1. Números cuánticos y los orbitales atómicos
Un orbital atómico es específicado por tres números cuánticos.
n el número cuántico principal – un entero positivo
l el número cuántico del momento angular – un entero desde 0 a n-1
ml el número cuántico magnético – un entero desde -l a +l

2. La jerarquía de los números cuánticos para los orbitales atómicos
Nombre, Símbolo
(Propiedad) Valores permitidos Números cuánticos
Principal, n Entero positivo
1 2 3
(tamaño,energía) (1, 2, 3, ...)
Momento
angular, l 0 a n-1 0 0 1 0 1 2
(forma)
0 0 0
Magnético, ml
-l,…,0,…,+l -1 0 +1 -1 0 +1
(orientación)
-2 -1 0 +1 +2

3. Y = f(n, l, ml)
Número cuántico principal (n) n = 1, 2, 3, 4, …. (números enteros positivos)
Tamaño relativo de un orbital y el nivel de energía
Número cuántico del momento angular (l)
Para un valor dado de n:
l = 0 orbital s
l = 0, 1, 2, 3, … n-1
l = 1 orbital p
l = 2 orbital d
n = 1, l = 0 (s) l = 3 orbital f
n = 2, l = 0 (s), 1 (p)
n = 3, l = 0 (s), 1 (p), 2 (d)
Forma del orbital
n = 4, l = 0 (s), 1 (p), 2 (d), 3 (f)
Número cuántico magnético (ml)
Para un valor dado de l :
si l = 1 (orbital p), ml = -1, 0, 1
ml = -l, …., 0, …. +l
Orientación del orbital en el espacio

4. Niveles de energía del átomo de hidrógeno
La energía depende solamente del número cuántico n
n=3
n=2
1
En = -RH ( )
n2
n=1
7.7

5. Los posibles conjuntos de números
cuánticos para n = 1 y n = 2.

7. Los posibles conjuntos de números
cuánticos para n = 3.