Electrolisis del gua

1. Colegio de Ciencias y Humanidades-
Naucalpan.
QUIMICA I
Practica de laboratorio #6
“Electrolisis del agua”
Profesora: Karla Gorostieta
Integrantes:
Leilany Amacalli Rosas Rosas
Arli Jacqueline Pérez Madrid
Arturo de Jesús reyes Ramírez
Karla Rafael Rafael
Jesús Vite
•Turno: Vespertino • Grupo: 162B

2. Planteamiento del problema:
 ¿El compuesto H₂O se podrá separar a partir de la electricidad en sus elementos
mas simples?

3. Objetivo:
 Descomponer el agua en sus elementos mas simples a partir de la electrolisis
mediante un aparato denominado voltámetro de Hoffman, para así descomponer
el compuesto H₂O en sus elementos mas simples: H₂ y O₂.

4. Introducción:
¿Qué es electrolisis?
La electrólisis o electrolisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la
electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo y la liberación de
electrones por los aniones en el ánodo.
¿Qué es ánodo?
El ánodo es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, mediante la cual un material,
al perder electrones, incrementa su estado de oxidación.
¿Qué es cátodo?
Un cátodo es un electrodo que sufre una reacción de reducción, mediante la cual un material reduce su estado
de oxidación al recibir electrones
¿Qué es el agua?
Es un compuesto formado por 1 molécula de Oxigeno y 2 de Hidrogeno unidos mediante uj enlace covalente,
el agua es insípida, incolora e inodora y es considerada el disolvente universal con propiedades prácticamente
inigualables, que se puede encontrar en sus 3 estados de agregación; solido, líquido y gaseoso.

5. Hipótesis:
 En un aparato de Hoffman se separara el agua (H₂O) en sus elementos mas
simples en forma de gas: H₂ y O₂, al subministrarle 12V de energía, por lo tanto, se
producirá una reacción química de descomposición.

6. Material:
Material: Sustancia:
1 jeringa de 5mL Hidróxido de sodio NaOH
5 jeringas de 10mL
Pistola de silicón y silicones
1 casquete
1 pluma de tinta
1 cola loca de gotero
2 pilas AA secas (de las mas baratas)
2 banana caimanes
Bicarbonato de sodio
1 cautín
1 pinzas pela cable
Cúter
Tijeras

7. Procedimiento:
1.Armar el aparato de
Hoffman.
2.Preparar la disolución de
NaOH
3.Agregar la disolución al
aparato y subministrar 12V-
4.Esperar y hacer
anotaciones de los hechos
ocurridos.
5.Cuando hayan pasado 8 min,
Colocar un cerillo cerca del cátodo
y ánodo y ver lo que sucede.

8. Resultados:
Tiempo (minutos) Cantidad de O₂ Cantidad de H₂
1 0.1 0
2 0.2 0.7
3 0.5 0.8
4 0.7 0.9
5 0.8 1.1
6 0.9 1.5
7 1.0 1.8
8 1.2 2.1

9. Reacción de descomposición del agua:
H₂O (L) H₂ (g) + O₂(g)

10. Observaciones:
 H₂ , burbujea mas, eso quiere decir que es el combustible y el cátodo, y se separo
en elemento en forma de as.
 O₂ ,burbujeo menos, eso quiere decir que es el comburente y al ánodo y se separo
en elemento en forma de gas.
 El H₂ se separo en menos tiempo que el O₂, eso quiere decir que tiene 2V y el O₂
solo tiene 1V.

11. Conclusiones:
 Se logro Descomponer el agua en sus elementos mas simples a partir de la
electrolisis mediante un aparato denominado voltámetro de Hoffman, para así
descomponer el compuesto H₂O en sus elementos mas simples: H₂ y O₂ en forma
de gas, al subministrarle 12V de energía, por lo tanto, se producirá una reacción
química de descomposición.

12. Cuestionario:
 ¿Quién es el ánodo?
O₂
 ¿Quién es el cátodo?
H₂
 ¿Cuál fue su reacción química?
H₂O (L) H₂ (g) + O₂(g)
 ¿Por qué fue un cambio químico?
Porque se cambio la naturalidad de los elementos, de ser compuestos pasaron a ser
elementos.
 ¿Quién fue el comburente?
El oxigeno

13. Bibliografía:
 https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos