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1. Historia de la química 3°Secundaria
HISTORIA DE LA QUÍMICA
HISTORIA DE LA
QUÍMICA
INTRODUCCIÓN
La historia de la química está unida al desarrollo del hombre ya que considera desde las
transformaciones de materias y las teorías correspondientes.
A menudo la historia de la química se relaciona íntimamente con la historia de los químicos
y según la nacionalidad o tendencia política del autor resalta en mayor o menor medida
los logros hechos en un determinado campo o por una determinada nación.
El principio del dominio de la química, coincide con el principio del hombre moderno es el
dominio del fuego. Hay indicios que hace más de 500.000 años en tiempos del homo erectus
algunas tríbus conseguieron este logro que aún hoy es una de las tecnologías más
importentes, que permitía la preparción de comida cocida.
Por lo tanto la primera reacción química de importancia que
controlaron los humanos fue el fuego. logro que se considera una
de las tecnologías más importantes de la historia. No solo
proporcionaba calor y luz para alumbrarse, servía de protección
contra los animales salvajes y después para despejar los
bosques para cazar o cultivar.
Las primeras civilizaciones, como los egipcios y los babilónicos, concentraron un
conocimiento práctico en lo que concierne a las artes relacionadas con la metalurgia,
cerámica y tintes, sin embargo, no desarrollaron teorías complejas sobre sus
observaciones.
La química y la metalurgía
El primer metal empleado por los humanos fue el oro, que puede encontrarse en forma
nativa,la plata y el cobre también se pueden, técnicas de esta metalurgia inicial se limitaban
a fundir los metales con la ayuda del fuego para purificarlos y dar forma a los adornos o
herramientas mediante moldes o cincelado.

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Al principio los metales se usaban por separado o
mezclados tal como se encontraban. Al mezclarse el
cobre con estaño o arsénico intencionadamente se
consiguieron metales de mejores cualidades, las
aleaciones denominadas bronces.Y así surgió la Edad
del Bronce, fabricando objetos metálicos Como
herramientas y armas fabricadas con un metal más
duro y resistente permitió el desarrollo de la agricultura
y los grandes ejércitos.
La extracción del hierro de sus menas es mucho más difícil que la del cobre y el estaño, ya
que requiere un proceso de fundición más complejo, que necesita carbón como agente
reductor y mayores temperaturas, pero a cambio se consigue un metal más duro y tenaz
que el bronce. Existen restos arqueológicos con herramientas fabricadas con hierro sin
níquel, en 1800 a. C.
Además de la metalurgia el uso del fuego proporcionó a los
humanos otras dos importantes tecnologías derivadas de
transformaciones físico-químicas, la cerámica y el vidrio, cuyo
desarrollo ha acompañado al hombre desde la prehistoria hasta el
laboratorio moderno. Los orígenes de la cerámica datan del
Neolítico cuando el hombre descubrió que los recipientes hechos
de arcilla, cambiaban sus características mecánicas.
Las sociedades antiguas usaban un reducido número de transformaciones químicas
naturales como las fermentaciones del vino, la cerveza o la leche. También conocían la
transformación del alcohol en vinagre, que usaban como conservante y condimento. Las
pieles se curtían y blanqueaban sumergiéndolas en orina añeja.Alrededor del 2800 a. C.
En la Grecia Clásica alrededor del 420 a. C. Empédocles afirmó que toda la materia estaba
formada por cuatro sustancias elementales: tierra, fuego, aire y agua.
La alquimia se define como la búsqueda hermética de la piedra filosofal (una sustancia
legendaria capaz de transmutar los metales en oro o de otorgar la inmortalidad y la
omnisciencia),cuyo estudio estaba impregnado de misticismosimbólicoy era muy diferente
El atomismo griegose iniciócon los filósofos
Leucipo de Mileto y su
discípulo Demócrito alrededor del 380 a. C.,
que propusieron que la materia estaba
compuesta por diminutas partículas
indivisiblese indestructibles, denominadas por
ello átomos (del griego ἄτομος «sin partes»,
«que no se dividen»).

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de la ciencia moderna. Los alquimistas trabajaban para hacer transformaciones a nivel
esotérico (espiritual) y exotérico (práctico).
Boyle también trató de purificar
las sustancias químicas para
obtenerreaccionesreproducibles
Fue un defensor de la filosofía
mecánica propuesta por René
Descartes para explicar y
cuantificar laspropiedades
Joseph Priestley usólateoríadel flogisto ensusexperimentos
de química pneumática para explicarlastransformacionesde
losgases. Priestleydenominóal residuode aire que quedaba
tras un procesode combustión«aire flogistizado» (enrealidad,
una mezclade nitrógenoydióxido de carbono)
En el siglo XVIII se multiplicaron los descubrimientos de nuevos elementos, gracias al
cambio en los métodos de investigación. Un hecho sin precedentes desde la antigüedad,
ya que en los dos milenios anteriores se habían descubierto solo cinco
(arsénico, antimonio, zinc, bismuto y fósforo).
Alrededor de 1735 el químico sueco Georg Brandt analizó un pigmento azul oscuro
encontrado en la mena del cobre descubriendo lo que posteriormente conoceríamos como
cobalto. En 1748 el español Antonio de Ulloa publicó la descripción de un nuevo metal, el
platino. En 1751 un discípulo de Stahl, Axel Fredrik Cronstedt, identificó en una impureza
del mineral del cobre otro nuevo metal, el níquel. A Cronstedt se le considera uno de los
fundadores de la mineralogía moderna. En 1766 el químico inglés Henry Cavendish aisló el
hidrógeno, al que llamó «aire inflamable».
En el siglo también se descubrieron
destacadoscompuestos.En1754el escocés
JosephBlack aislóel dióxidode carbono, al
que llamó«aire invariable».
La obra de Lavoisier Traité Élémentaire de Chimie (Tratado elemental de química, 1789)
fue el primer libro de texto de la química moderna, y presentaba un punto de vista unificado
de las nuevas teorías químicas, contenía una declaración clara de la ley de conservación
de la masa, y negaba la existencia del flogisto. Además presentaba una lista de elementos,
o sustancias que no podían descomponerse, que incluía al oxígeno, el nitrógeno, el
hidrógeno, el fósforo, el mercurio, el zinc y el azufre. Sin embargo, en su lista también se

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incluía la luz y el calórico, que él creía que eran sustancias materiales. En la obra Lavoisier
remarcó que la observación era la base de su química.
La ciencia química surge en el siglo XVII a partir de los estudios de alquimia populares
entre muchos de los científicos de la época. Se considera que los principios básicos de la
química se recogen por primera vez en la obra del científico británico Robert Boyle: The
Skeptical Chymist (1661).
La química como tal comienza sus andares un siglo más tarde con los trabajos del francés
Antoine Lavoisier y sus descubrimientos del oxígeno, la ley de conservación de masa y la
refutación de la teoría del flogisto como teoría de la combustión.
En 1803 el científicoinglés JohnDalton propusolaleyde Dalton,
que relacionalaspresionesparcialesde loscomponentesde una
mezclade gases.
Pero la principal contribución de Dalton a la química fue una
nueva teoríaatómica en1803, donde afirmaba que toda la
materia está formada por pequeñaspartículasindivisibles
denominadasátomos.
DALTON PROPUSO:
• La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son
indivisiblesynose puedendestruir.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y
propiedades.Los átomos de diferenteselementostienenmasasdiferentes.
• Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones
químicas.
• Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos
distintos.
• Los átomos, al combinarse para formar compuestosguardan relacionessimples.
• Los átomos de elementosdiferentesse puedencombinar en proporciones distintas y
formar más de un compuesto.
El primercalorímetrousadopor Antoine
LavoisieryPierre-SimonLaplace, para
determinarel calorrelativoalos
cambiosquímicos,cálculosenlosque
se basó JosephBlack para descubrirel
calor latente. Estosexperimentos
marcaron el iniciode latermoquímica.

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Jöns Jacob Berzelius, se embarcó en un programa sistemático de mediciones cuantitativas
precisas de las sustancias químicas, asegurándose de su pureza. A partir de las cuales en
1828 recopiló una tabla de pesos atómicos relativos, donde al oxígeno se le asignaba el
100, y que incluía todos los elementos conocidos en la época. Este trabajo proporcionó
pruebas a favor de la teoría atómica de Dalton:
El químico francés Joseph Louis Gay-Lussac compartía con
Lavoisier el interés por el estudio cuantitativode las propiedades
de los gases. Desde su primer periodo de investigación. En 1808
Gay-Lussac anunció lo que probablemente fue su mayor logro: a
partir de experimentos propios y de otros dedujo que los gases a
volumenfijomantienenconstante larelaciónentre supresiónyla
temperatura.Yque los volúmenesde losposiblesproductosde
una reacción entre gases además están en proporción sencilla
con losvolumenes de los reactivos.
Avogadro razonó que los gases corrientes no estaban formados por átomos solitarios sino
por moléculas que contenían dos o más átomos (que era el origen de los distintos pesos
atómicos registrados).
Así Avogadro fue capaz de resolver el problema con el que se habían topado Dalton y otros
cuando Gay-Lussac reportó que por encima del los 100 °C el volumen del vapor de agua
era dos veces el volumen del oxígeno usado para formarla. Según Avogadro la molécula de
oxígeno se dividía en dos átomos para formar el agua.
Se acredita a Berzelius el descubrimiento de los elementos silicio,
selenio,torio y cerio. Además los discípulos que trabajaban en el
laboratorio de Berzelius identificaron el litio y redescubrieron el
vanadio (descubierto originalmente por Andrés Manuel del Río en
1801 y luego descartado al creerlo cromo). Berzelius desarrolló la
teoría de losradicalespara lacombinaciónquímica.
El químicoinglés HumphryDavyfue unpioneroenel campode
la electrólisis (que consiste enusarlaelectricidadenuna célula
electrolíticadonde se producen reaccionesde oxido-reducción
para separar los compuestos allí contenidos) para aislar varios
elementos nuevos. Davy descompuso por electrolisis varias
salesfundidasyconsiguiódescubrirel sodioyel potasio.

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Volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de presión y
temperatura, contienen el mismo número de moléculas.
Stanislao Cannizzaro consiguió la reforma que impuso la hipótesis de Avogadro, en la que
se basa el actual sistema de pesos atómicos y formulación.
Friedrich August Kekulé von
Stradonitz fue su teoría estructural
para los compuestos orgánicos,
resumidaendosartículospublicados
en 1857 y 1858 y desarrollada en
gran detalle en su popular obra
Lehrbuch der organischen Chemie
(Manual de química orgánica), cuyo
primer tomo apareció en 1859 y
terminóteniendocuatrovolúmenes.
Kekulé explicósobre
los átomos de
carbono
J. WillardGibbs sobre lasaplicacionesde la termodinámicafue
fundamental paratransformarla químicafísica enuna ciencia
deductivarigurosa.Durante el periodode 1876 a 1878, Gibbstrabajó
enlosprincipiosde latermodinámica,aplicándolosalos complejos
procesosimplicadosenlasreaccionesquímicas.Definióel concepto
de potencial químic o, o latendenciade que unareacciónquímica
se produzca.El Formuló el concepto de equilibriotermodinámico en
términosde energíay entropía,y losrelacionócon el movimientode
las partículas.
Dmitri Ivanovich Mendeléyev al
desarrollar la
primera tabla periódica de los
elementos moderna.
El químico ruso Mendeléyev intuyó
que había algún
tipode ordenentre loselementos y
pasó más de
treintaañosrecolectandodatosy
dando forma al concepto,
inicialmente con la intención de
aclarar
el desorden para sus alumnos.
Mendeléyev
acomodó los 66 elementos
Dmitri
Mendeléyev
creador
de la Tabla
periódica

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En 1873, JacobusHenricusvan't Hoff y Joseph AchilleLe Bel
trabajandoindependientementedesarrollaronunmodelode
enlace químico que explicabalosexperimentosde quiralidad de
Pasteury proporcionabaunacausa físicapara la actividadópticade
loscompuestosquirales.Lapublicaciónde van't Hoff Voorsteltot
Uitbreiding der Tegenwoordigein de Scheikun .
En 1897, Joseph John Thomson descubrió el
electrón, usando un tubo de rayos catódicos. En
1898 Wilhelm Wien demostró que los rayos
canales (una corriente de iones positivos) podían
desviarse por los campos magnéticos, y que la
desviación era proporcional a su relación masa
carga. Este descubrimiento además de ayudar a
conocer la estructura del núcleo de los átomos,
sería la base para desarrollar la técnica de análisis
químicodenominadaespectrometríade masas.
Marie Curie fue franco-polaca de científica famosa por su
investigación pionera en el campo de la radioactividad. Se
considera que la investigación que realizaron ambos y Henri
Becquerel fue la piedra angular de la era nuclear. Marie quedó
fascinadaconlaobra de Becquerel,elfísicofrancésque descubrió
en 1896 que el uranio emitía rayos similares a los rayos X
descubiertosporWilhelmRöntgen.MarieCurieempezóaestudiar
el uranio a finales de 1897 y teorizó, según un artículo suyo de
1904: «que la emisión de rayos de los compuestos de uranio es
unapropiedaddelpropiometal,queesunapropiedadatómicadel
elemento uranio independiente de su estado químico o físico.»
Curie continuó y amplió el trabajo de Becquerel realizando sus
propiosexperimentossobre lasemisionesdeluranio.

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Ernest Rutherford desarrolló supropiomodeloatómico,
segúnel cual el átomo estabaconstituidoporunnúcleo
central positivorelativamentegrande conelectrones
girandoa su alrededorcomoenunsistemaplanetario,
aunque lamayor parte del átomoestabavacía (lamayoría
de las partículasα no encontrabannadacon qué chocar).
Rutherfordfue galardonadoconel PremioNobelde química
en1908 por sus estudiossobre laradioatividadyla
estructuradel átomo.
NIELS BOHR propusosu modelodonde loselectronesgiran
en órbitas circulares alrededor del núcleo en niveles
cuantizados, es decir, solo determinados radios estaban
permitidos. Las órbitas intermedias no existen y los
electrones emiten o absorben energía para pasar a órbitas
másbajasoaltas,respectivamente.Comoloselectronessolo
se encuentran en determinadas órbitas características de
cada átomo,la magnitudde lossaltosde energíaque dan al
serexcitadossonúnicosparacadaelemento,yseríanlosque
recogenlos espectrosatómicos

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En la década de 1920 se establecerán los fundamentos de la mecánica cuántica, que será
decisiva para la desvelar la naturaleza y el comportamiento de las partículas subatómicas
Una vez asumidos los principios de la mecánica cuántica surge la química cuántica para
aplicarlos al estudio de los enlaces químicos y de las estructuras de las moléculas y
estructuras cristalinas.
Algunos consideran que la química cuántica nació en 1926 con la ecuación de Schrödinger
y su aplicación al átomo de hidrógeno, mientras que otros consideran que arranca en 1927
con el artículo «Wechselwirkung neutraler Atome und Homöopolare Bindung nach der
Quantenmechanik» («La interacción de los átomos neutros y el enlace homopolar según la
mecánica cuántica») de Walter Heitler y Fritz London Esta es la primera aplicación de la
mecánica cuántica a la molécula de hidrógeno y al fenómeno del enlace químico.
En los años siguientes se fueron acumulando progresos con los trabajos de Edward Teller,
Friedrich Hund, Robert S. Mulliken, Max Born, J. Robert Oppenheimer, Linus Pauling, Erich
Hückel, Douglas Hartree, Vladimir Aleksandrovich Fock, entre otros, que dilucidaron que las
propiedades químicas estaban determinadas por las estructuras electrónicas de los átomos
y sus compuestos.
DE ESTA FORMA LA QUÍMICA HA APORTADO LOGROS COMO:
1. Oxígeno (1770)
Joseph Priestley descubre el oxígeno, y más tarde, Antoine Lavoisier aclara la naturaleza
de los elementos. Priestley produce el oxígeno en los experimentos y se describe su papel
en la combustión y la respiración.
2. Teoría Atómica (1808)
John Dalton proporciona una forma de vincular los átomos invisibles a las cantidades
mensurables, tales como el volumen de un gas o la masa de un mineral. Su teoría
establece que los elementos atómicos consisten en pequeñas partículas llamadas átomos.
3. Los átomos se combinan para formar moléculas (1811 en adelante)
el químico italiano Amedeo Avogadro encuentra que los átomos de los elementos se
combinan para formar moléculas. Avogadro propone que volúmenes iguales de gases en
las mismas condiciones de temperatura y presión contienen el mismo número de
moléculas.

10. Historia de la química 3°Secundaria
4. Síntesis de la urea (1828)
Friedrich Woehler accidentalmente sintetiza urea a partir de materiales inorgánicos, lo que
demuestra que sustancias producidas por seres vivos pueden ser reproducidos con
sustancias inertes..
5. Estructura Química (1850)
Friedrich Kekulé se da cuenta de la estructura química del benceno, con lo que
el estudio de la estructura molecular a la vanguardia de la química.
6. Tabla Periódica de los Elementos (1860 - 1870)
Dimitri Mendeleyev se da cuenta de que si todos los 63 elementos conocidos
están dispuestos en orden de mayor peso atómico
7. Transforma la electricidad Químicos (1807 - 1810)
Humphry Davy descubre que la electricidad se transforma productos químicos.
Él utiliza una pila eléctrica
8. El electrón (1897)
JJ Thomson descubre que las partículas con carga negativa emitida por los
tubos de rayos catódicos
9. Los electrones de enlaces químicos (1913 en adelante) Niels
Bohr publica su modelo de estructura atómica.
10. Plásticos (1869 y 1900) de John Wesley Hyatt formula plástico
celuloide para su uso como un sustituto del marfil en la fabricación de
bolas de billar. El celuloide es el primer plástico sintético.
11. Fullerenos (1985)
Robert Curl, Kroto y Smalley Rick Harold descubrir una nueva clase de
compuestos de carbono con una estructura en forma de jaula.