estequiometria

1. Estequiometría y Reacciones Químicas II
Me65: Química para CCSS (Escuela de Medicina)

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Concepto 1: Las reacciones ocurren en proporciones exactas Concepto 2: La unidad más útil para trabajar con reacciones es la mol Concepto 3: Con frecuencia uno de los reactivos limita la reacción Concepto 4: En realidad, las reacciones no son 100% eficientes
Estequiometría y Reacciones Químicas

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Concepto 3 Con frecuencia, uno de los reactivos limita la reacción

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Recordemos
¿Sobra algún reactante?
Proporción EQUIMOLAR

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Pero, ¿Qué sucede si…?
¿Sobra algún reactante?
Reactivo Exceso
Reactivo Limitante

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Concepto 3: Con frecuencia, uno de los reactivos limita la reacción
La urea es sintetizada a nivel hepático por las enzimas del ciclo de la urea. En el proceso interviene 15 g de amoniaco, 130 g de aspartato y 60 g de bicarbonato, los cuales generan 52 g de urea y una cierta cantidad de fumarato; una vez generada la urea es segregada a la sangre y luego eliminada a través de la orina. Se desea determinar:
(a) El reactivo limitante

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NH3 + C4H6O4N + HCO3- H2NCONH2 + C4H2O4 + 2H2O Dato: 15 g 130 g 60 g M: 17 g/mol 132 g/mol 61 g/mol RL = Dato del problema Masa molar RL amoníaco = 15 g = 0,882 moles 17 g/mol RL aspartato = 130 g = 0,984 moles 132 g/mol RL bicarbonato = 60 g = 0,983 moles 61 g/mol En este caso el RL es el amoníaco.

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Concepto 3: Con frecuencia, uno de los reactivos limita la reacción
a) Reactivo limitante: 3NaHCO3 + H3C6H5O7 3CO2 + 3H2O + Na3C6H5O7
A partir de los datos se tiene: n NaHCO3 = 1g x 1 mol/(3)84 g = 0,0039 mol = 0,39 x 10-2 mol n H3C6H5O7 = 1g x 1 mol/192g = 0,0052 mol = 0,52 x 10-2 mol El Reactivo limitantes es:

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Concepto 3: Con frecuencia, uno de los reactivos limita la reacción
En conclusión… ¿Por qué es importante determinar el reactivo limitante?

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Concepto 4: En realidad, las reacciones no son 100% eficientes

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Se hace reaccionar 360 g de glucosa para obtener 150 g de etanol. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción para obtener alcohol?. 1 C6H12O6 2 C2H5OH + 2 CO2 Masa molar: 180 g/mol 2 (46 g/mol) 2 (44 g/mol) Dato del problema: 360 g X X = 184 g (teórico) %R = W Real x 100 W Teórico %R = 150 g x 100 184 g %R = 81,5%

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Concepto 4: En realidad, las reacciones no son 100% eficientes
En conclusión… ¿Qué factores determinan la cantidad de producto formado?

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Resumen

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Para leer en el texto McMurray. Química Cap 3 Otros textos del silabo.

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•Las reacciones químicas se dan en proporciones …….
•Las ecuaciones químicas nos permite establecer relaciones cuantitativas entre ........
•Generalmente uno de los reactivos ….. la reacción
•Las reacciones generalmente …. un rendimiento de 100%.
Consolidando…