo carácter, en
cambio cuando son dos caracteres, la primera
letra es mayúscula y la segunda minúscula.
29. Grupos
Ø Es un ordenamiento vertical de los elementos
en la tabla periódica, de acuerdo a propiedades
químicas semejantes.
Ø Los grupos A son los más importantes de la
tabla, sus elementos son denominados
representativos
Ø Los elementos de los grupos III B, IV B, V B, VI
B, VII B, VIII B, I B y II B constituyen los
llamados elementos de transición. Note que el
grupo VIII B es un grupo triple
Ø Otra separación importante es la que división de
los elementos en metales, no metales y gases
nobles.
35. Gases Nobles
Ø Son el grupo 0 ó grupo VIIIA .
Ø Son químicamente gases, que presentan 8 ē en
su último nivel de energía (ns2 np6), con
excepción del Helio (He) que presenta 2 ē.
Ø Los átomos de los gases nobles presentan
gran estabilidad química debido a su
configuración electrónica, puesto que
cumplen con la regla del octeto , es decir,
presentan una configuración electrónica
completa con 8 e en su último nivel energético.
Ø No reaccionan con otros elementos químicos,
recibiendo el nombre de inértidos.
36.
37. La configuración electrónica de un elemento es
2 2 4
1s 2s 2p , con esta información se puede afirmar
que dicho elemento
I. se clasifica como representativo
II. tiene 4 electrones de enlace
III. pertenece al segundo periodo y al grupo VIA en la
tabla periódica
es (son) correcta (s)
A) sólo I
B) sólo II
C) sólo III
D) sólo I y III
E) sólo II y III
38. La configuración electrónica del elemento
Mg establece que la secuencia correcta
12
de números cuánticos principal,
secundario y magnético del último electrón
son respectivamente
A) n =3, l = 2, m = 0
B) n =2, l = 1, m = +1
C) n =3, l = 0, m = 1
D) n =2, l = 1, m = 1
E) n =3, l = 0, m = 0
