La cinética química estudia la velocidad de las reacciones químicas y cómo cambia bajo diferentes condiciones. La velocidad de una reacción depende principalmente de la temperatura y las concentraciones de los reactivos involucrados, aunque en reacciones complejas también puede depender de la concentración de los productos. La presencia de un catalizador también puede afectar la velocidad de la reacción, aumentándola.

1. Una reacción química es el proceso mediante el cual una
o más sustancias llamadas reactantes se transforman en
otras de diferente naturaleza.
Durante las reacciones, se rompen enlaces químicos en
las sustancias que reaccionan y se forman nuevos enlaces
que originan los productos de la reacción.
En consecuencia, en las reacciones químicas no se crean
ni se destruyen átomos, sino que se reorganizan para dar
origen a nuevas sustancias.

2. Cuando se produce una reacción química, se pueden
observar algunos cambios o señales ; como:
•Formación de Precipitados sólidos.
•Desprendimiento de un gas.
•Cambio de coloración.
•Desprendimiento de energía.

3. Las ecuaciones químicas son representaciones simbólicas
de las reacciones químicas. Se compronen de dos
miembros separados por una flecha que indica el sentido
en que ocurre la reacción. Los reactantes se escriben en
el primer miembro y los productos en el segundo, como
sigue: C+D
A+B +E
REACTANTES PRODUCTOS
La reacción química hace innecesario describir con
palabras los reactantes y los productos en la reacción.

4. Por ejemplo, esta ecuación química :
Ca (OH)2 + CO2 Ca CO3+H2O
Expresa que el hidróxido de calcio y el dióxido de carbono
reacciona, produciendo carbonato de calcio y agua.

5. Símbolos en las ecuaciones químicas
Describen más detalladamente las sustancias o las
condiciones de la reacción
(s), (l), (g) Sólido, líquido. gaseoso
(ac) (aq) Solución acuosa
Sustancia disuelta en agua
Se desprende como gas
Se precipita como sólido
insoluble
Acción del calor
Igualdad
Equilibrio

7. A. Por la forma como se originan los

)
productos:
a.1. Reacciones de síntesis, adición o
combinación:
Aquellas donde a partir de 2 o más sustancias
reactantes, se obtiene un solo producto.
A + B → AB
Ejemplo:
1. 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
2. P4(s) + 6 Cl2(g) → 4PCl3(l)

8. a.2. Reacciones de descomposición:
Aquellas donde a partir de una sustancia
reactante, se obtienen dos o más productos.
AB → A + B
Ejemplo
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

9. a.3. Reacciones de desplazamiento o
sustitución:
Son aquellas en donde un elemento de
mayor reactividad desplaza a otro de
menor reactividad de un compuesto.
A + BC → A C + B
Ejemplo
4H2(g) + Fe3O4(s) → 3Fe(s) + 4H2O(g)

10. a.4. Reacciones de intercambio, doble
sustitución o metatesis:
Son aquellas donde se produce un
intercambio entre dos compuestos químicos
según la afinidad química que poseen.
AB + CD → AD +
CB
Ejemplo
Pb(NO3)2(ac) + K2CrO4(ac) → PbCrO4(s) +
2KNO3(ac)

11. B. De acuerdo a la energía
involucrada:
b.1. Reacción exotérmicas:
Son aquellas que producen
desprendimiento de
energía.
A + B → C + D + Calor
Ejemplos:
1. C(s) + O2(g) → CO2(g) +
94Kcal/mol
2. N2(g) + 3 H2(g) → 2NH3(g) + 22
Kcal/mol

12. b.2. Reacciones Endotérmicas:
Son aquellas que absorben energía para
poder formar
productos.
A + B + Calor → C + D
Ejemplos:
1. N2(g) + O2(g) + 8 Kcal/mol → 2NO(g)
2. CO2(g) + 393,5KJ/mol → C(s) + O2(g)

13. C. Por la composición final o sentido de
la reacción:
c.1.Reacción Reversible:
Aquellas en las que los reactantes se
combinan para formar productos y estos
reaccionan para formar reactantes. Esto es,
se realizan en ambos sentidos.
A+B C+ D
Ejemplo:
N2(g) + 3 H2(g)
2NH3(g)

14. c.2. Reacciones Irreversibles:
Cuando solo los reactantes sufren cambios químicos.
Esto es, se dan en un solo sentido.
A+B → C+ D
Ejemplo:
CaO(s) + )H2O(
→ Ca(OH)2(ac)

4Al(s) + 3O2(g) →
2Al2O3(s)

15. D. Por el cambio en los números de
oxidación:
d.1. Reacción No Redox:
Aquellas en las que no se verifica cambio en los
números de oxidación de los elementos que
participan en la reacción química.
+1 −1 +1 −2 +1 +1 −1 +1 −2
H Cl ( ac ) + Na O H( ac ) → Na Cl ( ac ) + H 2 O (  )

16. d.2. Reacciones Redox (Oxido-Reducción):
Son aquellas donde existe cambio en los números
de oxidación de algunos elementos de las
sustancias que participan en la reacción química.
En estas reacciones suceden los siguientes
fenómenos:
•Reducción: Ganancia de electrones
•Oxidación : Pérdida de electrones
Además, se denomina:
•Agente oxidante : Sustancia que contiene al
elemento que sufre la reducción.
•Agente reductor : Sustancia que contiene al
elemento que sufre la oxidación.

17. En general:
Oxidación (Ag. Reductor)
(Pérdida de e- )
N.O
-7 –6 –5 –4 –3 –2 –1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
(Ganancia de e )
-
Reducción (Ag. Oxidante)

18. El Zn pierde e- ; se oxida (Ag. Reductor)
-2e-
0 0 +2 -1
Zn (s) + I2 (s) Zn I2 (s)
+1e-
El I2 gana e- ; se reduce (Ag. Oxidante)

19. Cuando un solo elemento se oxida y se reduce, la
reacción redox se llama de dismutación, de
desproporción o auto oxidación-reducción.
Ejemplo:
Reducción
º -1 +5
I2 + KOH KI + K I O 3 + H2O
Oxidación

20. E. Reacciones de combustión:
Son aquellas que se producen por la interacción
de un combustible (compuesto orgánico) con un
comburente (oxígeno).
Son reacciones exotérmicas; ya que liberan
energía en forma de luz y calor.
Pueden ser:
e.1. Combustión completa:
Se llevan a cabo cuando hay exceso de oxígeno.
Ejemplo:
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(v) + Calor
Combustible + O2 → CO2 + H2O + Calor

21. e.2. Combustión incompleta
Se llevan a cabo cuando hay poco oxígeno.
Combustible + O2 → CO + H2O + Calor
Combustible + O2 → C + H2O + Calor
Ejemplo:
2CH4(g) + 3O2(g) → 2CO(g) + 4H2O + calor

22. F. Reacciones Especiales:
f.1. Reacción de Haber: Es aquella reacción
que permite obtener el amoníaco, partiendo del
hidrógeno y nitrógeno.
N2 +3H2 2NH3
f.2. Reacción Termoquímica: Es aquella
reacción donde se indica la presión ,
temperatura y estado físico de cada sustancia
que participa.
1 atm
C(diamante) + O2 (g) CO2 (g) + 94.50 kcal
298 °K

23. ¿QUÉ ES LA CINÉTICA
QUIMICA?

24. La cinética química es un área de la
fisicoquímica que se encarga del
estudio de la rapidez de reacción,
cómo cambia la rapidez de reacción
bajo condiciones variables y qué
eventos moleculares se efectúan
mediante la reacción general
(Difusión, ciencia de superficies,
catálisis).

25. El objeto de la cinética química
es medir las velocidades de las
reacciones químicas y encontrar
ecuaciones que relacionen la
velocidad de una reacción con
variables experimentales.

26. ¿QUÉ PUEDE AFECTAR A UNA REACCIÓN?
 Se encuentra experimentalmente que la velocidad de
una reacción depende mayormente de la
temperatura y las concentraciones de las especies
involucradas en la reacción. En las reacciones
simples, sólo la concentración de los reactivos afecta
la velocidad de reacción junto con la temperatura,
pero en reacciones más complejas la velocidad
también puede depender de la concentración de uno
o más productos. La presencia de un catalizador
también afecta la velocidad de reacción; en este caso
puede aumentar su velocidad. Del estudio de la
velocidad de una reacción y su dependencia con
todos estos factores se puede saber mucho acerca
de los pasos en detalle para ir de reactivos a
productos. Esto ultimo es el mecanismo de reacción.