Práctica de Laboratorio: Nomenclatura quimica inorgánica

GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL CHICLAYO
“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”
Panamericana Norte 775 – Carretera a Lambayeque – Central Telefónica 612774
http://ugelchiclayo.regionlambayeque.gob.pe Portal UGEL.CHICLAYO
M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén
UNIVERSIDAD NACIONAL “PEDRO RUIZ GALLO “
ORGANIZADORES:
DIRECCION REGIONAL DE EDUCACION PERU
GERENCIA REGIONAL DE EDUCACIÓN
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL UGEL
CHICLAYO
PONENTES:
Dr. César Monteza Arbulú
Mg. Ing. William Enrique Escribano Siesquen
ESPECIALISTA:
Mg. Rosa Esther Guzmán Larrea
PARTICIPANTES:
Mariela Chale Bardales
Lilian Rossana Nevado Mera
FECHA:
Chiclayo, 28 de Marzo del 2015
.
FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA
E INDUSTRIAS ALIMENTARIAS

ACTIVIDAD INICIAL
I. GENERALIDADES
1. ÓXIDOS METÁLICOS: Son compuestos binarios que resultan de la combinación del
oxígeno con los elementos metálicos (M)
Compuesto
Químico
Sistema sufijos
(Tradicional)
Sistema Stock Sistema IUPAC
Fe2O3 Óxido férrico óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro
FeO Óxido ferroso óxido de hierro (II) Monóxido de hierro
Al2O3
Óxido de
aluminio
óxido de aluminio (III) Trióxido de dialuminio
SESIÓN 03
NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
APRENDIZAJE ESPERADO:
 Define las funciones químicas inorgánicas y explica su formación y procedimiento para asignarle un
nombre utilizando datos de la tabla periódica y su implicancia en la naturaleza.
 Nombra y formula diferentes tipos de compuestos químicos tales como óxidos metálicos,
hidróxidos, hidruros y peróxidos, tomando en cuenta su estado de oxidación.
 Reconoce los principales tipos de compuestos químicos inorgánicos a través de sus fórmulas y
nomenclatura.
 Analiza los aspectos principales de la terminología química y su nomenclatura química tradicional,
stock y IUPAC.
INDICADOR:
Determina cualitativamente la presencia de elementos organógenos mediante experimentos,
demostrando orden y limpieza
Se muestra una relación de materiales.
Luego se les pregunta
¿Qué sustancias creen ustedes que contienen
estos materiales?
¿Qué es un compuesto químico? ¿Cómo se
clasifican?
¿Cómo podemos ordenar los compuestos
químicos inorgánicos que existen en la
naturaleza?
¿Qué es un grupo funcional? ¿Qué funciones
químicas inorgánicas conoces?
Catión Metálico + ión óxido (O–2
)
“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL
LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” - 2015

1.1. TIPOS DE ÓXIDOS METÁLICOS.
A) ÓXIDOS BÁSICOS: Son aquellos que al reaccionar con el agua forman
hidróxidos. Generalmente ocurren con metales del grupo IA (Li, Na, K, Rb y Cs) y
IIA (Mg, Ca, Sr y Ba). Ejemplos:
 Oxido de lirio (Li2 O),
 Óxido de sodio(Na2 O),
 Óxido de magnesio(MgO),
B) ÓXIDOS NEUTROS: Son aquellos que NO reaccionan con el agua para formar
hidróxidos, como por ejemplo:
 Óxido cúprico (CuO),
 Óxido plumboso (PbO), etc.
C) ÓXIDOS ANFÓTEROS: Son aquellos que en algunos casos se comportan como
óxidos básicos y en otros como óxidos ácidos, entre los principales tenemos:
 Óxido de aluminio (Al2O3)
 Óxido de bismuto (Bi2O3)
 Óxido de berilio (BeO)
 Óxido de Zinc (ZnO)
 Óxido crómico Cr2O3,
 Óxido estánnico SnO2, etc.
D) ÓXIDOS DOBLES: Son óxidos que resultan de la combinación de dos óxidos
metálicos del mismo elemento con dos estados de oxidación diferentes, cuya
estructura es M3O4, en donde el metal tiene E.O.: 2+, 3+ ó 2+, 4+. Ejemplos
 Óxido ferroso férrico (Fe3 O3)
 Óxido estannoso estánnico (Sn3 O3)
 Óxido plumboso plúmbico (Pb3 O3)
 Óxido manganoso mangánico (Mn3 O3)
2. ÓXIDOS NO METÁLICOS: Se obtienen de la reacción entre No metal con oxígeno. Si los
óxidos no metálicos son ácidos (reaccionan con el agua formando oxácidos) se les denomina
anhídridos.
Ejemplos:
Catión No Metálico + ión óxido (O–2
)

3. HIDRÓXIDOS: Son compuestos ternarios, poseen el grupo funcional Hidróxido o Hidroxilo:
(OH)–1
unido a un metal.
4. HIDRUROS METÁLICOS: Son compuestos binarios que resultan de la combinación de un
metal con el H2.
5. PERÓXIDOS: Son compuestos binarios, que forma el oxígeno con algunos metales,
principalmente de los grupos IA y IIA. Tienen la presencia del ión peróxido (O2)-2
(*) NOMENCLATURE OF INORGANIC CHEMISTRY IUPAC Recommendations 2005 –
Red Book, Page 80
Compuesto
Químico
Sistema sufijos
(Tradicional)
SO3 Anhídrido sulfúrico óxido de azufre (VI) Trióxido de azufre
SO Anhídrido sulfuroso óxido de azufre (IV) Monóxido de azufre
I2O7 Anhídrido peryódico Óxido de iodo (VII) Heptaóxido de diodo
Compuesto
Químico
Sistema sufijos
(Tradicional)
Ni(OH)2 Hidróxido niqueloso Hidróxido de níquel (II) Dihidróxido de níquel
Ni(OH)3 Hidróxido niquélico Hidróxido de níquel (III) Trihidróxido de níquel
Mg(OH)2
Hidróxido de
magnesio
Hidróxido de
magnesio(II)
Dihidróxido de
magnesio
Compuesto
Químico
Sistema Clásica Sistema Stock Sistema IUPAC
PtH2
Hidruro platinoso Hidruro de platino (II) Dihidruro de platino
PtH4
Hidruro platínico Hidruro de platino (IV) Tetrahidruro de platino
CoH2
Hidruro cobaltoso Hidruro de cobalto (II) Dihidruro de cobalto
Compuesto
Químico
Sistema
Tradicional
K2O2 Peróxido de potasio Peróxido de potasio Dióxido de dipotasio (*)
CuO2 Peróxido cúprico Peróxido de cobre (II) Dióxido de cobre
Fe2O4 Peróxido férrico Peróxido de potasio (III) Tetraóxido de dihierro
Catión Metálico + ión hidróxido (OH) –1
Catión Metálico + Anión hidrógeno H –1
Catión Metálico + Ión peróxido (O2 )–2

6. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: Compuestos binarios que se forman por el ión Ácido (H+1
) con los
aniones URO del Grupo VIA y VIIA: H+1
+ Anión URO  HxE
Para nombrar hidrácidos, es decir, cuando se encuentran en solución acuosa (ac); se antepone
la palabra ÁCIDO y luego el nombre del anión, cambiando la terminación URO por
HÍDRICO. Cuando estos compuestos se encuentran en estado gaseoso se nombra primero el
anión URO y se añade la frase “de hidrogeno”: Halogenuro de Hidrógeno
 HCl(ac) : Ácido Clorhídrico
 HCl(g) : Cloruro de hidrógeno
7. ÁCIDOS OXÁCIDOS: Compuestos ternarios que se obtienen por la reacción de un anhídrido
con el agua. Tienen la siguiente fórmula global HXEYOZ: Anhídrido + H2O  Ácido oxácido
SISTEMA TRADICIONAL: Se reemplaza sólo la palabra ANHÍDRIDO por el término
ÁCIDO y el resto del nombre se escribe igual que la del anhídrido correspondiente.
HNO2  Ácido nitroso HClO4  Ácido perclórico
NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE ACIDOS OXÁCIDOS: Para
nombrarlos según la IUPAC (sistemática) hay dos tipos de nomenclatura que se pueden
utilizar:
Nomenclatura sistemática estequiométrica: Se escribe la palabra OXO (que significa
oxígeno), precedida del prefijo numeral (C), indicativo del número de oxígenos que
intervienen en la fórmula, a continuación se escribe el nombre del elemento formador del ácido
(no metal central), seguido del correspondiente prefijo numeral (B) y afectado por la
terminación -ATO. A continuación se indica su número de oxidación entre paréntesis y en
números romanos. Finalmente se añade “de hidrógeno”.
[Prefijo numeral(C)] OXO [prefjo numeral (B)] ATO [E.O. No metal en romanos] de
hidrógeno
 H2TeO4 Tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno
 HNO2 Dioxonitrato (III) de hidrógeno
 H3AsO3 Trioxoarsenato (III) de hidrógeno
 H4B2O5 Pentaoxodiborato (III) de hidrógeno
Nomenclatura sistemática funcional: Similar a la anterior. Se escribe la palabra ACIDO,
seguida de otra palabra compuesta por OXO, precedido éste por el prefijo numeral (C) que nos
indica el número de átomos de oxígeno y seguida del prefijo numeral (B), que nos indica el
número de átomos del elemento central, formador del ácido. El nombre del no metal central
con la terminación -ICO y su número de oxidación entre paréntesis y en números romanos.
Ácido [prefijo numeral(C)] OXO [prefijo numeral (B)] [nombre del no metal central]
ICO [E.O. No metal en romanos]

 H2TeO4 Ácido tetraoxotelúrico (VI)
 HNO2 Ácido dioxonítrico (III)
 H3AsO3 Ácido tetraoxoarsénico (III)
 H4B2O5 Ácido pentaoxodibórico (III)
8. SALES HALOIDEAS:
Se obtienen por sustitución total de hidrógenos de un ácido hidrácido por cationes
9. SALES OXISALES:
Se obtienen de sustituir todos los hidrógenos del ácido oxácido por cationes.
SISTEMA STOCK: Sólo cambiando el nombre del catión metálico y escribiendo el nombre
del elemento con el E.O. en números romanos.
SISTEMA TRADICIONAL: Para nombrar las sales oxisales, según la nomenclatura
tradicional, se escribe primero el nombre del oxianión y luego el nombre del catión.
 Pb(SO4)2: Sulfato de plomo (IV) / Sulfato plúmbico
 CuClO2 : Clorito de Cobre (I) / Clorito cuproso
Compuesto
Químico
Sistema de Sufijos
Tradicional
PbS2
Sulfuro plúmbico Sulfuro de plomo (IV) Disulfuro de plomo
AuCl3
Cloruro áurico Cloruro de oro (III) Tricloruro de oro
Au2 S3
Sulfuro áurico Sulfuro de oro (III) Trisulfuro de dioro
Hidrácido + Hidróxido →Sal haloidea + H2 O
Catión Metálico + Anión (VIA, VIIA) “URO”
Oxácido + Hidróxido →Sal oxisal + H2 O
Metal activo + Oxácido →Sal oxisal + H2
Catión Metálico + Oxianión →Oxisal

Las sales vistas hasta el momento son neutras, pero existen otros tipos de sales, entre las que
tenemos:
a) Ácidas: Se forman por sustitución parcial de iones H+1
. En la sal deben quedar hidrógenos
ionizables
 Co(HSe)2 : Seleniuro ácido de cobalto (II) / Biseleniuro de cobalto (II) /
Selenuro ácido cobaltoso
 NaHCO3 : Carbonato ácido de sodio / Bicarbonato de sodio
b) Básicas: Tienen ión (OH)1-
en su fórmula
 Ca(OH)Cl: Cloruro básico de calcio / Hidroxicloruro de calcio
 Mg(OH)ClO3 : Clorato básico de magnesio / Hidroxiclorato de magnesio
c) Dobles: Tienen dos cationes distintos en su fórmula.
 CuFeS2 : Sulfuro doble de cobre (II) y hierro (II) / Sulfuro doble cúprico ferroso
 FeLi2(CO3)2: Carbonato doble de hierro (II) y litio / Carbonato doble ferroso–lítico
d) Hidratadas: Tienen moléculas de agua en su fórmula.
 BaCl2.2H2O: Cloruro de bario dihidratado
 Na2CO3.10H2O : Carbonato de sodio decahidratado
NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE SALES OXISALES: Para nombrarlos
según la IUPAC (sistemática) hay dos tipos de nomenclatura que se pueden utilizar:
Nomenclatura sistemática estequiometria:
Se escribe el prefijo multiplicativo que nos indica el número de oxaniones, luego el prefijo
numeral indicativo del número de oxígenos que intervienen en la fórmula seguido de la palabra
OXO (que significa oxígeno), a continuación se escribe el nombre del elemento no metálico
central, precedido del correspondiente prefijo numeral y afectado por la terminación -ATO
seguido del número de oxidación de dicho elemento central entre paréntesis y en números
romanos. Finalmente se añade el prefijo numeral que nos indica el número de átomos del metal
que interviene en la fórmula.
[Pref multiplicativo] {[Pref num] OXO [Pref num] [Nombre del no metal central] ato
[E.O. No metal en romanos]} de [Pref num indicativo del n°átomos del metal] [nombre
del metal]
 Fe2(TeO4)3Tris {tetraoxotelurato(VI)} de dihierro
 Cu(ClO)2 Bis {oxoclorato(I)} de cobre
 K2SO3 Trioxosulfato(IV) de dipotasio
 AlK(SO4)2 Bis{Tetraoxosulfato(VI)} de aluminio y potasio
 KHSeO4 Hidrógenotetraoxoselenato(VI) de potasio
 NaH2PO4 Dihidrógenotetraoxofosfato(V) de sodio

Nomenclatura sistemática funcional:
Se escribe el prefijo numeral indicativo del número de oxígenos que intervienen en la fórmula
seguido de la palabra OXO (que significa oxígeno); a continuación se escribe el nombre del
elemento no metálico central, precedido del correspondiente prefijo numeral y afectado por la
terminación -ATO indicando su número de oxidación entre paréntesis y en números romanos.
Finalmente se añade el nombre del metal, seguido de su número de oxidación, entre
paréntesis y en números romanos.
[Pref num] oxo [Pref num] [Nombre del no metal central] ato [E.O. No metal central en
romanos] de [nombre del metal] [E.O. metal]
 Fe2(TeO4)3 Tetraoxotelurato(VI) de hierro (III)
 Cu(ClO)2 Oxoclorato(I) de cobre (II)
 CaCO3 Trioxocarbonato(IV) de calcio
 CuSO4.5H2O Tetraoxosulfato (VI) de cobre (II) pentahidratado
 Co(OH)NO3 Hidroxitrioxonitrato(V) de cobalto (II)
 Mg(OH)Cl Hidroxicloruro de magnesio
II. MATERIALES
a) Materiales:
 04 cápsulas de porcelana
 01 centrifuga
 04 vasos de precipitación de 100 mL
 10 pipetas graduadas de 10 mL
 20 tubos de ensayo
 02 frascos de agua destilada y goteros
 Gradillas
 04 bombillas de succión

b) Reactivos:
 Solución de FeCl3 0,1M
 Solución de NaOH 0,1M
 Solución de NaOH 40%
 Solución de CaCl2 0,1M
 CaO sólido
 ZnO sólido
 Agua destilada
 Fenolftaleína
 Anaranjado de metilo
 Solución de HCl concentrado
 Solución jabonosa
 Solución de té
 Papel tornasol
 Solución de úrea
III. PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS
EXPERIENCIA N°01: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS ÓXIDOS
METÁLICOS
Experiencia 1.1.
1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de CaO.
2. Agregar de 2 a 4 ml de agua destilada y homogenizar.
3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.
Anote sus observaciones
 El óxido de calcio (CaO) es una sustancia blanca.
 Al agregar agua al óxido de calcio (CaO) se obtuvo Hidróxido de calcio: Ca(OH)2 que
al homogeneizarse opta una apariencia lechosa.
 Al adicionar gotas de fenolftaleína a la solución de Hidróxido de calcio varía su color
de lechosa a rojo grosella
CaO + H2O → Ca(OH)2

 No existe reacción exotérmica.
 La coloración rojo grosella nos indica que al diluir óxido de calcio en agua hemos
obtenido un hidróxido, pues todos los hidróxidos al agregársele fenolftaleína dan una
coloración rojo grosella.
Experiencia 1.2
1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de ZnO.
2. Agregar de 2 a 4 ml de agua destilada y homogenizar.
3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.
 Al agregar agua al ZnO no forman una solución uniforme por lo que se trata de una
mezcla heterogénea, hay presencia de un precipitado blanco.
 No se ha producido ninguna reacción.
 Al agregar la fenolftaleína no cambia de color, se mantiene igual. Esto nos indica que
no se ha formado un hidróxido, por lo tanto no es un óxido metálico, sino un óxido
neutro, anfótero.
 Por la experiencia se deduce que no todos los metales forman óxidos básicos, algunos
se comportan como anfóteros, quiere decir que en algún momento se comportan como
óxidos básicos y en otras como óxidos ácidos, entre ellos tenemos al óxido de zinc.
ZnO.
 Los óxidos anfóteros no reaccionan con la fenolftaleína dando el color característico
rojo grosella.
EXPERIENCIA N°02: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS HIDRÓXIDOS
Experiencia 2.1.
1. En un tubo de ensayo coloca 2 ml de FeCl3 y adicionar gota a gota un volumen de solución de
NaOH hasta observar cambios (formación de precipitados).
2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido
remanente.
3. Al precipitado obtenido adicionar 2 ml de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad.
4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.
Anote sus observaciones:
 El Cloruro férrico FeCl3 y la solución de hidróxido de sodio NaOH son de un color
transparente.
 Al adicionar gota a gota la solución de NaOH al Cloruro férrico FeCl3 , se observa
que se forma un precipitado de color rojo ladrillo o marrón anaranjado.
 Al llevar el preparado a la centrífuga por 5 minutos y sacarlo, se observó dos fases:
una líquida y un precipitado.
 Cuando se agrega 2ml de agua destilada al precipitado se diluye.

 La reacción química es:
 Esta reacción es de doble desplazamiento.
 Existe una solubilidad incompleta, ya que las cantidades son estequiométricos, por eso
no sale debe ser exacto.
Experiencia 2.2.
1. En un tubo de ensayo coloca 2 ml de CaCl2 y adicionar gota a gota un volumen de solución de
NaOH hasta observar cambios (formación de precipitados).
2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido
remanente.
3. Al precipitado obtenido adicionar 2 ml de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad.
4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.
 Al adicionar gota a gota el hidróxido de sodio NaOH al cloruro de calcio CaCl2 , se
observa que se ha formado un precipitado de color blanco lechoso.
 Al precipitado obtenido luego de la centrifugación se observa que existe una
solubilidad parcial
 La reacción que se ha producido es de doble desplazamiento
EXPERIENCIA N°03: RECONOCIMIENTOS DE ÁCIDOS Y BASES POR
COLORIMETRÍA
Experiencia 3.1.
1. En cada tubo de ensayo coloca 2 ml de solución jabonosa, solución de té, solución de HCl,
solución de NaOH, solución de úrea.
2. Agregar 2 a 4 gotas de fenolftaleína a cada tubo de ensayo
3. Agite cuidadosamente cada tubo de ensayo.
MUESTRA COLOR INICIAL
COLOR RESULTANTE
+ DOS GOTAS DE FENOLFTALEINA
AGUA
JABONOSA
BLANCO ROJO GROSELLA
HCL TRANSPARENTE NO SE PRODUCE CAMBIO
NAOH TRANSPARENTE ROJO GROSELLA
ÚREA TRANSPARENTE NO HAY CAMBIO
CaCl2 + NaOH → NaCl (ac ) + Ca(OH)2
FeCl3(ac) + NaOH(ac) → NaCl(soluble) + Fe(OH)3

IV. INTERPRETACIÓN Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
EXPERIENCIA N°01: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS ÓXIDOS
METÁLICOS
Experiencia 1.1
 Al adicionar gotas de fenolftaleína a la solución de Hidróxido de calcio varía su color de
lechosa a rojo grosella
 La coloración rojo grosella nos indica que al diluir óxido de calcio en agua hemos
obtenido un hidróxido, pues todos los hidróxidos al agregársele fenolftaleína dan una
coloración rojo grosella
Experiencia 1.2
 Por la experiencia se deduce que no todos los metales forman óxidos básicos, algunos se
comportan como anfóteros, quiere decir que en algún momento se comportan como
óxidos básicos y en otras como óxidos ácidos, entre ellos tenemos al óxido de zinc. ZnO.
 Los óxidos anfóteros no reaccionan con la fenolftaleína dando el color característico rojo
grosella.
EXPERIENCIA N°02: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS
HIDRÓXIDOS
Experiencia 2.1.
 La reacción química que se ha producido es de doble desplazamiento:
 Existe una solubilidad incompleta, ya que las cantidades son estequiométricos, por eso
no sale debe ser exacto.
Experiencia 2.2.
 La reacción que se ha producido es de doble desplazamiento
EXPERIENCIA N°03: RECONOCIMIENTOS DE ÁCIDOS Y BASES POR
COLORIMETRÍA
Experiencia 3.1.
 El agua jabonosa y el hidróxido de sodio son hidróxidos, porque cuando se le agrega la
fenolftaleína cambian de color y toman el color característico rojo grosella,
característico de las bases.
 El ácido clorhídrico no cambia de color con la fenolftaleína porque es un ácido.
FeCl3(ac) + NaOH(ac) → NaCl(soluble) + Fe(OH)3
CaCl2 + NaOH → NaCl (ac ) + Ca(OH)2

 La urea no reacciona con la fenolftaleína porque es una carbodiamida, tiene un aspecto
lechoso, lo que nos indica que no es una base.
 La fenolftaleína solo reacciona con las bases dando una coloración rojo grosella, en
cambio con los ácidos es incoloro.
 El papel tornasol rojo en medios básicos vira al color azul.
V. CONCLUSIONES
 Las bases presentan un sabor amargo y un color característico cunado reacción con un
indicador. Por ejemplo los hidróxidos cambian el papel tornasol de rojo a azul, al
anaranjado de metilo de anaranjado a amarillo y a la fenolftaleína de incolora a rojo
grosella, rosada fucsia, son jabonosas al tacto., son buenas conductoras de electricidad en
disoluciones acuosas, son corrosivos, reaccionan con los ácidos formando una sal y agua.
 Los ácidos; tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja, cambian el
color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja
incolora a la fenolftaleína, son corrosivos, producen quemaduras de la piel, son buenos
conductores de electricidad en disoluciones acuosas, reaccionan con metales activos
formando una sal e hidrogeno, reacciona con bases para formar una sal más agua.,
reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua
VI. CUESTIONARIO
1. ¿En qué se diferencia un óxido básico de un óxido neutro?
Un óxido básico se diferencia de un óxido neutro porque un óxido básico reacciona con el
agua formando hidróxidos, generalmente son los metales del grupo IA. ( Li, Na, K, Rb y Cs) y
IIA ( Ca, Mg, Sr y Ba); en cambio los óxidos neutros son aquellos que no reaccionan con el
agua para formar hidróxidos ejemplo: CuO, PbO.
2. ¿A qué se llama óxido anfótero?
Se llama óxidos anfóteros a algunos óxidos que tienen doble comportamiento, algunas veces se
comportan como óxidos básicos y otros como óxidos ácidos, entre los principales tenemos :
Al2O3, Bi2O3, BeO, ZnO, Cr2O3, SnO2, ,etc.
3. ¿Por qué son importantes los hidróxidos?
Son importantes por:
 Presenta carácter alcalino.
 Forman sales
 En la saponificación al combinar un éster con una base origina una sal orgánica y un
alcohol, el cual se usa para la fabricación de jabones, al combinar las grasas con la
sosa cáustica (NaOH)
 En la medicina se utilizan como antiácidos, hidróxido de magnesio Mg(OH)2 o
aluminio Al(OH)3.
 Los hidróxidos más usados son:

 Hidróxido de Sodio (Soda Cáustica): Se usa para convertir grasa en jabón, o
para subir el PH de una solución.
 Hidróxido de Potasio (Potasa Cáustica): Se usa para hacer jabón de potasio. Es
un jabón cremoso usado como lubricante, por ejemplo, para tubos de oxígeno.
 Hidróxido de Calcio (Cal): Se usa en construcción junto con el cemento.
4. ¿Qué son álcalis, bases fuertes y bases débiles?
 ÁLCALI: son sustancias cáusticas que se disuelven en agua formando soluciones con
un PH (potencial de hidrógeno) determinado de 8 a 14.
 BASES FUERTES: Se le llama base fuerte a aquella que se disocia de forma completa
cuando se disuelve en agua, aportando la máxima cantidad de iones OH- posibles, en
condiciones de temperatura y presión constantes. Una base fuerte es aquella que se
disocia completamente en solución acuosa.
 BASES DÉBILES: son aquellas que al disolverse en agua también aporta iones OH- al
medio, pero en menor medida, ya que la forma disociada de encuentra en equilibrio con
la forma no disociada de la sustancia, según su constante de disociación.
5. ¿Qué otros ácidos o bases podemos reconocer por la colorimetría
 Hidróxido de litio
 Hidróxido de rubidio
 Hidróxido de estroncio
 Hidróxido de bario.
 Ácido acético
 Ácido sulfúrico..

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