1. SOLUCIONES DE USO
CLÍNICO
Lic. Roy W. Morales Pérez
rwmorales@fucsalud.edu.co

2. Fluidoterapia
Es un método
terapéutico destinado a
mantener o restaurar por
vía endovenosa el la
composición normal de
los líquidos corporales.
Para ello se
emplean disoluciones de
extendido uso clínico:
 Cristaloides.
 Coloidales.
Unidad 4. Soluciones de uso clínico

3. Fluidoterapia
Entre los efectos, tanto las
disoluciones cristaloides como las
coloidales, valga señalar:
 Aumentan la presión osmótica y
retienen agua en el espacio
intravascular.
 Son agentes expansores del volumen
(movilizan agua desde el espacio
intersticial al intravascular).
El uso de uno u otro tipo, además
de condiciones específicas del tratamiento
terapéutico, radica en los costos más
bajos de las disoluciones cristaloides y los
efectos hemodinámicos más rápidos y
sostenidos de las disoluciones coloidales.
Unidad 4. Soluciones de uso clínico

4. Soluciones
Cristaloides
DISOLUCIÓN
COMPOSICIÓN USOS Y PROPIEDADES CONTRAINDICACIONES
(SUERO)
Na+= 154 mEq/l
Salina 0.9% Cl-= 154 mEq/l Normalización de la volemia.
Posibilidad de inducir edemas.
(Isoosmótica) Osm= 308 mOsm/l Permanece 20%- 30% después de 1h de haber sido infundido.
pH= 5.5
Na+= 342 mEq/l Hipernatremia Na+ 154mEq/l
Salina 7.5% Cl-= 342 mEq/l Agente expansor en el choque hipovolémico. Hiperosmolaridad Osm 320mOsm/l
(Hipertónica) Osm= 684 mOsm/l Aumento de la tensión arterial. Mielinolisis central pantina.
pH= 5.5 Pacientes con insuficiencia renal.
Na+= 130 mEq/l
K+= 4 mEq/l
Normalización de la volemia.
Ca2+= 0.75 mEq/l
Al ser menos ácida reduce la posibilidad de inducir acidosis.
Ringer Lactato Cl-= 109 mEq/l Posibilidad de inducir edemas.
Solución electrolíticamente mejor balanceada.
C2H4(OH)COO-= 28 mmol/l
Puede ser empleada en el tratamiento de acidosis
Osm= 272 mOsm/l
pH= 6.0
C6H12O6= 5 g/100g
Rehidratación y aporte de energía.
Glucosado 5% Cal= 200 kcal/l
Protector hepático. Posibilidad de inducir edemas
(Isotónico) Osm= 278 mOsm/l
Nutrición parenteral.
pH= 4
C6H12O6= 10 g/100g
Glucosado 10% Cal= 400 kcal/l Tratamiento del edema cerebral y pulmonar.
Pacientes con diabetes.
(Hipertónico) Osm= 555 mOsm/l Tratamiento del colapso circulatorio.
pH= 4
C6H12O6= 139 mEq/l
Rehidratación y aporte de energía.
Na+= 77 mEq/l
Glucosalina Tratamiento del edema cerebral y pulmonar. Posibilidad de inducir edemas
Cl-= 77 mEq/l
Tratamiento del colapso circulatorio.
Osm= 280 mOsm/l
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5. Soluciones
Cristaloides
DISOLUCIÓN
COMPOSICIÓN USOS Y PROPIEDADES CONTRAINDICACIONES
(SUERO)
Mejor agente expansor en comparación
que las soluciones cristaloides (p.ej., 100
mL Albumina 25% incrementa  465 ml el
volumen del plasma, mientras que para
incrementar 194 ml de plasma se precisa de
Albúmina 5%= 5 g/ 100g 1 l de solución Ringer Lactato. Infecciones bacterianas.
Albúmina
Albúmina 25%= 25 g/100 g Polimerización de la albúmina.
(Coloidal natural) Se distribuye en aproximadamente 2 min
pH= 6,9 Anafilaxia.
en el espacio intravascular y permanece 2 h
tras la administración para ser
metabolizada posteriormente (2 días= 75%
consumida)
Se requieren de 24 h para metabolizar el
70% del Dextrano- 40 y 24 h para 40% del
Dextrano- 70.
Infusiones concentradas de bajo
Son hiperoncóticas y por tanto expansores
Dextrano Dextrano- 40= 40 kDa PM, pueden conducir a
plasmáticos.
(Coloidal artificial) Dextrano- 70= 70 kDa insuficiencia renal por
obstrucción del túbulo renal.
Poseen actividad antitrombótica por su
acción sobre la agregación plaquetaria y
sobre los factores de coagulación (facilitan
la lisis del trombo)
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6. Cálculo de la velocidad
de perfusión
La perfusión es el
procedimiento empleado para
administrar un medicamento 𝑉 𝑜𝑟𝑑𝑒𝑎𝑛𝑑𝑜 ∗ 𝐹. 𝐺.
vía parenteral en forma 𝑣 𝑝𝑒𝑟𝑓𝑢𝑠𝑖ó𝑛 =
controlada y constante. 𝑡
Para calcular la velocidad de
perfusión, se emplea el v perfusión es la velocidad de perfusión
siguiente algoritmo: que puede expresarse en cc/h, V
ordenado es el volumen de solución en
cc de medicamento ordenado según
prescripción medica, t es el tiempo de
infusión ordenado expresado en min,
y F.G. es el Factor Goteo que es una
constante que depende de la situación
clínica y puede tomar los siguientes
valores: Microgoteo: 60 gts/ml;
Normogoteo: 20 gts ml; Macrogoteo:
10 gts/ ml; Transfusión: 15 gts/ml.
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7. Disoluciones
Una solución es un
sistema monofásico
constituido por dos o más
componentes, llamados
solvente y soluto (s).
En una disolución el
solvente es la sustancia en
mayor proporción, mientras
que el (los) soluto (s) es (son)
la (s) sustancia (s) en menor
proporción.
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8. Clasificación de
las disoluciones
Por la naturaleza de los componentes
Unidad 4. Soluciones de uso clínico

9. Clasificación de
las disoluciones
Por la naturaleza de
los solutos
Aquellos solutos que
no se disocian en
especies más
simples, genera una
solución molecular.
Por el contrario, si el H2O
soluto se disocia y C6H12O6 (S) C6H12O6 (ac)
genera iones se H2O
denomina solución NaCl (S) Na+(ac) + Cl-(ac)
iónica.
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10. Clasificación de
las disoluciones
Por la capacidad del solvente para
disolver una cantidad dada de soluto
•Disolución insaturada
•Disolución saturada
•Disolución sobresaturada
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11. Clasificación de
las disoluciones
En función de la tonicidad.
 Hipertónica: es aquella en
la que la concentración de
soluto es mayor que en el
sistema de referencia.
 Isotónica: es aquella en la
que la concentración de
soluto es igual que en el
sistema de referencia.
 Hipotónica: es aquella en la
que la concentración de
soluto es menor que en el
sistema de referencia.
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12. Clasificación de
las disoluciones
En función del pH.
 Ácida: son soluciones cuyo
pH tiene un valor inferior a
siete (pH 7,0).
 Neutra: son soluciones
cuyo pH tiene un valor
igual a siete (pH= 7,0)
 Básica: son soluciones
cuyo pH tiene un valor
superior a siete (pH 7,0).
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13. Coloides
Un coloide, o dispersión
coloidal, es un sistema en
el cual una sustancia
denominada fase
dispersa (componente en
menor proporción) se
encuentra suspendida en
otra que se conoce como
fase o medio dispersor
(componente en mayor
proporción).
El tamaño de partícula Efecto Tyndall: dispersión de un haz
oscila entre 1- 10 µm (el de luz por la presencia de partículas de
gran tamaño.
tamaño de un eritrocito
p.ej., es de 7- 7,5 µm).
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14. Clasificación de
los coloides
Por la naturaleza de los componentes
Unidad 4. Soluciones de uso clínico

15. Solubilidad
Cantidad de soluto que se
disuelve en una cantidad
dada de solvente, bajo unas
determinadas condiciones
de temperatura y presión.
La presión es una variable
de importancia en la
solubilidad de gases en
líquidos y sólidos, y no
representa efectos importantes
en las otras formas de
combinación.
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16. Proceso de
disolución
Ver video en YouTube: http://www.youtube.com/watch?v=EBfGcTAJF4o
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17. Electrolitos
Son sustancias que
liberan partículas con
carga eléctrica (iones),
los cuales pueden tener
carga positiva o
negativa.
- Catión: ión con carga
eléctrica positiva.
- Anión: ión con carga
eléctrica negativa.
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18. Electrolitos
Los electrolitos
pueden ser débiles o
fuertes. Los 𝐇 𝟐 𝐂𝐎 𝟑 (𝐚𝐜) ⇌ 𝐇(𝐚𝐜) + 𝐇𝐂𝐎 𝟏−
𝟏+
𝟑 (𝐚𝐜)
electrolitos débiles
𝟏+ 𝟏−
son aquellos que en 𝐍𝐚𝐂𝐥(𝐬) → 𝐍𝐚(𝐚𝐜) + 𝐂𝐥(𝐚𝐜)
solución están
parcialmente
disociados, mientras
que los electrolitos
fuertes están
completamente
disociados en sus iones
constituyentes.
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19. Miscibilidad
Propiedad de una
sustancia para disolverse
en otra en cualquier
proporción. Toda sustancia
disolverá y se disolverá en
otra de similar naturaleza
eléctrica, es decir sustancias
de naturaleza polar se
disuelven en sustancias
polares y no son capaces
de disolver ni disolverse en
sustancias apolares.
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20. Densidad
Definida como el cociente de
la masa de una sustancia y su
volumen. La densidad es una
propiedad intensiva que
depende de la temperatura y
que indica el nivel de
compactación de las
sustancias.
A partir de los postulados de
la teoría cinético- molecular, 𝑚
entendemos que las fases
condensadas son mucho más 𝜌=
densas (sólido líquido) que la
no condensada (gas).
𝑣
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21. Concentración de
una disolución
Proporción entre la cantidad de
soluto disuelto en una cantidad
determinada de disolvente.
Unidades de concentración físicas:
Hacen referencia a propiedades
macroscópicas de las sustancias:
Unidades de concentración químicas:
Hacen referencia a propiedades
submicroscópicas de las sustancias:
Unidad 4. Soluciones de uso clínico

22. Unidades físicas
de concentración
 Porcentaje en masa (%m/m) 𝑚 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
% = ∗ 100
𝑚 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
 Porcentaje en volumen (%v/v) 𝑣 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
% = ∗ 100
𝑣 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
 Porcentaje masa- volumen (%m/v)
𝑚 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
% = ∗ 100
𝑣 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
 Partes por millón (ppm) 𝑝𝑝𝑚 =
𝑘𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑖𝑐ó𝑛
Unidad 4. Soluciones de uso clínico

23. Unidades químicas
de concentración
 Molaridad (M) 𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑀=
𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
 Molalidad (m) 𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚=
𝑘𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
Fracción molar (X)

𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑋=
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙𝑒𝑠
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24. Unidades químicas
de concentración
 Normalidad (N)
𝐸𝑞 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑁=
𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
 Osmolaridad
𝑚𝑂𝑠𝑚
𝑂𝑠𝑚 =
𝑉𝑜𝑙ú𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 (𝐿)
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25. Osmolaridad
Plasmática
𝑪 𝟔 𝑯 𝟏𝟐 𝑶 𝟔 𝑩𝑼𝑵
𝑶𝒔𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓𝒊𝒅𝒂𝒅 𝑷𝒍𝒂𝒔𝒎á𝒕𝒊𝒄𝒂 = 𝑵𝒂+ + 𝑪𝒍− + + = 𝟐𝟗𝟎 𝒎𝑶𝒔𝒎 𝒌𝒈
𝟏𝟖 𝟐. 𝟖 𝑷𝒍𝒂𝒔𝒎𝒂
Estas concentraciones se
toman con referencia a una
concentración de sodio
plasmático de 140 mEq/l,
una glucemia de 90 mg/dl y
un BUN (Nitrógeno Úrico en
Sangre) de 14 mg/dl.
Los denominadores 18 y 2,8
para glucosa y BUN
respectivamente, son
factores de conversión para
transformar unidades de
mg/dl a mOsm/l.
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26. Factor de dilución
Se entiende por dilución la
reducción de la
concentración de una
solución. Este proceso se
realiza agregando diluyente a
una solución con determinada
concentración, o bien tomando
alícuotas de una solución
inicial y a estas adicionarles el
volumen de diluyente necesario
para alcanzar la concentración
deseada. Cuando el proceso se Ver video en YouTube:
realiza a través de la reducción http://www.youtube.com/watch?v=j-sWADCEgEY
progresiva de la concentración
de una solución, se denomina
dilución seriada.
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27. Factor de dilución
Se tiene inicialmente en el ejemplo, 10 ml
de una solución de concentración
desconocida. De esta solución se toma una
alícuota de 1 ml y se recibe en un segundo
tubo de ensayo que previamente contiene
9 ml de disolvente, para alcanzar un
volumen final en de 10 ml. Éste proceso se
repite progresivamente hasta alcanzar la
concentración deseada.
El proceso de dilución puede ser expresado
como la proporción que hay entre el
volumen inicial y el final total luego de la 𝑉𝑖 ∗ 𝐶 𝑖 = 𝑉𝑓 * 𝐶 𝑓
adición de diluyente (p.ej., una dilución 1:
10 indica que una alícuota de 1 ml se 𝑉𝑓
diluyó hasta obtener un volumen final de
𝐶 𝑓 = 𝐶𝑖 ∗
10 ml) y la concentración final obtenida
será 1/10 de la concentración de partida. 𝑉𝑖
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28. Transporte pasivo
Ósmosis
La ósmosis es un fenómeno
que obedece la Ley de Fick,
la cuál establece que dada
una diferencia de
concentración entre dos
regiones de un sistema
(diferencia de potencial
químico, µ), existirá un flujo
espontáneo desde la zona
de mayor a la de menor 𝐽 = −𝐷 ∗ ∆𝐶
potencial químico. J= Flujo; D= Coeficiente de Difusión; C Gradiente de Concentración
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29. Transporte pasivo
Ósmosis
La ósmosis es un tipo de
transporte pasivo en el
que existe un
movimiento a través de
una membrana
semipermeable, de
solvente a favor de un
gradiente de
concentración, es decir,
de una zona en la que su
concentración es mayor
hacia una en la que su
concentración es menor. Ver video en YouTube: http://www.youtube.com/watch?v=sdiJtDRJQEc
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30. Bibliografía
Boyer, M. (2009). Matemáticas para enfermeras. Guía de bolsillo
para cálculo de dosis y preparación de medicamentos. 2 ed.
Manual Moderno.
Drucker, R. (2005). Fisiología Médica. México D.F.: Manual
Moderno.
Holum, J. (2000). Fundamentos de Química General, Orgánica y
Bioquímica para Ciencias de la Salud. México D.F.: Limusa
Wiley.
Unidad 4. Soluciones de uso clínico