1. Número de oxidação (NOX)

2. NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX) O NOX E O TIPO DE LIGAÇÃO Chamamos de número de oxidação ou nox a carga assumida por um átomo quando a ligação que o une a um outro é quebrada. Existem três casos a serem analisados com relação ao nox de um elemento: composto iônico , covalente e substância simples . Num composto iônico , o nox é a própria carga do íon , pois quando a ligação se rompe, já ocorreu a transferência do elétron do átomo menos para o mais eletronegativo.

3. Num composto covalente assume-se que a mesma se quebra e que o par de elétrons fica com o átomo mais eletronegativo. Na molécula de HCl, o átomo mais eletronegativo é o Cl e o menos é o H. O Cl adiciona um elétron à sua eletrosfera, enquanto H perde um. Então, os nox do Cl e do H serão, respectivamente, 1- e 1+. Na formação do NaCl, o Na passa de 11 para 10 elétrons e o Cl passa de 17 para 18 elétrons. O Na fica com carência de 1 elétron e assume a carga 1+, o Cl fica com excesso de um elétrons e assume a carga 1-. Então, os nox do Na e do Cl, neste composto, serão respectivamente 1+ e 1-.

4. REGRAS PARA A DETERMINAÇÃO DO NOX 1- O nox de substância simples é sempre zero O 2 , Fe, Zn, C ... 2- O nox de um íon monoatômico é sempre igual à sua própria carga. 1+ 2+ 1- 3- Em uma substância simples , os nox de todos os átomos componentes é igual a zero, pois não é possível a existência de diferenças de eletronegatividade . Exemplos: S 8 , H 2 , O 2 , P 4 , C graf , C diam . K + , Ba 2+ , F - , N 3- 0 0 0 0

5. 3 - Elementos que apresentam nox fixo 4 - O nox do elemento hidrogênio nas substâncias compostas é geralmente 1+ 1- Famílias Nox Exemplos I A 1+ Na Cl K 2 SO 4 1+ 1+ II A 2+ Ca O Mg Cl 2 2+ 2+ Ag 1+ Ag Cl 1+ Zn e Cd 2+ Zn O 2+ Al 3+ Al 2 (SO 4 ) 3 3+ HBr , H 2 SO 4 Obs: Quando o hidrogênio estiver ligado a um metal, seu nox será 1– NaH

6. 5- O nox do elemento oxigênio, na maioria dos seus compostos é 2- . CO, H 2 O, NaOH, 7- Os halogênios apresentam nox 1- quando formam compostos binários (2 elementos) MnBr 2 ; HF 1- 1- 6 - Enxofre (S) em qualquer sulfeto (quando for o elemento mais eletronegativo da fórmula) como CaS possui nox 2- . 2- 2- 2- Obs: Peróxidos: H 2 O 2 , Na 2 O 2 Superóxidos: Na 2 O 4 , BaO 4 1- 1- ½ - ½ -

7. 8- A soma dos nox de todos os átomos constituintes de um composto iônico ou molecular é sempre zero CaO KMnO 4 2+ 2- 2- 2+ = 0 1+ x 2- 1+ X 8- = 0 X = 7+ Ex 2 .: Calculando o Nox dos átomos na +1 x -2 substância de Na 2 CO 3 2 .(1+) + x + 3.(2-) = 0 x = 4+ Nox do C

8. 9- Cálculo do Nox de um íon composto: “ A soma dos Nox de todos os átomos, em um íon composto, é igual à carga elétrica do íon”. x 2- Ex 1 .: (MnO 4 ) - x + 4.(2-) = 1- x = 7+ x 2- Ex 2 .: P 2 O 7 4- 2x + 7.(2-) = 4- x = 5+

9. LIMITES DE VARIAÇÃO Átomos de um mesmo elemento podem apresentar vários números de oxidação, que dependem dos outros átomos da molécula. H Cl Cl 2 H Cl O H Cl O 2 H Cl O 3 H Cl O 4 1- 0 1+ 3+ 5+ 7+ mínimo máximo

10. NOX MÍNIMO E MÁXIMO ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Nox máximo = + ( número da família ) Nox mínimo = + ( número da família ) - 8 O nox mínimo representa o número de elétrons que o átomo precisa receber, de acordo com a regra do octeto; o Nox máximo representa o número máximo de elétrons da última camada que o átomo pode perder,

11. Ex 1 .: Qual o nox mínimo e qual o nox máximo do enxofre? O enxofre pertence a família 6A. Logo: nox máximo = + (n o da família) = 6+ nox mínimo = + (n o da família) -8 = = +6 - 8 = 2- Para os elementos das família 1A,2A e 3A não usamos nox mínimo porque esses elementos não tem tendência de receber elétrons.

12. DÚVIDAS