1.
História da Química e Modelos atômicos

2.
<ul><li>Tales de Mileto </li></ul><ul><li>(624- Figura 1.4. 548 a.C.). Água: “Tudo é água.” </li></ul><ul><li>Anaxímenes de Mileto </li></ul><ul><li>(585-528/5 a.C.). Ar: “Tudo provém do ar e retorna ao ar.” </li></ul>

3.
<ul><li>Empédocles (484-424 a.C.) </li></ul><ul><li>“ Os quatro elementos, terra, água, ar e fogo, tudo formam.” </li></ul><ul><li>Aristóteles - (394-322 a.C.) </li></ul><ul><li>“ Os quatro elementos, terra, água, ar e fogo, tudo formam.” </li></ul>

4.
<ul><li>Os quatro elementos </li></ul><ul><li>Aristóteles - (394-322 a.C.) </li></ul>

5.
Partícula Indivisível <ul><li>Leucipo (500-440 a.C.) </li></ul><ul><li>Demócrito (460-370 a.C.) </li></ul>

6.
HISTÓRIA DA QUÍMICA <ul><li>Demócrito: a ideia do átomo! </li></ul>

7.
<ul><li>(do grego: a = sem e tomos = divisão) </li></ul>A areia de uma praia que, vista de longe, parecia contínua, porém, quando observada de perto, notava-se que ela era formada por pequenos grãos

8.
ALQUIMIA <ul><li>Os alquimistas tentavam produzir em laboratório a pedra filosofal (ou medicina universal) a partir de matéria-prima mais grosseira. Com esta pedra seria possível obter a transmutação dos metais e o Elixir da Imortalidade , que é capaz de prolongar a vida indefinidamente. O trabalho relacionado com a pedra filosofal era chamado por eles de &quot;A Grande Obra&quot;. </li></ul>

9.
ALQUIMIA <ul><li>&quot; O Alquimista na Busca pela Pedra Filosofal (1771) &quot; </li></ul><ul><li>por Joseph Wright, representando Henning Brand na descoberta do elemento fósforo. </li></ul>

10.
MODELOS ATÔMICOS Primeiro modelo atômico Em 1808, criou a hipótese de que a matéria é constituída por partículas. John Dalton

11.
Os postulados de Dalton <ul><li>1 o – Os elementos são constituídos por partículas muito pequenas chamadas átomos. Todos os átomos de um dado elemento são idênticos </li></ul><ul><li>2 o – Os compostos são constituídos por átomos de mais de um elemento. </li></ul><ul><li>3 o – Todas as reações químicas consistem em separação, combinação ou rearranjo de átomos </li></ul>

12.
<ul><li>Alguns símbolos usados por Dalton. </li></ul>

13.
Modelo atômico de Dalton Modelo atômico de Dalton – “modelo da bola de bilhar”

14.
Modelo atômico de Thomson Joseph John Thomson foi o físico britânico que descobriu o elétron . Essa descoberta conferiu a Thomson o Prêmio Nobel em 1906 , a sua nomeação a cavaleiro do Império Britânico em 1908 e o título de mestre da Trinity College em Cambridge, onde permaneceu até sua morte, em 1940.

15.
Raios Catódicos Por meio de experimentos demonstrou que dentro dos átomos há partículas minús- culas, com carga elétrica negativa, que foram chamadas de elétrons.

16.
Modelo atômico de Thomson J. J. Thomson (1898) propõe um novo modelo atômico. Átomo de Thomson: “O átomo deve ser uma pasta positiva incrustada de elétrons (carga negativa).” Pudim de Passas

17.
Modelo atômico de Rutherford <ul><li>Ernest Rutherford, 1 o Barão de Rutherford e Nelson, foi um físico e químico britânico nascido em Spring Grove, na Nova Zelândia, em 30 de agosto de 1871. </li></ul><ul><li>Em 1911, Rutherford fez um experimento em que partículas alfa (de carga positiva, emitidas por polônio radioativo) colidiram com uma fina lâmina de ouro e chegaram até um filme fotográfico, manchando-o. </li></ul>

18.
Experimento de Rutherford

19.
Conclusões de Rutherford 1 o – A lâmina de ouro não seria formada por átomos maciços 2 o – Muitas partículas alfa foram desviadas, pois passavam muito perto do núcleo 3 o – As partículas alfa que vinham na direção do núcleo eram totalmente repelidas e retrocediam.

20.
Átomo de Rutherford Rutherford conclui que o átomo era um “grande vazio” MODELO PLANETÁRIO

21.
Modelo atômico de Rutherford-Böhr Niels Böhr <ul><li>Bohr baseando-se na teoria proposta em 1900 por Planck ( teoria quântica ) </li></ul><ul><li>Em 1912, o dinamarquês Niels Böhr propôs um modelo atômico que aprimorava o modelo de Rutherford, explicando a órbita dos elétrons. </li></ul>

22.
Postulados de Böhr 1 o – Os elétrons nos átomos descrevem sempre órbitas circulares ao redor do núcleo, chama- das de camadas ou níveis de energia. 2 o – Cada um desses níveis possui um valor determinado de energia (estados estacionários). 3 o – Os elétrons só podem ocupar os níveis ou camadas que tenham uma determinada quantidade de energia.

23.
Modelo atômico de Böhr

24.
Postulados de Böhr Saltos dos elétrons: o quantum 4 o – Os elétrons podem saltar de um nível para outro mais externo

25.
Postulados de Böhr Saltos dos elétrons: o fóton 5 o – Ao voltar ao nível mais interno, o elétron emite um quantum de energia

26.
Postulados de Böhr 6 o – Cada camada é indicada por uma letra e um número correspondente (número quântico principal = n) e comporta um número de elétrons:

27.
Descoberta do Nêutron Se o núcleo é formado de partículas positivas, que foram chamadas de prótons, por que elas não se repelem?

28.
Descoberta do Nêutron James Chadwick Em 1932, o químico inglês James Chadwick propôs a existência dos nêutrons, partículas com carga elétrica igual a zero e que se lo- calizam também no núcleo atômico, entre os prótons. . Por esta descoberta, foi-lhe atribuído o Nobel de Física em1935 .

29.
Núcleo atômico PORTANTO:

30.
Dimensões do átomo

31.
Modelo de Sommerfeld <ul><li>Em 1916, Arnold Sommerfeld </li></ul><ul><li>propôs que em um nível de energia n, havia uma órbita circular e (n-1) órbitas elípticas de diferentes excentricidades. </li></ul>Órbitas: 1 circular e as demais elípticas