Este documento describe diferentes tipos de óxidos, incluyendo óxidos básicos, óxidos ácidos o anhídridos, y óxidos especiales. Explica cómo escribir fórmulas químicas de óxidos y tres sistemas de nomenclatura: clásica, Stock y sistemática. También proporciona ejemplos de óxidos dobles, compuestos, peróxidos, superóxidos, hidratados y anfóteros.
2. OXIDOS BASICOS
Son compuestos binarios resultan de la combinación
de un metal mas el oxigeno.
Metal + oxigeno oxido básico
Para escribir directamente los óxidos se siguen los
siguientes pasos.
Primero se escriben los símbolos del metal y del
oxigeno con sus valencias en la parte superior.
Seguidamente se intercambian las valencias
colocándolas como subíndices en cada símbolo.
Finalmente si los subíndices son pares se simplifica, y
sino, queda igual.
3. NOMENCLATURA
A.- NOMENCLATURA CLASICA
Se les nombra con la palabra genérica “oxido”, seguido del
nombre del metal que puede terminar en “oso” o en “ico”
según su estado de oxidación . De acuerdo a los siguientes
casos:
1er caso.- cuando el metal trabaja con su única
valencia, se coloca el nombre del metal o con la
terminación “ico”.
CaO-----------Óxido de Calcio u oxido cálcico
Na2O----------Óxido de Sodio u oxido sódico
2do caso.- cuando el metal trabaja con sus dos valencias
variables, se escribe el nombre del metal terminado en
oso, cuando actúa con la menor valencia, y en ico, si actúa con
su mayor valencia.
4. Por ejemplo los óxidos que forman el hierro
(Fe), valencias (2,3)
FeO------------Óxido ferroso
Fe2O3-----------Óxido férrico
B.- NOMENCLATURA STOCK
Esta nomenclatura es recomendada por la IUPAC. Consiste en
indicar, mediante números romanos, la valencia del metal encerrado en
paréntesis antecediendo al nombre del metal. Ejemplos:
K2O oxido de potasio (I)
CaO oxido de calcio (II)
C.- NOMENCLATURA SISTEMATICA O MODERNA
Aceptada por la IUPAC, esta nomenclatura establece mediante los prefijos
mono, di, tri, tetra, etc. El numero de átomos de cada elemento,
K2O monóxido de di potasio
CaO monóxido de calcio
Fe2O3 trióxido de difierro
5. OXIDOS ACIDOS O
ANHIDRIDOS
Son compuestos binarios que resultan de la
combinación de un no metal con el oxigeno
NO METAL + OXIGENO ANHIDRIDO
La escritura de estos óxidos es idéntica a los óxidos
básicos.
NOMENCLATURA CLASICA
Se utiliza la palabra genérica ANHIDRIDO
Si tiene 2 valencias para la menor la terminación oso y
para la mayor ico.
6. Si el no metal lleva 3 o 4 valencias se sigue la estructura
siguiente:
1º valencia hipo ……oso
2º valencia ……………oso 3 valencias
3º valencia ……………ico
4º valencia per……….ico
La nomenclatura stock y moderna es igual a los
óxidos básicos.
7. OXIDOS ESPECIALES
OXIDOS DOBLES
Se caracterizan por presentar dos elementos diferentes
que acompañan al átono de oxigeno. Después de la palabra
genérica “oxido” se indica la palabra “ doble” generalmente
entre paréntesis.
Mg Si O3 oxido (doble) de magnesio (II) y
silicio (IV)
OXIDOS COMPUESTOS
Se obtienen de metales que tienen como valencias
(2 y 3) o (2 y 4). Se formulan y se reconocen porque sus
formulas siempre llevan 3 metales y 4 oxígenos.
8. Formula general M3O4
También se formulan sumando químicamente los dos
óxidos normales respectivos:
Ejemplos :
PEROXIDOS
Resultan de la combinación de un oxido básico con un
átomo de oxigeno.
Oxido básico + O peróxido
Ejemplo :
SUPEROXIDOS
Es cuando el oxigeno actúa con un NO ½ llamado ion
superoxido, y se antepone esta palabra para
nombrarlo. Ejemplo :
9. OXIDOS HIDRATADOS
Son aquellos que tienen moléculas de agua en su
constitución. Se nombran así: se pone el nombre del
oxido seguido del prefijo di, tri, tetra, de acuerdo al
numero de moléculas de agua terminado en hidrato o
hidratado. Ejemplo:
OXIDOS ANFOTEROS Son aquellos que tienen carácter
básico y acido al reaccionar con el agua. Ejemplo:
