El documento presenta los detalles de un experimento realizado por una estudiante de bioquímica y farmacia en la Universidad Técnica de Machala en Ecuador. El experimento involucró la intoxicación de un pollo con ácido sulfúrico para observar los efectos en sus vísceras y determinar la presencia de ácido sulfúrico a través de reacciones químicas. Los resultados mostraron que las reacciones confirmaron la presencia de ácido sulfúrico en las vísceras del pollo intoxicado.

1. “Todoesvenenonadaes veneno...Tododependedela dosis.” - Paracelso.
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
“Calidad Pertinencia y Calidez”
D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
PRÁCTICA BF 8.01-06
Estudiante: Celene Romero Tinoco
Docente: Dr. Carlos García
Carrera: Bioquímica Y Farmacia
Fecha de realización de la práctica: Lunes, 17 de julio del 2017
Curso: 8vo Semestre
Paralelo: “A”
Título de la Práctica: Intoxicación por ácido sulfúrico.
Animal de Experimentación: Pollo (vísceras).
Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.
Volumen administrado: 10ml de cloruro de zinc.
TIEMPOS:
Inicio de la práctica: 07:40 a.m.
Hora de disección: 07:49 a.m.
Hora Inicio de Destilado: 08:07 a.m.
Hora de finalización de Destilado: 08:16 a.m.
Hora finalización de la práctica: 09:08 a.m.
1. OBJETIVOS:
Observar la sintomatología que presenta las vísceras de pollo tras la
intoxicación producida por Ácido Sulfúrico.
Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Ácido
Sulfúrico en el destilado de las vísceras de las vísceras de pollo.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
El ácido sulfúrico es un líquido aceitoso e incoloro, soluble en agua con liberación
de calor y corrosivo para los metales y tejidos. Su fórmula química es H2SO4.
Además del nombre de ácido sulfúrico, recibe otras denominaciones más
comunes como aceite, espíritu o licor de vitriolo, debido a la procedencia del
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2. “Todoesvenenonadaes veneno...Tododependedela dosis.” - Paracelso.
mineral con dicho nombre, dicho mineral era considerado una sustancia muy
importante y llegó a intentar usarse a modo de piedra filosofal.
La exposición prolongada a bajas concentraciones o la exposición a corto plazo
a altas concentraciones puede resultar en efectos adversos para la salud.
Con mucho, el uso más importante del ácido sulfúrico es en la industria de
fertilizantes fosfatados. Otras aplicaciones importantes del ácido sulfúrico se
encuentran en el refinado de petróleo, la producción de pigmentos, el decapado
de acero, la extracción de metales no ferrosos y la fabricación de explosivos,
detergentes, plásticos, fibras artificiales y productos farmacéuticos.
3. INSTRUCCIONES:
3.1 Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
3.2 Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o
accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.
3.3 Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes,
mascarilla, gorro, zapatones.
3.4 Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
4. MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS Y SUSTANCIAS:
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA

3. “Todoesvenenonadaes veneno...Tododependedela dosis.” - Paracelso.
5. ACTIVIDADES A REALIZAR:
5.1 Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a
utilizarse
5.2 Preparar 5mL de H2SO4.
5.3 Agarrar al animal de experimentación (rata wistar) por sus patas y
mediante una aguja hipodérmica administrar 5mL de H2SO4.
5.4 Colocar al animal de experimentación (rata wistar) en la panema y
observar los efectos de la intoxicación.
5.5 Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al
animal de experimentación (rata wistar) y recolectar sus fluidos y
vísceras picadas lo más finas posibles en un vaso de precipitación.
5.6 Verter las vísceras en el vaso de precipitación y dejar reposar por algún
tiempo en contacto con el agua, luego se filtra.
• VIDRIO:
-Vasos de precipitación
-Pipetas
-Erlenmeyer
-Tubos de ensayo
-Probeta
-Perlas de vidrio
-Agitador
-Embudo
• OTROS
-Guantes
-Mascarilla
-Gorro
-Mandil
-Aguja hipodérmica 10
mL
-Cronómetro
-Estuche de disección
-Panema
-Agitador
-Fosforo
-Pinzas
-Cocineta -
Espátula
-Gradilla
-Balanza
-Baño maría
-Campana
- Cloruro de bario
-Permanganato
de potasio
-Rodizonato de
Bario
-Veratina
-Carbonato de bario
-HCl
-Destilado de
vísceras del
animal de
experimentación.

4. “Todoesvenenonadaes veneno...Tododependedela dosis.” - Paracelso.
5.7 En el líquido acuoso se practican los ensayos para comprobar la
presencia de los ácidos libres. (Hacer reaccionar papel embebido en rojo
congo, este se colorea de azul en caso de ser positivo).
5.8 Comprobada la presencia de los ácidos, para separarlos se procede de
la siguiente manera.
5.9 El extracto acuoso se lo calienta en baño Maria y se le añade carbonato
de bario hasta que se desarrolle CO2, se diluye con mucho cuidado con
agua destilada, obteniéndose la parte solida constituida por el exceso de
carbonato y sulfato de bario eventualmente formado, y una solución que
puede contener nitrato o cloruro de bario.
5.10 Se filtra para separar la solución del precipitado y después
cuidadosamente se lava con agua destilada caliente.
5.11 El residuo resultante de la filtración se trata con ácido clorhídrico
para descomponer el carbonata de bario, mientras que el sulfato queda
sin disolverse.
5.12 El precipitado después de tratarlo con HCl en él se pude reconocer
el ácido sulfúrico.
6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN:
6.1 CLORURO DE BARIO: produce un precipitado blanco purulento de
sulfato de bario.
6.2 PERMANGANATO DE POTASIO + CLORURO DE BARIO: forma un
precipitado de sulfato de bario, color violeta por el permanganato.
6.3 RODIZONATO DE BARIO: el ácido sulfúrico produce la coloración roja
del Rodizonato.
6.4 Si la muestra contiene ácido sulfúrico debe producir la carbonización
del azúcar al ponerla en contacto con la muestra.
6.5 VERATRINA (ALCALOIDE): da una gama de colores, verde, azul,
violeta y finalmente rojo-pardo.

5. “Todoesvenenonadaes veneno...Tododependedela dosis.” - Paracelso.
7. GRÁFICOS:
8. RESULTADOS OBTENIDOS
Con Cloruro de Bario
Positivo característico (precipitado
blanco purulento)
Con permanganato de potasio +
cloruro de bario
Positivo característico (color violeta)

6. “Todoesvenenonadaes veneno...Tododependedela dosis.” - Paracelso.
9. CONCLUSIÓN
Al culminar la práctica se logró determinar la presencia de zinc en el animal
de experimentación usado, en este caso el pollo, a través de diferentes
reacciones de identificación, las cuales en su mayoría mostraron una
coloración o un precipitado indicando un resultado positivo. Además
observamos que la sintomatología en el animal es similar a la presentada en
las personas tras una intoxicación.
Con Rodizonato de Bario
Positivo característico (rojo)
Con Azúcar
Positivo característico (blanco)
Con Veratrina (alcaloide)
Positivo no característico (gama de colores)

7. “Todoesvenenonadaes veneno...Tododependedela dosis.” - Paracelso.
10. RECOMENDACIONES
 Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo
de accidente que ponga en riesgo nuestra salud.
 Aplicar las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Utilizar la cámara de gases para evitar intoxicaciones.
 Realizar la asepsia de la mesa de trabajo.
11. CUESTIONARIO
1. En una mándala escriba las principales características del zinc.
2. Mencione los usos del zinc.
 El uso más importante del ácido sulfúrico es en la industria de
fertilizantes fosfatados.
 Otras aplicaciones se encuentran en el refinado de petróleo, la
producción de pigmentos, el decapado de acero, la extracción de
metales no ferrosos y la fabricación de explosivos, fibras artificiales y
productos farmacéuticos.
3. ¿Cuáles son los efectos del ácido sulfúrico en la salud?
 La inhalación de vapor puede causar daño pulmonar grave.
 El contacto con los ojos puede resultar en pérdida total de la visión.
 El contacto con la piel puede producir necrosis severa.
Líquido
aceitoso e
incoloroFórmula
química:
H2SO4Peso
molecular:
98.08Muy
fuerte y
corrosiv
oSoluble
en agua
con
liberaci
ón de
calor

8. “Todoesvenenonadaes veneno...Tododependedela dosis.” - Paracelso.
 La exposición crónica puede causar traqueobronquitis, estomatitis,
conjuntivitis y gastritis.
12. ANEXOS
13. FIRMA DE RESPONSABILIDAD
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Celene Beatriz Romero Tinoco
C.I. 0705643732
14. BIBLIOGRAFÍA
Textos Científicos. (19 de Junio de 2005). Obtenido de Textos Científicos:
https://www.textoscientificos.com/sulfurico/introduccion
Colmenares, A. (s.f.). Lifeder. Obtenido de Lifeder: https://www.lifeder.com/acido-
sulfurico/
Méndez, A. (Diciembre de 2013). La guía química. Obtenido de La guía química:
http://quimica.laguia2000.com/acidos-y-bases/acido-sulfurico