1) O documento discute conceitos de massa atômica, mol, constante de Avogadro e volume molar. 2) São fornecidos exemplos de cálculos envolvendo essas grandezas para diferentes compostos químicos. 3) Há também uma série de exercícios relacionados a esses tópicos para cálculo de massas, quantidades de substância e números de átomos e moléculas.

1. PERIGO Prof. Charles - Frente 2
Exercícios
SESC Pré-Vestibular - 2012/2
QUÍMICA
Massa atômica
Exercícios
Em química, no lugar das unidades convencionais, a
massa de um átomo é expressa em unidades de massa A partir dos valores das massas atômicas, calcule as
atômica (u) que equivale exatamente a 1/12 da massa do massas dos compostos representados a seguir:
isótopo 12 C (carbono 12). Na unidade comum,
corresponde a 1,6605402 x 10-27 kg. Massas atômicas: Na=23; C=12; O=16; P=31; S=32;
Portanto, conforme exemplos, massa atômica do carbono Al=27; K=39; Mn=55; Br=80; Ca=40; H=1; Cu=63,5 .
C = 12 u, do hidrogênio = 1 u, etc.
Algumas vezes é usada a designação peso atômico, que
conceitualmente é incorreta. Afinal, em física, peso é uma
força e não deve ser confundido com massa. Mas o uso é 1 Na2CO3 R:106
disseminado e deve ser entendido com essa ressalva.
2 H3PO4 R:98
Ocorre também que a massa atômica é muitas vezes dada 3 H SO R:82
2 3
pela média ponderada das massas atômicas dos
diferentes isótopos nas proporções que o elemento 4 H2C2O4 R:90
apresenta na natureza. Nesse critério, por exemplo, a
m a s s a a t ô m i c a d o c a r b o n o é 1 2 , 0 11 u . 5 H2S2O3 R:114
6 H4P2O7 R:178
Mol 7 Al2(S2O3)3 R:390
8 KMnO4 R:158
Por definição, mol é a quantidade de matéria de um
sistema que contém um número de partículas 9 Br2 R:160
elementares igual ao número de átomos contidos em 12 g
de 12C. 10 CaH2 R:42
Notar, pela definição, que o conceito de mol se aplica de 11 C2H6O R:46
forma genérica a partículas, que podem ser não somente
átomos mas também outras (moléculas, íons, elétrons, 12 C12H22O11 R:342
etc).
13 C6H12O6 R:180
14 CuSO4.5H2O R:249,5
Constante de Avogadro
15 Na2SO4.10H2O R:322
Pela definição, pode-se concluir que 1 mol de qualquer
coisa terá sempre o mesmo número de partículas. Este
número é denominado constante de Avogadro (NA) que, 16 Um composto Al2(XO4)3 apresenta massa
com aproximação de 4 dígitos, é igual a 6,023 1023 molecular igual a 342 uma. Determine a massa
partículas por mol. atômica do elemento X. R:32
Pode-se deduzir que um mol de átomos de qualquer
elemento é dado pela sua massa atômica expressa em
gramas. 17. Qual o número de mols existente em 80g de cálcio
Exemplo: 1 mol de 35Cl = 35 g. (Ca)? R:2
Massa molecular
18. Qual o número de mols existente em 630g de ácido
É dada pela soma das massas atômicas de todos os nítrico (HNO3)? R:10
átomos de uma molécula. Exemplo: para a molécula
C12H22O11 (açúcar), a massa molecular é calculada por
19. Um tubo contém 4,8g de grafite para lápis. Sabendo
que a massa atômica do carbono é igual a doze, qual a
12 átomos de carbono = 12 x 12,0111 u = 144,133 u.
quantidade de mols de carbono que podemos encontrar
22 átomos de hidrogênio = 22 x 1,0079 u = 22,174 u.
nesse tubo? R:0,4
11 átomos de oxigênio = 11 x 15,9994 = 175,993 u.
O resultado da soma é 342,3 u. 20 Qual a massa, em gramas, de 8 mols de moléculas de
água oxigenada (H2O2)? R:272

2. 21 Qual a massa, em gramas, de 5 mols de prata 30 (UFAC) Qual o número de mols existente em
(Ag)? R:540 160g de hidróxido de sódio (NaOH)? R:4
22 (UFMT) O carbonato de sódio (Na2CO3), é um 31 Quantos mols existem em 3,01x1022 átomos de
produto industrial muito importante e usado na He? R:0,05
manufatura do vidro. Quantos mols de carbonato de
sódio existem em 132g desse sal? R:1,2
32 Determine a massa existente em 3,01x1021
átomos de magnésio (Mg)? R:0,12
23 O álcool iodado, mistura de etanol (C2H5OH) com 33 Quantos átomos de cálcio (Ca) há em 7 mols
iodo, corresponde ao líquido avermelhado de alguns desse elemento? R: 4,214x10
24
termômetros, mas é também bastante utilizado como
desinfetante. Sabendo que um frasco de álcool
iodado contém 5 mols de etanol, qual a massa de 24
34 Quantos mols correspondem a 9,03x10 íons de
etanol que poderá ser encontrada nesse frasco? +3
Fe ? R: 15
R:230
24 (Unirio) Em 100g de leite em pó infantil, existem
500mg de cálcio. Quantos mols de átomos de cálcio 35 Em um recipiente contendo água, descobriu-se
existem em uma lata de 400g de leite em pó? R:0,05 que a massa de água presente era de 3600g. Qual a
quantidade de moléculas de água contidas no
recipiente? Qual o número de mols de água?
26
R:1,204x10 ; 200 mols
25 Um certo termômetro contém 4,0g de mercúrio
(Hg). Qual a quantidade de mols encontrada na 36 Qual a quantidade de átomos de ferro existente
massa desse metal? R:0,02 em uma barra de 5,6 kg desse metal? R:6,02x1025
37 Um recipiente fechado contém 48g de um gás
26 (UFV) A adição de pequenas quantidades de monoatômico, cuja massa atômica é 16 uma.
selênio durante a fabricação de vidro permite a Quantos átomos existem nesse recipiente?
obtenção de vidro colorido em diversas tonalidades R: 1,806x10
24
de vermelho. Uma taça de vidro de 79g foi
manufaturada a partir de vidro contendo 1% em
massa de selênio. Qual o número de mols de selênio 38 Calcular o número de átomos existentes numa
contido na taça? barra de ferro de 280g. R: 3,01x10
24
Dado: Massa atômica do selênio = 79; R:0,01
25
39 Calcular a massa, em gramas, de 2,408x10
átomos de cálcio. R:1600
27 (Unifor-CE) Dos compostos PH3, NH3, NO2, C2H6
e N2O3, qual apresenta massa molecular igual a 30 u? 40 Num recipiente estão contidas 1,204x1022
R: C2H6 moléculas de água. Calcular a massa, em gramas,
dessa quantidade de água. R:0,36
28 (UFAC) Qual a massa molecular do sulfato de 41 Determinar a massa, em gramas, de uma
sódio triidratado (Na2SO4.3H2O)? R:196 molécula de dióxido de carbono (CO2). R:7,308x10-23
42 Uma lâmina de zinco é formada por 5 atg do
29 (ITA-SP) Pouco após o ano de 1800, existiam referido elemento. Qual a massa, em gramas,
tabelas de pesos atômicos relativos. Nessas tabelas, existente nessa lâmina? R:327,5
o oxigênio tinha peso atômico igual a 100 exato. Com
base nesse tipo de tabela, qual o peso molecular 43 Calcular o número de átomos existentes em
24
relativo do dióxido de enxofre (SO2)? R: 400 100g de cálcio. R:1,505x10

3. 44 Sabendo que em 100g de ouro de 18 quilates há 55 (Unicamp-SP) Quantas moléculas de butano
75g de ouro, quantos átomos de ouro haverá em uma (C4H10) há num isqueiro contendo 5,8g dessa
jóia feita com 1,97g daquela liga metálica? substância? R:6,02x1022
21
R:4,515x10
Volume molar
25
45 Determine a massa existente em 3,01x10 É o volume ocupado por um mol de qualquer gás nas
átomos de Ag. R:5400
CNTP (condições normais de temperatura (0OC) e
pressão (1atm) ), sendo que o volume é igual a 22,4
46 Calcular a quantidade de moléculas existentes L. De acordo com as novas resoluções da IUPAC –
em 3 mol de açúcar comum (C12H22O11). União Internacional de Química Pura e Aplicada, o
novo volume molar é de 22,71 L. No entanto, o valor
R:1,806x1024 de 22,4 L ainda continua sendo muito usado.
47 Determinar o número de átomos contidos em 4
atg de um elemento qualquer. R:2,408x1024
56 Considerando as CNTP, calcule o volume
ocupado pelas seguintes quantidades de gás:
48 (Unicamp-SP) Um medicamento contém 90mg a) 1,5 mol R:33,6
de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido.
b) 2,0 mol R:44,8
Quantas moléculas dessa substância há em cada
comprimido? R:3,01x10 20 c) 0,5 mol R:11,2
d) 0,25 mol R:5,6
49 (UFCE) Um formigueiro é composto por 2000
formigas. Cada formiga consome, por dia, 1500 57 Quantos mols de gás oxigênio existem em um
moléculas de açúcar, cada uma com três tipos de cilindro que contém 67,2 L desse gás, nas CNTP?
átomo, configurados na seguinte fórmula: C6H12O6.
R:3
Quantos milhões de átomos são consumidos por
essas formigas em um dia? R:72 milhões 58 Considerando as CNTP, calcule a massa de gás
hélio correspondente a 5,6 L. R:1
50 (Esan-SP) Um frasco contém 28g de cada uma
das moléculas: CO, C2H4 e N2. Qual o número total de 59 A massa de 5,5g de um gás, quando recolhido
moléculas no frasco? R:1,806x1024 nas CNTP, ocupa 2,8 L. Qual a massa molecular do
referido gás? R:44
51 (Unifor-CE) Comparando-se massas iguais dos 22
metais Li, K, Fe, Cu e Au, quem apresenta maior 60 Qual o volume ocupado nas CNTP por 3,01x10
número de átomos? Justifique. R:Li moléculas de um gás? R:1,12
52 (Acafe-SC) Qual o número de átomos de 61 (Fuvest-SP) Nas condições normais de
oxigênio existente em um mol de gás oxigênio (O2)? temperatura e pressão, qual o volume ocupado por
R:1,204x10
24 10g de monóxido de carbono (CO)? R:8
53 (Mack-SP) Se um dentista usou em seu trabalho 62 (PUC-SP) Qual a massa, em gramas, de gás
30mg de amálgama de prata, cujo teor em prata é de carbônico contido em um recipiente de volume igual
72% (em massa), qual o número de átomos de prata a 11,2 L nas CNTP? R:22
que seu cliente recebeu em sua arcada dentária?
R:1,204x1020 63 (UFU-MG) Nas CNTP, isolam-se as seguintes
amostras gasosas: 10 L de xenônio (Xe) , 20 L de
cloro (Cl2), 30 L de butano (C4H10), 40 L de gás
54 (Mack-SP) O peso de um diamante é expresso
em quilates. Um quilate, que é dividido em cem carbônico e 50 L de neônio (Ne). Qual a amostra com
pontos, equivale a 200mg. Qual o número de átomos maior massa, expressa em gramas? R: CO2
de carbono existente em um diamante de 25 pontos?
R:2,508x1020